1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(四) 满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是( )A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应【解析】选D。分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯。
2、因此X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。葡萄糖中含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；乙醇存在同分异构体二甲醚(CH3OCH3)，故B正确；乙酸中含有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；乙醇不能发生加成反应，故D错误。【加固训练】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是( )A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐【解析】选A。脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶
3、可为误食重金属盐的中毒者解毒，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC.71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD.25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【解析】选C。己烷标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28 gmol-1，28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1 mol，B项错误；71 g
4、 Na2SO4的物质的量为0.5 mol，故含Na+的物质的量为1 mol，C项正确；25 g质量分数为68%的H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2中所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。【加固训练】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D.125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+【解析】选B。金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部
5、被还原，A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O为0.5 mol，故含有0.5NA个Cu2+，D正确。3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+【解析】选B。
6、Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)， A错误；向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，B正确；向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，是盐析，C错误；Na2O2具有氧化性，溶液中可能存在Fe2+，D错误。【加固训练】下列关于实验的描述中，正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D
7、.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【解析】选B。若是强碱溶液，用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果也偏小，A错误；B正确；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体，D错误。4.下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项离子组评价AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+N+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、C、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解
8、反应2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+SCN-Fe(SCN)3DHC、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HC+OH-CO2+H2O【解析】选B。H+、Fe2+、N三者中任意两者能共存，但三者在一起不能大量共存，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A错误；C和Al3+可发生互促水解，正确的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2，故B正确；Fe3+和SCN-两者结合形成配合物Fe(SCN)3，
9、得到红色溶液，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，故C错误；HC与OH-不能大量共存，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O，故D错误。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )XYZWQA.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴、阳离子数比为12B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C.氧化物对应的水化物酸性：WWZY【解析】选A。根据它们在元素周期表中的位置知X、Y是第2周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层
10、电子数的3倍，故X是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，分别是过氧化钠和硫化钠，且阴、阳离子数比都为12，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：SCl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4SClF，D错误。【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理
11、判断正确的是( )A.a气体为氢气，b气体为氧气B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2【解析】选D。电解硫酸钠溶液的阴极反应为2H+2e-H2，该极区水的电离被破坏，生成NaOH(B溶液)，阳极反应为4OH-4e-2H2O+O2，总反应方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2，A、B项错误，D项正确；电解过程中，阳离子向阴极区移动，c膜应为阴离子交换膜，C项错误。7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )A.NaHSO3与Na
12、2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS)+c(S)B.0.1 molL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(S)c(N)c(H+)c(OH-)D.向1.00 L 0.3 molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)【解析】选C。NaHSO3与Na2SO3混合溶液中，由于二者混合的比例不确定，所以c(Na+)、c(HS)、c(S)没有
13、确定关系，故A错误；0.1 molL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL-1盐酸10 mL混合，反应后得到CH3COOH、CH3COONa、NaCl等浓度的混合溶液，所以正确的关系是c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，故B错误；NaOH与NH4HSO4中的H+恰好中和，N水解使溶液显酸性，故C正确；向1.00 L 0.3 molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，反应方程式为3NaOH+2CO2Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液中Na2CO3和NaHCO3等浓度，正确的关系为c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)，故D错误。【规律技法】比较离子浓度大小的“四大依据”(1)电离平衡。弱电解质的电离是微弱的；多元弱酸分步电离，逐级减弱。(2)水解平衡。盐类的水解是微弱的；多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。(3)原子守恒。在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。(4)电荷守恒。在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。关闭Word文档返回原板块
