1、2017届高三化学练习（0511）1生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； 霸王洗发液不含任何化学物质； 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳； 53度白酒是指该白酒的着火点是53； 三鹿奶粉中人为添加的三聚氰胺是一种高分子化合物； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。 则有关上述说法，你的看法是 A正确B正确C正确D全部错误2邻苯二甲酸酐与环已醇作用可以制得一种增塑剂，反应原理如下： 下列说法正确的是 A环已醇分子中所有的原子可能共平面 B邻苯二甲酸酐的二氯取代物有4种结构 C该增塑剂的分子式是C20
2、H24O4 D. 该增塑剂可以发生取代、氧化、消去、还原等反应3市场上见到的标记为“Li-ion”的电池称为“锂离子电池”，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式为：Li-e-=Li+ B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应，又发生还原反应 C该电池内的高分子材料中不能含有水 D放电时，Li+向负极移动4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A则26g乙炔和苯的混合物中，含C原子数为2NA B将标准状况下2.
3、24L的Cl2溶于水，溶液中的H原子数小于0.1NA C将0.3mol NO2完全溶于水，发生转移的电子数是0.1NAD将0.1mol Na2CO3粉末完全溶于水，溶液中阴离子数小于0.1NA 5部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序：efgh B与x形成简单化合物的沸点：yzd Cx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 De、f、g、z四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应6室温下将0.1mol/L HF和NH3H2O等体积混合，下列说法正确的是温度浓度物质电离平衡常数250.1 mol/L
4、HFKa=6.610-4NH3H2OKb=1.810-5A室温下，将0.1mol/L HF溶液稀释10倍，Ka=6.610-3B混合溶液中：c(NH4+)c(F-)c(OH-)c(H+)C混合溶液中：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(HF)DNH4+F-+H2ONH3H2O+HF的平衡常数K=KaKb=1.210-97下列实验中，对应的现象、结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论A将Al、Fe2O3组成的铝热剂引发反应，将所得固体溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有见到红色溶液Al已将Fe2O3全部还原B酒精灯灼烧打磨过的铝箔熔化的铝滴落下来铝的熔点不高C室温下，用精
5、密pH试纸检测0.10 mol/L Na2SO3溶液pH值为10.2SO32-结合了水电离出的H+，c(OH-)大于c(H+)，溶液显碱性。D向一定量的无水乙醇中加入少量的金属钠有气体生成，并测得气体的体积分析乙醇中H原子的不同类型，并确定乙醇的结构8（14分）草酸(H2C2O4)在化学实验中有大量应用，查资料得知：草酸具有还原性，二元弱酸，易溶于水，熔点101，在100开始升华，157大量升华，190时开始分解有CO气体生成；常温下，草酸与浓硫酸作用也可获得CO气体。I实验室可以利用草酸制备CO气体。(1)写出草酸受热分解的化学方程式 。(2)实验室要制备一瓶CO气体，利用下面的实验装置，按
6、照气流由左到右的顺序，实验仪器连接口的连接顺序是 。II常温下草酸的稳定性很好，可以作为基准试剂来标定高锰酸钾溶液。称取9.000g无水草酸，配成250mL标准溶液，量取25.00mL于锥形瓶中；称取8.000g高锰酸钾固体，溶于适量稀硫酸中，配成250mL溶液，取适量溶液用于滴定；到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液的体积是20.00mL。已知：M(H2C2O4)=90g/mol；M(KMnO4)=158g/mol(3)量取20.00mL草酸溶液需要用 （填写仪器名称）。(4)滴定终点的颜色变化是 。(5)写出滴定过程中的离子方程式 。(6)原高锰酸钾的纯度是_。III草酸的一级电离远大于二级电离
7、。(7)欲计算草酸的电离度，除了用到上述有关的数据外，还需要测定的数据是 。9（14分）实验室将工业锌焙砂粉末（含ZnO约65%，及铁、铜、镉、镍、硅的氧化物杂质）经过酸浸、氧化和置换等步骤，能得到ZnSO47H2O晶体。(1)稀硫酸煮沸15min的作用是 ；(2)ZnO调节pH值的原理是 （离子方程式描述） 调节pH到5.05.4的作用是氧化除铁，该过程的离子方程式是 该过程中，要逐滴滴加足量的30%H2O2，且要边滴边搅拌，不可大量一次性加入，原因是： 。(3)后期“煮沸5min”目的，一是为了促进除铁，二是为了 ；(4)写出加入锌粉的目的是 ；(5)操作X的操作步骤是 。10（15分）氮
8、氧化物()种类繁多，如NO、NO2、N2O4、N2O5，有关氮氧化物的利用和消除污染的问题一直是化学工作者研究的重要课题。(1)用NH3催化还原是消除污染的方法之一，写出该化学方程式 ：。反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ，反应II的化学方程式为 。(3)N2O5是一种绿色的硝化剂，可以利用NO2和O3反应可以制得，已知：N2O4(g)2NO2(g)； H1N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)； H2写出由NO2制备N2O5的热化学方程式 。(4)在T1温度下，在体积固定的容器中发生N2O5的分解反应N2O5(g)+2NO
9、2(g)+O2(g); H实验测得有关数据如下表：时间/s050010001500200025003000c(N2O5)/10-2mol/L5.003.522.401.721.200.800.58计算在10001500s的时间段内，NO2的平均反应速率v(NO2)= ；在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.9810-2 molL-1，则T2 T1(填“”“”“=”)，若KT2” “” “=”）。(5)若上述(4)中反应的正反应速为v(正)=kc(N2O5)，逆反应速率为v（逆）=。则该反应的平衡常数K= 。11【化学-选修模块：物质结构与性质】 （15分） A、B、C、D、E、F
10、均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关A、B的叙述不正确的是( )a离子半径AB b电负性AB dA、B的单质均能与氧化物发生置换eA的氧化物具有两性 fA、B均能与氯元素构成离子晶体(2)C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为 。Cn-比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_个。(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有 。E的一种单质其有空间状结构，晶胞结构如
11、右图2。已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为 g/cm3(用含有NA、a的式子表示)。原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图2中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。则C原子的坐标参数为 。(4)F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为 ，FO33-离子的空间构型为 ；F第一电离能 硒元素（填“”或“”）12【选修5有机化学基础】(15分)化合物H是一种重要的有机原料，可以通过常见芳香化合物A合成，合成路线如下：已知：(1)不存在顺反异构，D也不存在顺反异构；(2)回答下列问题；(1)A的名
12、称是 ，E含有的官能团名称是 。(2)BC的反应类型为 ；H的的结构简式为 。(3)由C生成D的方程式为 。(4)不能直接用K2Cr2O7溶液将D转化为H，为什么？ 。(5)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不包括B本身，不考虑立体异构）：苯环上只有一个取代基；与B官能团相同(6)已知：(1)；(2)根据以上信息，设计由乙炔、丙酮为基本原料制备的合成路径，要求备注反应条件，无机试剂任选。 。参考答案17: D B D A C C C8(14分)(1)H2C2O4CO2+CO+H2O (2分)(2)cpqkjhino（2分） （因为草酸易升华，不建议用B装置；CO密度与空气接近，不建议用排空气
13、法；CO有毒）(3)酸式滴定管（2分）(4)溶液由无色变紫色，半分钟内不褪色（2分）(5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O (2分)(6)98.75% （2分）(7)草酸溶液的pH值（2分）或者：草酸溶液的c(H+)9(14分)(1)加快反应速率，提高浸出率（2分）(2)ZnO+2H+Zn2+H2O (2分)H2O2+2Fe2+4H2O2Fe(OH)3+4H+ (2分)若大量加入，H2O2受热、催化条件会分解放出大量气泡，造成溶液溢出。（2分）(3)促进过量H2O2的分解（2分）(4)将铜、镉、镍金属置换出来（2分，出现遗漏金属只得1分）(5)蒸发浓缩、冷却结
14、晶、过滤、洗涤、干燥（2分）10(14分)(1)（2分）(2)NO2、HNO3 (2分，漏写一个得1分，错写一个不得分)，4Na2SO3+2NO2N2+4Na2SO4 (2分)(3)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g); H=H2-H1 (2分)(4)v(NO2)=2.7210-5mol/(Ls)（单位没加括号扣1分）；（2分）(5) （2分）11 (15分)(1) bf（2分）(2) 1s22s22p4（1分） 12（2分）(3) sp2 sp3 (2分) 或 化简对即可（2分）（2分）(4)（2分） 三角锥型（1分）；大于（1分）12(15分)(1)苯甲醛（1分）；羟基、氯原子（2分）;(2)取代反应（1分）；（2分）(3)（2分）(4)K2Cr2O7溶液也会将碳碳双键氧化（2分）(5)7（2分）(6)（3分）
