1、1威远中学高 2021 届第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 7化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好C厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的 pH 逐渐增大D使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2、（）A0.1molFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB0.1mol 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NAC标准状况下，2.24L CCl4 含有的共价键数为 0.4NAD2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NA9有关肉桂醇()的下列说法正确的是()A肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应B与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C该分子的所有原子一定处于同一平面内D与苯甲醇()互为同系物10.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()选项实验操作现象结论A向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2紫色褪去SO2 具有
3、漂白性B向 ZnS 的浊液中滴加适量 CuSO4 溶液白色沉淀变黑色Ksp(ZnS)Ksp(CuS)CSO2 和 SO3 的混合气体通入足量的 Ba(NO3)溶液中出现白色沉淀得到沉淀只有 BaSO4D等体积的 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的 pHpH(HA)pH(HB)酸性:HBHA11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 W 的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z 为同主族，且 Z 原子核外电子数是 X 的 2 倍；Y、Z 为同周期，且 Y 的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYWXB工业上用电
4、解熔融 X、Y 组成的化合物来制取 Y 单质CW、X 的氢化物中只含极性共价键DZ 的氧化物对应的水化物为强酸212锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确()A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O2+4e=2O2D电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含有等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
5、C在含等物质的量的 KOH、Ba(OH)2 溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+26.（15 分）乙二酸(化学式 H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在 189.5或遇浓硫酸会分解生成 CO、CO2 和 H2O；草酸在 150160升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验（1）分解草酸应选图 1 中（填序号）（2）证明产物中含有 CO 的实验现象（3）若没有装置 A，B 中澄清石灰水变浑浊，（填“能”或“不能”，填
6、“能”下空不回答）说明草酸分解产物中含有 CO2，原因是（用离子方程式解释）（4）气囊的作用为草酸浓度的标定可以用标准 KMnO4 滴定。（5）标准 KMnO4 溶液应盛装在滴定管。（6）滴定终点现象为（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（8）写出滴定时反应的离子反应27（14 分）氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2)可以相互转化，KClO2 在碱性环境中能稳定存在，生产 KClO2 的主要流程如图所示。（1）KC1O2 可用于消毒、漂白，是由于其具有_性。3（2）中反应生成气体 a 为_，1mol 双氧水反应转移电子数目为_。（3）A 的化学式是
7、_，装置中发生电化学反应方程式为_；pH降低的一端为_ (填“阴极”或“阳极”)。（4）C1O2 可以用 KClO3 与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为_；列举该反应的副产物在农业上的应用：_、_；（5）取 31.95g KC1O2 试样配成溶液，其与足量 FeSO4 溶液反应；消耗 Fe2+的物质的量为_，KClO2 变质可分解为 KC1O3 和 KCl，取等质量变质后的 KC1O2 试样配成溶液，再与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量_(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。28.（14 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)
8、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H+210.5kJmol1 14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)H-47.3kJmol1反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)H_kJmol1(2)图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2 和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图 1 中压强 p1、p2、p3 的由大到小的顺序为,理由是。计算 温度 T1、压强 p1
9、 下(N 点)平衡常数 Kp(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图 2，反应处于平衡状态的时间段是(填写字母)A.10-15 min B.15-20min C.20-25min D.25-30min据图 2 判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到 15 min 的曲线变化的原因可能是(填写字母)A加了催化剂B降低温度C缩小容器体积D增加 SO2 的
10、物质的量35.（15 分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。(1)Fe 基态核外电子排布式为；Fe(H2O)62+中与 Fe2+配位的原子是(填元素符号)。(2)NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为。4(3)与 NH+4互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式见图()。1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的数目为NA。(5)经 X 射线衍射测定发现，晶体铁在 417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于。若该堆积方式下的晶胞参数为 a cm，则铁原子的半
11、径为pm。36.工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：回答下列问题：(1)写出物质丁的分子式，1 mol 丁完全燃烧需要氧气的物质的量为。(2)物 质 甲 的 官 能 团 名 称 为 _。物 质 丙 分 子 中 共 面 的 原 子 个 数 最 多为。(3)反应(3)的反应类型是，写出反应(1)的化学方程式。(4)物质 X 的结构简式为。(5)物质丁 的同 分异 构体较 多，满足 下 列条件 的物 质丁 的 同分异 构体 数目是。能发生银镜反应苯环上只有两个对位取代基其中核磁共振氢谱有 5 组吸收峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式为。(6)写出以 CH3CH=CH2
12、 为原料合成 2羟基丙酸()的合成路线(其他无机试剂任选)。5威远中学 2020-2021 学年 2021 届高三第二次月考理科综合化学部分答案题号78910111213答案BDACBCD26.（15 分）（1）a （1 分）（2）D 中黑色固体变为红色（2 分）（3）不能（1 分）Ca2+2OH-+H2C2O4=CaC2O4+2H2O（2 分）（4）收集尾气，避免污染环境（2 分）（5）酸式（1 分）（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或淡紫色）且 30s 内不变色。（2 分）（7）偏大（2 分）（8）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O
13、（2 分）27（14 分）（1）强氧化（1 分）（2）O2（1 分）；2NA 或 1.2042410（1 分）（3）H2SO4（1 分）；2H2O2H2+O2（2 分）阳极（1 分）；（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O（2 分）副产物钾盐可作为农业上的钾肥（1 分）在农业上可以通过在大棚中增加 CO2 的含量来提高植物的光合作用（1 分）；（5）1.2mol（2 分）相同（1 分）28（14 分）（1）-399.7 （2 分）（2）p3p2p1（2 分）该反应正方向为气体分子数增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，H2S 的转化率减小（2 分）0.2P1（2 分）（3）BD （2 分）增加了 O2 的量（2 分）AC（2 分）35（15 分）（1）Ar3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2（2 分）O （1 分）（2）sp3（2 分）NOC （2 分）（3）CH4 或 SiH4（2 分）（4）7 （2 分）（5）面心立方最密堆积（2 分）102 a 104（2 分）636(1)C10H12O(1 分)12.5 mol(1 分)氯原子(1 分)18(1 分)说明：1.方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分；2.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。.
