1、松江区高三化学测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56S32Cl35.5第卷(共66分)一、 选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项1化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前必须进行净化处理下列工业废气经过处理后可作为燃料的是硫酸工业尾气硝酸工业尾气高炉煤气炼钢棕色烟气炼油厂气（B ）AB C D2在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林医用消毒酒精生理盐水食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（D ）AB C D3下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ( A )
2、A“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B甲醇超标的酒不能饮用 C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D臭氧在高空对人类有保护作用4CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。 下列相关说法合理的是( A )A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染5最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ D ）A是氢的一种新的同分异构体B是氢的一种新的同位素
3、C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核二、 选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B )A.6.2 g白磷分子中含PP键数为0.05NAB.1 mol CH含电子数为8 NAC.标准状况下,22.4 L SO3中含原子数为4 NA D.常温常压下,11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA7 .将CH2(COOH)2经P2O5脱水而得C3O2，航天科技测知C3O2是金星大气层的成分之一。已知C3O2分子中的碳原子均为4价，则下列有关C3O2的叙述中正确的是（ B ） A. C3O2的
4、分了呈三角形 B. C3O2的分子呈直线形C. C3O2可由CO与CO2反应而形成 D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐8.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( B )H2SO2;PCl2;P2O5H2O;NaCl(固)H2SO4（浓）；AlCl3NaOH；乙醇和浓硫酸；SO2H2S；碳酸钠和稀盐酸；硫和氧气；H2SNaOHA.全部都是B.C.D.9 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是( A )A.该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子B.该混盐的
5、水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中氯元素的化合价为+1和110. 下列实验操作正确的是（D ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口AB C D11下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( D )
6、A在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SOCpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+12某种药物主要成分X的分子结构如下： 关于有机物X的说法中，错误的是 ( B ) AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能跟溴水反应 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物不能发生消去反应13t，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降为t，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g
7、、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系为( D )Ac=2a+bBc=a+bCc=a+2bDc=2ba14. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( C )A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量15“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，
8、理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ D ）取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 缩聚反应 酯化反应16. “非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是(D )A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B.ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其
9、消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO42Na2SO42ClO2H2O17将22.4 g铁粉逐渐加入到含0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ C ）三、 选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分1
10、8. 下列离子方程式书写正确的是( A C )A碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2OCaSO3 2HClOC. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NHHCO 2OH NH3H2OCOH2OD.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2A13 3SO 3Ba26OH3BaSO42Al(OH)3 19. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是( AD )A.H2的电离方程式为：H2H2OH3OHB.在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c
11、（OH）c（H）C.H的水解方程式为HH2OH3O2D.在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）20. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是( A )A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于221. 在一倒置于水且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO、和O2，充分反应后，若容器中仍充满液体，
12、则通入NO2、NO、和O2体积比可能是 ( AC )A、111 B、432 C、41613 D、43422. amolFeS与bmolFeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( BD )A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(Vc -)mol第卷(共84分)四、(本题共24分)23生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、PH值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种
13、种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3+ NaNO3+ NaOH Na2FeO4+ NaNO2+ H2O (2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。 (3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl KMnO4 浓，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是_(选填编号)，反应离子方程式_24. 反应aA(g)
14、bB(g) cC(g)dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则(1)平衡时A与B的转化率之比是 。(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab) (cd) (填“”“=”“(2分)（3）丁 (2分) 甲乙丙丁(2分)25.(1) C(1分) (2) 增大 A A D (5分) (3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。(1分) 七 (1分) 原子核外电子是分层排布的 (1分) 五、(本题共24分)26(1)C (2分) 因为B用量筒计量水的体积误差太大(2分
15、)(2) C (分)(3)偏小(1分)；在C装置量气管处水面上加一层油，减少CO2溶解(分)(4) (2分)(5) (2分)(6) B(2分)27. (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，打开C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好或关闭止水夹a ，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水很难滴下， 则证明A装置的气密性良好(2分)。(2) (2分) (3)品红溶液褪色 (2分) (4)A (分),除去SO2并检验SO2已被除净。(分)CH3CH3六、(本题共20分) 28. (1) 羟基 羧基(分)
16、(2)HCOO HCOOHCOO CH3 (分) (3)(分)(4)C9H8O4(分)(5)溴水或FeCl3溶液(分)29(1)D：CH3COONa(分)I：CH3COCH=CH2 (分) OH CH3 (分) （2）消去反应 (分) O ONa (3)CH3 OCCH3+NaOH +CH3COONa(分) CH3（4）CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(分)七、(本题共16分)30. 222.2(分)31.(1) 8.48 y 13.44(分) (2) y = 13.44 4.96x(分) (3) 0 a 0.02 y = 13.44(分) 0.02 a 0.09 y = 14.68 62a (分)
