1、大石桥二高中2015-2016学年度下学期3月月考高一化学试卷时间：90分钟 分值：100分 第一卷 选择题（共60分）一选择题（共20道 20x3=60分，每小题只有一个选项符合题意）1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素3下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右
2、依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的()是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为
3、+m6下列物质中，碱性最强的是（ ）。ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH7下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。A6和8 B11和9 C12和17 D13和88已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO4500V2O59下列热化学方程式书写正确的是A、2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)CO2(g) H=
4、 +393.5kJ/mol D、H2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H= +285.8kJ/mol10下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D11已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A、196.64kJ B、196.64kJmol C、196.64kJ D、196.64kJ12已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/
5、mol4P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量13在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 bA（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）14对于可逆反应2A3B2CH 0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A增加压强B升高温度C增加A的量 D加入二氧化锰作催化剂15对于化学反应3W(g
6、)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)16已知 (1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H1a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 : A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd017. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
7、PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol118、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为A、H1=H2H3 B、H3H2H1 C、H3
8、H1H2 D、H2H1H319（执信中学2010届高三期中考试） 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A热稳定性：H2YHZ B碱性：XOHW(OH)2C离子半径：W2Y2 D原子半径：WXZY20（2010广雅中学高三期中）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B四种元素的原子半径：ABDC CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双
9、键D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质第二卷 填空题（共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21、 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)= H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已
10、知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。22 A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置： ；B气态氢化物的电子式_（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ； 。（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂
11、白性的物质的化学方程式为_ 23已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （1）E的原子结构示意图： _；B的最高价氧化物电子式_（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE含有_键，CE含有_键。24.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (
12、g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。高一化学月考答案一、12345678910CBDBADDABA11121314151617181920CDBBCCDCBD二21、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-122： （1）第二周期VA族 （2）Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2H2OHClHClO Cl2H2O22HClO2 23（1）（2）Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O。（3）共价 离子24.（1）等于（2）H1=H2+（H3+H4）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1
