1、期中备考试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()答案D解析Li的原子结构示意图为：，故A错误；K的原子结构示意图为： ，故B错误；硫离子的结构示意图为：，故C错误；镁离子的结构示意图为：，故D正确。2下列物质中属于共价化合物的是()ANH4ClBCuSO4 CCO2DBr2答案C解析NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，属于离子化合物，故A错误；CuSO4中铜离子与硫酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CO2中碳
2、原子与氧原子之间是共价键，属于共价化合物，故C正确；Br2属于单质，不是化合物，故D错误。3下列反应过程中的能量变化与下图相符的是()A金属钠和水反应B生石灰变成熟石灰的反应CAl和Fe2O3的铝热反应DCaCO3受热分解答案D解析题中图像表示吸热反应过程。钠与水的反应为放热反应，故A错误；生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应是放热反应，故B错误；铝热反应为放热反应，故C错误；碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，故D正确。4医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关I叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第4周期族D.I核内的中子数与核外电
3、子数之差为29答案D解析I是碘的一种核素，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误；I是碘的一种核素，不是新元素，故B错误；I位于元素周期表中第5周期A族，故C错误；I核内的中子数与核外电子数之差为13553229，故D正确。5下列反应中，不属于可逆反应的是()ACl2与水反应B水电解生成H2和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C工业合成氨D氨气与水反应答案B解析氯气与水反应生成HCl、HClO，为可逆反应，故不选A；电解与燃烧的条件不同，不是可逆反应，故选B；合成氨的条件相同，正逆反应均发生，为可逆反应，故不选C；氨气与水反应生成一水合氨，且一水合氨分解生成氨气和水，条件相同，为可逆
4、反应，故不选D。6某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂C选择正确的是()A稀H2SO4BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DNa2SiO3溶液答案D解析硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。7X2核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为()A.X B.XC.X D.X答案B解析
5、X2离子核外有a个电子，质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数a2b，所以X原子符号为X。8铷元素(Rb)位于元素周期表中第5周期A族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是()ARb与冷水反应比K更剧烈BRb投入CuSO4溶液中可置换出CuCRb与O2反应只有Rb2O产生DRb2CO3难溶于水答案A解析金属性RbK，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；Rb与O2反应可以生成过氧化物或超氧化物，故C错误；碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误。9下列有关说法
6、正确的是()ANaOH是只含离子键的离子化合物BHCl溶于水没有破坏共价键CC在O2中燃烧时，破坏C和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D在Cl22NaBr=2NaClBr2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成答案D解析含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，故A错误；HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故B错误；断键吸收能量，成键放出能量，C在O2中燃烧是放热反应，说明破坏C和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，故C错误；氯气、溴中
7、只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl22NaBr=2NaClBr2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，故D正确。10对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是()A升高温度B改用50 mL 2 mol/L盐酸C改用200 mL 1 mol/L盐酸D用等量铁粉代替铁片答案C解析升高温度，反应速率加快，故不选A；改用50 mL 2 mol/L盐酸，H浓度增大，反应速率加快，故不选B；改用200 mL 1 mol/L盐酸，浓度
8、不变，反应速率不变，故选C；用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故不选D。11可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol N2的同时生成n mol NH3BN2、H2、NH3的物质的量浓度比值为132Cv(N2)v(NH3)D单位时间内断裂1 mol氮氮键的同时断裂6 mol氮氢键答案D解析单位时间内生成n mol N2的同时生成n mol NH3，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为132，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初
9、始浓度及转化率有关，故B错误；v(N2)v(NH3)时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；单位时间内断裂1 mol氮氮键的同时断裂6 mol氮氢键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。12对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定的条件下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B正逆反应速率的比值是恒定的C达到平衡时，正逆反应速率不一定相等D升高温度，正逆反应速率均增大答案D解析由反应可知，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为
10、12，故A错误；反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，就没有恒定的关系，故B错误；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，故C错误；升高温度，正逆反应速率均增大，故D正确。13设反应CCO2=2CO(反应吸热)反应速率为v1，N23H22NH3(反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大答案A解析化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。14下列说法错误的是()A含金属元素的离子可能是阴离子B非金属元素组成的化
11、合物可能含有离子键C化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落答案C解析含金属元素的离子也有可能为阴离子，如Al(OH)4，故A正确；氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaOH溶于水。既有旧化学键断裂又有新化学键形成的才一定发生化学反应，故C错误；用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着内层熔化的铝而不会滴落，故D正确。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次
12、增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于A族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，故A错误；Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组
13、成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误。16某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A反应过程b有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC加入催化剂，可改变该反应的活化能Da、b同时反应完成答案D解析b中使用了催化剂，故A正确；反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H生成物能量反应物能量，故B正确；不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；b加入催化剂使反应速率增大，反应完成时间比a短，
14、故D错误。17下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB在反应中M原子比N原子得到更多电子CM的气态氢化物稳定性比N弱DM的氧化物对应水化物的酸性比N的强答案A解析非金属性与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故B错误；气态氢化物的稳定性HmMHnN，则M的非金属性比N弱，故C错误；因未注明是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则无法判断二者非金属性的强弱，故D错误。18反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变
15、，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大答案B解析因该反应中C为固体，增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中各气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各气体物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各气体物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(8分)现有X、Y、Z、A、B几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非
16、金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。利用上述已知条件请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；Z离子的结构示意图为_。(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为_。(4)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：_。答案(1)第3周期A族(2)深红棕色硫化氢(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)金属性：MgNa，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能解析由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、
17、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫，A族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴。20(6分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)容器的体积V_L。(2)反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v(HI)_。答案(1)3(2)50.3 mol/(Ls)解析(1)根据图像知，氢气和碘初始物质的量浓度为1 molL1，所以容器的体积3 L。(2)当反应达到平衡
18、状态时，各物质的浓度不变，根据图像知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5 s，v(HI)0.3 mol/(Ls)。21(8分)为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1 mol/L FeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度()H2O2溶液FeCl3溶液(1 mol/L)1305 mL 4%1 mL2605 mL 4%1 mL3305 mL 12%4305 mL 4%(1)甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_实验(填组别
19、)。(2)乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是_。(3)丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是_，该方案设计是否严谨？_(填是或否)，说明理由_。答案(1)1、2(2)再同时分别向两实验的试管中滴加23滴1 mol/L FeCl3溶液作为催化剂(3)催化剂对化学反应速率的影响否试管中加入1 mL 1 mol/L FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低解析(1)实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响。(2)向实验3试管中加入5 mL 12% H2O2溶液，向实验4试管中加入5 mL 4% H2O2溶液，再
20、同时分别向两试管中滴加23滴1 mol/L FeCl3溶液作为催化剂，加快反应速率，现象更为明显，故改进方法是再分别向两实验的试管中同时滴加23滴1 mol/L FeCl3溶液作为催化剂。(3)只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，则实验目的是探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1 mL溶液会对试管溶液进行稀释，使浓度发生改变。22(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物
21、中阴、阳离子的个数比为11。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素名称，下同)，非金属性最强的元素是_。(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)E离子的结构示意图是_；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质E与水反应的离子方程式为_。答案(1)钠氯(2)PH3(3) 离子键和共价键(4)H3PO4(5)Cl2H2OHClHClO解析(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故钠元素的
22、原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故氯非金属性最强。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，则热稳定性最差的是PH3。(3)元素A和E形成的化合物为HCl，元素A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为，氯化铵中含有离子键和共价键。(4)E离子为氯离子，氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图是：；D为P元素，P元素最高价氧化物的水化物的化学式为：H3PO4。(5)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2H2OHClHC
23、lO。23(12分)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验的主要步骤如下：点燃酒精喷灯检查装置的气密性通入N2一段时间向A的硬质玻璃管中装入焦炭(过量)与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是_。(2)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(3)装置D中所盛试剂为_(填序号)。ANaOH溶液BCa(OH)2溶液CPdCl2溶液D稀H2SO4溶液(4)若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反
24、应的化学方程式为_；实验结束后，C装置增重a g，求m g混合物中SiO2的质量分数为_。答案(1)(2)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(3)C(4)3SiO24C2CO22CO3Si100%解析(1)实验步骤为：检查装置的气密性，向A的硬质玻璃管中装入焦炭(过量)与二氧化硅混合物共m g，通入N2一段时间，点燃酒精喷灯。(2)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气等反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2。(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液。(4)若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，经检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO24C2CO22CO3Si，实验结束后，C装置增重a g为吸收的二氧化碳质量，n(CO2) mol3SiO24C2CO22CO3Si 3 2 n moln mol二氧化硅质量分数100%100%。
