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《首发》山东省济宁市泗水一中2013-2014学年高二11月质检 化学 WORD版含答案.doc

1、泗水一中20132014学年高二11月质量检测化学一选择题(每小题3分,共54分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1石英玻璃的主要成分是 ( ) ANa2SiO3 BSiO2 CMgSiO3 DCaSiO32当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是( )A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3 25时,向纯水中加入NaOH, 使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为( )A10101 B51091 C1081 D114某溶液中由水电离产生的c(H+)=1010 molL1,则该溶液中的溶质不可能单独是( ) AH2SO4 BNaOH CFe

2、Cl3 DKHSO45CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( )A负极的电极反应式为:CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高6在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为( )A25% B20%C10% D80%7

3、常温下amo1L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )Ac(OH一)c(H+)时,a=b Bc(K+)c(CH3COO)时,abCc(OH一)=c(H+)时,ab Dc(K+)c(CH3COO)时,a c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐减小,且HX的还原性逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况17室温下,0.1molL-1 HF溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体

4、积混合(忽略混合前后溶液体积的变化),则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A由水电离产生的c(H+)为1.010-7molL-1Bc(F-)+c(HF)=c(Na+)C升高温度,c(F)增大Dc(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 18.下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( ) Na2SiO3; Al(OH)3; NH4HCO3; Al2O3 A.B.C.D.全部二非选择题(46分)19(10分)甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H

5、 = 90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有 (填字母序号)。A容器中混合气体的密度不变化 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0,某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1molL-1,c(H2O)=2molL1,试回答下列问题:该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5molL-1,则此时该反应v(正) v(逆)(填“

6、”“”或“”);若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为 。(3)某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。ba导管O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液该电池工作时,OH 向 极移动(填“a”或“b”);工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极电极反应式为 。20(15分)(1)(3分)现有下列物质:维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。 人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是 。人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是 。既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是 。 (2)(5分)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有

7、下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 其中属于解热镇痛的药物是 。 青霉素的作用是 。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程表示)。 药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解的最终产物是 。 (3)(7分)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 衣:鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再 。食:水是人类生存的必需物质。在净水过程中,明矾作为 剂;氯气或漂白粉作为剂 。住:玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由 等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。行:铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是 ;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通

8、过 措施可增大强度和弹性。21(14分)如图为相互串联的甲乙两电解池试回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是 极,材料是 ,A电极反应为 。(2)乙池中若滴入少量石蕊试液,电解一段时间后Fe极附近呈 色(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重6.4g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。(4)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(KSP):物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.010164.010383.0

9、10172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+Zn2+Fe3+Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是_。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为_。22(7分)下图中AH均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、H的焰色反应均呈黄色,在通常状况下E(一种白色且难溶于水的氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)B是 ,H是 。(填化学式)(

10、2)写出D转化为F的离子方程式 。(3)E与D溶液反应生成G,写出此反应的化学方程式 。参考答案:1-5 BACCB 6-10 BDDAC 11-15 CDBDA 16-18 CBB19(1) BC (2) 33.3% (3) b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O20.(15分)(1)(3分,每空1分)维生素C 铁元素 油脂 (2)(5分)阿司匹林(1分) 消炎(1分) MgCO3 + 2H+ = Mg2+H2O+CO2(2分) 葡萄糖(1分) (3)(7分,每空1分)灼烧,若有烧焦羽毛气味,则为真羊毛衫 混凝 杀菌消毒 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ; 电化学表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ; 硫化21(1)阳极;粗铜;(每空1分) Cu22 e = Cu ;(2)蓝;(3)224L;0.5mol/L(4)Fe3+ (2分) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)22(6分)(1)AlCl3 (1分) NaHCO3(1分)(2)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(2分) (3)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(3分)

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