1、第二关 电极反应方程式的书写2-1电极反应方程式例题1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（ ）A.由Al, Cu,稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为:Al -3e = A13+B.由Mg, Al, NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为:Al -3e + 40H- =Al02- + 2H20C.由Fe, Cu, FeCI3溶液组成原电池，其负极反应式为:Cu - 2e = Cu2+D.由Al, Cu,浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Cu - 2e = Cu2+2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为:2Fe+2H0十OFe(OH)
2、。下列说法正确的是( )A.原电池剔各电能转变为化学能的装置B.正极反应: O2 + 2H20 + 2e = 40H-C.负极发生的反应为: Fe - 2e = Fe2+D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3. 把一小块镁、铝合金放入6 mo1/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极上发生的电极反应为( )4.利用反应2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则:(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_;(2)正极电极反应式为:_;(3)溶液中SO42-向_极移动。闯关练习1.钢铁发生电化学腐蚀时，负
3、极发生的反应是( )2.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应:_;银片上发生的电极反应:_.3.将A1片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，写出正负极反应方程式(1)插入浓硝酸溶液中正极:_; 负极:_(2)插入稀NaOH溶液中正极:_; 负极:_2-2 常见化学电源一、化学电源分类1.一次电池:发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就_的电池，如普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等干电池;2.二次电池:可多次_的电池，如铅蓄电池、镍镐电池、镍氢电池、铿电池等蓄电池;3.燃料电池:
4、利用_发生氧化还原反应的电池，如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。二、常见化学电源介绍1.锌锰干电池(1)正极为由二氧化锰粉及碳黑组成的糊状混合物;负极为锌筒;电解质溶液为氯化铵溶液。(2)电极反应方程式总反应:负极:_;正极:_.2.碱性锌锰电池(1)正极为由二氧化锰粉及碳黑组成的糊状混合物，负极为锌筒，电解质溶液为KOH溶液。(2)电极反应方程式总反应:负极:_;正极:_.3.铅蓄电池(1)正极为PbO2，负极为Pb，电解质溶液为H2SO4溶液;(2)电极反应方程式总反应:负极:_;正极:_.4.镉镍电池(1)正极为NiO(OH)，负极为Cd，电解质溶液为KOH溶液;(2)电极反应方程式总反应
5、:负极:_;正极:_.5.理电池(1)正极一般为二氧化锰，负极为金属铿或其合金金属，使用非水电解质溶液。(2)电极反应方程式总反应:负极:_;正极:_.6.氢氧燃料电池(1)电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液分为酸性、中性和碱性。(2)电极反应方程式总反应:2H2 + O2 = 2H20正极:_.酸性:_;中性、碱性:_负极:负极=总反应一正极例题1.目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为:Li + MnO2 = LiMnO2，下列说法正确的是( )A .Li是正极，电极反应为Li - e = Li+B .Li是负极，电极反应为Li - e
6、 = Li+C .Li是负极，电极反应为MnO2 + e = MnO2-D .Li是负极，电极反应为Li - 2e = Li2+2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:Zn十2MnO2十H2O = ZnO十2MnO(OH)无下列说法正确的是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204 X 1023D.电池正极反应式为: 2MnO2十 2e十2H2O = 2OH-十2MnO(OH)3.下图是氢
7、氧燃料电池构造示意图。下列相关说法不正确的是( )A .a极是负极B.电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2十O2 = 2H2OD.该装置可将化学能转化为电能闯关练习1.一种新型燃料电池是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。下列相关说法不正确的是( )A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为2H20十O2十4e = 40H-C.随着放电的进行，负极附近碱性增强D.标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移2上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30% KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法不正确的是( )A.正极反应:
8、O2十2H20十4e = 40H-B.发生氧化反应的是负极C.当正树肖耗22.4 L H2时，负极11.2 L Oz消耗(同温同压下)D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池3.请根据题目给出的总反应方程式写出相应的正、负极反应方程式。(1)碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极总反应如下:Zn(s)十2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)负极:_正极:_(2)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下:Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag负极:_正极:_4.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为铿和碳，电解液是LiA1Cl4 - SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li十2SOC12 = 4LiC1十S十SO2。请回答下列问题:1)电池的负极材料为_, 发生的电极反应为_;2)电池正极发生的电极反应为_.
