1、八物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数2.(2015北京丰台期末)已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是()A.热稳定性:HFHClH2SB.原子半径:BrSeClC.还原性:S2-Se2-Cl-D.酸性:HBrO4HClO4H2SO43.(2015广东深圳调研)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表W单质是淡
2、黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A.气态氢化物的热稳定性:XWB.最高价氧化物对应水化物的酸性:YXC.离子半径:ZWD.Z的氧化物中含有非极性共价键4.(2015江苏南通二次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的
3、水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同5.(2015浙江六校联考)香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同6.(2015山东威海一模)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别
4、为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是()A.五种元素均能形成不同种同素异形体B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、XD.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径7.(2015湖北荆州质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)B.元素Z、W的简单离子的离子半径大小:W+Z2-C.元素Y的简单气态氢
5、化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物二、非选择题(共4小题,共58分)8.(2015天津十二校联考)(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置:。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小顺序为。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式,该
6、阳离子中存在的化学键有。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因。(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1 6001 750 生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25 、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式:。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余m
7、2 g。下列说法正确的是。A.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+B.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+C.m1一定大于m2D.剩余固体m1 g中一定有单质铜,剩余固体m2 g中一定没有单质铜9.(2015北京延庆一模)(13分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为;六种元素的原子半径从大到小的顺序是。(2)Z、X两元素按原子数目比13构成分子A,A的电子式为。Y、L两元素按原子数目比12构成分子B,
8、B中所含的化学键类型为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34SeS2-、酸性HClO4HBrO4,B、C、D选项错误。3.B解析:淡黄色固体单质W为S、地壳中含量第二位的为Si;Y的核外电子排布只能为2、4,为C;第三周期最小的金属元素为Al;H2S的稳定性大于SiH4的,A选项错误;Si的非金属性小于C的,B选项正确;S2-的半径大于O2-的,O2-的半径大于Al3+的,C选项错误;Al2O3是离子化合物,无共价键,D选项错误。4.C解析:由X的原子半径、原子序数均最小,可知X为H;X与W同主族且W的原子序数最大可知W为Na;由Z的核外电子排布可知Z为O;Y的原子序数=8
9、-1=7,为N。A选项,O2-、Na+核外电子层结构相同,错误;H2O比NH3稳定,B选项错误;C选项,由NH3H2O可知正确;D选项,H2O2是共价化合物、Na2O2是离子化合物,错误。5.D解析:Z为Be,R为O,由“T无正价”可知T为F;X、Be位于同族,所以X可能为Mg或Ca,如果是Mg则W的原子序数为10,不符合题意,X只能为Ca、W为Si;Y为第二周期的金属,只能为Li;A选项,Y、Z、R、T位于同周期,随着原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,正确;稳定性HFH2OSiH4,B选项正确;D选项,CaO2、SiO2中氧的化合价分别为-1、-2,错误。6.B解析:由“二元强酸”可知W为
10、S、Y为O;X元素只能为第二周期元素,核外电子排布2、4,为C,Z为Si;依据原子序数依次增大,可知Q只能为Cl。氯元素组成的单质只有氯气分子,无同素异形体,A选项错误;由CO2、CS2可知B选项正确;CH4的稳定性大于SiH4的,C选项错误;应用“同层比核”,Cl-的核电荷数大,离子半径小,D选项错误。7.D解析:Z为O,最外层电子数为6;由原子序数依次增大、X的原子半径比Y的原子半径小,可知X、Y一定不在同一周期(同一周期从左到右原子半径逐渐减小),X只能为H,W为Na;依据最外层电子数之和为13,可知Y的最外层电子数为5,为N。N的原子半径大于O的,A选项错误;依据“同层比核”可知B选项
11、错误;NH3的热稳定性小于H2O的,C选项错误;由NH4NO3、HNO3可知D选项正确。8.答案:(1)第二周期第A族(2)Cl-O2-Al3+(3)H2OH2S(4)HH+极性共价键(5)酸性N+H2ONH3H2O+H+(6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)H=+2b kJmol-1(7)BC解析:A是Al,所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯;(2)依据“同层比核”可知Na+的半径小于O2-的,Cl-比O2-多一个电子层,所以离子半径大;(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4,因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸,N水解,溶液显酸性;(6)n(
12、C)=1.5 mol,反应物有Al2O3、C、N2,生成物为AlN,Al2O3、AlN、C的物质的量之比为123,所以最终产物含有CO;1 mol Al2O3参加反应吸收2b kJ的热量;(7)铁、铜与稀硝酸反应当有金属剩余时,一定生成的是Fe2+,固体中一定含有Cu,如果铁过剩则溶液中一定无Cu2+;当加入稀硫酸,因为溶液中含有N,所以不论固体中是否含有铁,H+、N一定与固体反应,所以固体质量减轻。9.答案:(1)第三周期、第A族NaAlCNOH(2)极性共价键(3)O和Se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱(4)2O2-4e-O2Al3+3e-Al解析:
13、由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O,M是Na、N为Al。(1)比较原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断;(2)B为CO2;(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答;(4)电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,所以Q为Al2O3。10.答案:(1)第三周期第A族Na+O2-Na+(3)离子键、共价键(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3SiO2+2OH-Si+H2O(5)2SO2+O2+2H2O2S+4H+解析:由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH4NO3;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可。
