1、高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共45分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，
2、共45分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2下列说法中正确的是A干冰、液态氯化氢都是电解质 BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫
3、酸B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4下列有关实验的做法错误的是A用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A B C D6对下列实验操作和事实的解释正确的是A某
4、学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先 未干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC. 1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA8下列说法正确
5、的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂9在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是ANa+、K+、MnO、SO BK+、NH、NO、ICMg2+、K+、CO、NO DFe3+、Ag+、NO、Cl10下列实验过程中，始终无明显现象的是ANH3通人AlCl3溶液中B用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中CCO2通入CaCl2溶液中D稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中11下列离子方程式书写正确的是A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuB钠加入水中：Na+2
6、H2O=Na+2OH+H2C碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH=CO+H2OD漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2=HCO+HClO12下列过程不涉及氧化还原反应的是A二氧化氮气体冷却后颜色变浅B镁条在二氧化碳气体中燃烧C人工固氮D久置的浓硝酸显黄色13甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是A若丙为CO2，则甲可以是焦炭 B若丁为O2，则甲可以是N2C若丁为Fe，则甲可以是Cl2 D若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液14根据表中信息判断，下列选项不正确的是A第组反应中，H2O2作还原剂B第组反应中，Cl2与FeB
7、r2的物质的量之比为3：2C第组反应中，每生成1molCl2转移电子2molD从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+Cl2Br215海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B第步属于物理变化C从第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。(1)用氢氧化钠固体配制100g10的氢氧化钠
8、溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _。(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_。a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片b玻璃棒的作用是搅拌、引流c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d容量瓶在使用前要检查是否漏水(3)实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处，然后_。17(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两
9、种不同类别的物质(写化学式)_、_。(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式_；某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_，装置d中所盛溶液是_。 18(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：(1)A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为_，与之对应的A装置是_(填写装置的序号)。(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。(3)写出装置E中反应的
10、离子方程式_。(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， _，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为_。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。19(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：(1)乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步
11、骤所得溶液，向其中滴加_溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_。(2)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_、_；再_(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为_；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为_。20(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：回答下列问题：(1)气体X是_，检验该气体通常使用的试剂是_；(2)沉淀B是_，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_；(3)试样中肯定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_；(4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_。(5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2molL的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有_。
