1、第一章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构第1课时：原子核 核素学习目标:1了解原子的结构。2知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。3了解元素、核素和同位素的含义。引入：有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。那么原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？【联系质疑】教材P2通过卢瑟福的粒子散射实验：你对原子的结构有何认识？一、 原子核、核素1原子的构成。阅读教材 “交流研讨” ，据表中数据并回答下列问题微 粒电 子质 子中 子质量（kg）9.10910
2、311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷-1+10【小组探讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【归纳总结】(1)原子及其构成微粒。（2）对于原子来说：核电荷数_。（3）质量数：质量数即原子核中_和_之和，用符号A表示。即质量数(A)_。（4）原子构成的表示方法。一般用符号X表示，字母表示意义如下：如 Cl表示_为37、_为17的氯原子。【例1】自从1803年，英国化学家、物理学家
3、道尔顿提出了原子假说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【例2】据报道，某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）A72 B.19 C53 D1252、核素【回顾】元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。元
4、素的种类的种类由原子核内的质子数决定的。【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?“观察思考”三种不同的氢原子 【比较】三种氢原子结构的异同。氢元素的三种核素：HHH名称氢重氢超重氢符号_质子数111中子数_1_【质疑】它们是不是同一种元素？【小组讨论】元素、同位素、核素三者之间的关系？能否用图示方式表达出来？【归纳总结】（1）核素：把_称为核素，核素的种类是由_决定的，有些元素有多种核素，如碳元素有3种核素，分别为_，其中_作为国际原子量标准和阿伏加德罗常数标准；有些元素则只有1种核素，如氟(F)、钠(Na)等。（2）同位素。_相同而_不同的同一种元素的不同核素互称为同位
5、素。（3）几种重要的核素。作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_；考古中常测量_的数量来推断生物体的存在年代。制造氢弹的原料为_、_。原子弹、核反应堆的燃料_。【例3】最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素【例3】H、H、H、H、H2可以表示()A氢的五种同位素B五种氢元素C化学性质不同的氢原子D氢元素的五种不同粒子【当堂检测】1. I是常规核裂变产物之一，
6、可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数2自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3. 下列微粒中，互为同位素的是()AD2O和H2O B.X和X C. Y和 Y DO2和O34用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定；(3)元素的同位素由_决定；(4)核素的相对原子质量由_决定；(5)元素的化合价由_决定。
