1、泗水一中20132014学年高二11月质量检测化学一选择题（每小题3分，共54分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1石英玻璃的主要成分是 ( ) ANa2SiO3 BSiO2 CMgSiO3 DCaSiO32当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3 25时，向纯水中加入NaOH， 使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为( )A10101 B51091 C1081 D114某溶液中由水电离产生的c(H+)=1010 molL1，则该溶液中的溶质不可能单独是( ) AH2SO4 BNaOH CFe
2、Cl3 DKHSO45CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高6在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）A25% B20%C10% D80%7
3、常温下amo1L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）Ac（OH一）c（H+）时，a=b Bc（K+）c（CH3COO）时，abCc（OH一）=c（H+）时，ab Dc（K+）c（CH3COO）时，a c（Na+）c（H+）c（OH-）C常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况17室温下，0.1molL-1 HF溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体
4、积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A由水电离产生的c（H+）为1.010-7molL-1Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c(F)增大Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-） 18.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( ) Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3 A.B.C.D.全部二非选择题（46分）19（10分）甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H
5、 = 90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“
6、”“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。ba导管O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为 。20（15分）（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。 人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 。人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是 。 （2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有
7、下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 其中属于解热镇痛的药物是 。 青霉素的作用是 。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。 药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是 。 （3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 。食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为剂 。住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由 等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是 ；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通
8、过 措施可增大强度和弹性。21（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，A电极反应为 。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.010164.010383.0
9、10172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+Zn2+Fe3+Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是_。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为_。22（7分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是 ，H是 。（填化学式）（
10、2）写出D转化为F的离子方程式 。（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式 。参考答案：1-5 BACCB 6-10 BDDAC 11-15 CDBDA 16-18 CBB19（1） BC （2） 33.3% （3） b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O20.（15分）（1）（3分，每空1分）维生素C 铁元素 油脂 （2）（5分）阿司匹林（1分） 消炎（1分） MgCO3 + 2H+ = Mg2+H2O+CO2（2分） 葡萄糖（1分） （3）（7分，每空1分）灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 混凝 杀菌消毒 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ； 电化学表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化21(1）阳极；粗铜；(每空1分) Cu22 e = Cu ；（2）蓝；（3）224L；0.5mol/L（4）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）22（6分）(1)AlCl3 （1分） NaHCO3（1分）(2)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（2分） (3)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（3分）
