1、高二化学培优练习 单项选择 （本题共23小题，共46分）1. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求B.世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染C.蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物D.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源 22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe
2、(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加
3、水稀释至100mL，测得其pH5；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 4下列关于氨水的叙述不正确的是A氨水中离子浓度：c(OH)c(NH4)B0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH75某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B214 C3
4、38 D1146为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量NH4NO3适量NaCl适量氨水适量NaOH A BCD7下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，则溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C将0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42)c(NH4)c (Cu2)c(H)c(OH)D等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液
5、的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)8已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=130，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c（H+）=1010-13molL-1B所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1010-13 molL-1C所加的烧碱溶液pH=130D所得溶液中的c（Mg2+）=5610-10 molL-19 LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 A
6、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定
7、性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为 NaClOBHClOCClO2DNaClO41225时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述两溶液混合后p
8、H=7，则c(A-)=c(B+) C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A-） c(OH-)c(H+) D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，则溶液的pH=91325时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电
9、能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）14.背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是 A重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸 B塑化剂和塑料都是高分子化合物 C82Pb位于周期表第六周期IVA族 D碘元素的相对原子质量是13115某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S
10、2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA17常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe
11、3+、SO42、IB滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3、NO3C1.0 molL-1的KNO3溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42 D能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO318下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-19下列图
12、示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化20下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有
13、金属金、银、锌等。21下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是A向某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。22某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足：
14、 c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）23下列叙述正确的是铜片稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/LB如图2
15、所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成24在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
16、反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时压强(Pa)P1P2P3反应物转化率123下列说法不正确的是Ac1=c3 Bac/290.7 C2P2P3 D13125下列说法正确的是：A已知某温度下纯水中的C(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中C(OH)B已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2/L2C常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动D已知：共价键CCC=C
17、CHHH键能/kJmol-1348610413436CH3CH3上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变26某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是A c(K) 0.2 mol/L B一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、SO42C一定不存在的离子：Ca2、K、Cl D
18、c(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) 填空题：（本题共3小题，共48分）27（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l
19、) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx
20、95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g ）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，NO的转化率：ab段小于bc段 28（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用
21、NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的
22、质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。29（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.8710-17，氢氧化铁的Ksp=2.610-39。当
23、溶液中某离子浓度不高于110-5 molL-1时，可以认为该离子图11已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是 。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。30已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液图12反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
