1、3-2-2溶液 pH的计算 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2011朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A10:1B1:10C2:1 D1:2【解析】甲溶液中c(H)1104mol/L，乙溶液中c(H)1105mol/L，因此c(H)甲:c(H)乙(1104):(1105)10:1。【答案】A2如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。【答案】A325时，某溶液由水电离出的c(H)11012mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2【解析】纯水中由
2、水电离出的c水(H)c水(OH)，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡向左移动，水电离出的c(H)和c(OH)均减小，但c水(H)c水(OH)。若该溶液为酸溶液，c液(OH)c水(OH)c水(H)11012mol/L，则KWc液(H)c液(OH)，c液(H)11014/110121102，pH2；若该溶液为碱溶液，c液(H)c水(H)11012mol/L，pH12。【答案】AD4100，KW11012，若在100时，某溶液中的c(H)1107molL1，则该溶液()A呈中性 B呈碱性C呈酸性 D.100【解析】KWc(H)c(OH)11012c(OH)molL11105molL1，c(OH)c(H
3、)，溶液呈碱性。100。【答案】BD5现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100mLB加入10mL的水进行稀释C加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液D加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液【解析】pH由1变为2，c(H)降低为原来的1/10，B项变为，C项c(H)0.045mol/L，D项c(H)0.055mol/L。【答案】A6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH1
4、1的氨水等体积混合【解析】A项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH7；B项，盐酸中c(H)1103mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103mol/L，等体积混合时n(H)n(OH)，混合后溶液呈中性，pH7；C项，醋酸是弱酸，反应时CH3COOH过量，反应后溶液显酸性，pH7；D项同A项。【答案】C7对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离
5、出的c(H)的100倍【解析】A项，1mL稀释至100mL后，H浓度由0.1mol/L变为mol/L，即103mol/L，pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH浓度为0.1mol/L，与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即mol/L1013mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出c(H)之比为1012；D项，pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H)与水电离的c(OH)相等，即mol/L1011mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H)是p
6、H为3的硝酸中水电离出的c(H)的倍。【答案】AB8常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01molL1 B0.017molL1C0.05molL1 D0.50molL1【解析】pH12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H)x，NaOH溶液中c(OH)x，混合后溶液显碱性，c(OH)1.0102molL11.0102molL1，x0.05molL1。【答案】C9(2011赤峰二中期末)下列说法正确的是()ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在HC
7、中性溶液中必然有c(H)c(OH)1107molL1D在0.1molL1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小【解析】等体积混合两强酸，pH相差2，混合后pHpH小0.3，则A项pH3.3，水溶液中存在H和OH，B对。中性溶液中c(H)c(OH)但不一定均为1107molL1，C错。稀释0.1molL1 HCl溶液，c(OH)增加，D错。【答案】B10(2011泰安高二期末)体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A醋酸硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸【解析】三者pH相同，说
8、明三者溶液中c(H)相等，盐酸、硫酸是强酸，n(H)相同，产生CO2相同，CH3COOH是弱酸，部分电离，则CH3COOH的溶液浓度大。等体积的情况下与足量NaHCO3反应，CH3COOH放出气体最多。【答案】C11pH2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1 000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时，A是强酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等【解析】稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，A溶液的酸性弱于B溶液的酸性，A对；若稀释1000倍，酸溶液pH由2变为5，则说明
9、该酸是强酸，B是弱酸，B对；pH2的弱酸稀释1000倍，2pH5，C正确；因B是比A更弱的酸，所以pH2时两种酸溶液物质的量浓度不可能相等，D不正确。【答案】D12(2011青州高二月考)室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A1:9 B1:1C1:2 D1:4【解析】Ba2恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2全部沉淀下来。此时pH11，说明溶液显碱性。pH1
10、2的Ba(OH)2溶液中c(OH)102molL1，则c(Ba2)0.5102molL1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2)n(SO)，V2c(Ba2)V2c2103联立得：V1:V21:4。【答案】D二、非选择题13(2011湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05molL1 H2SO4溶液的pH_，0.01molL1 NaOH溶液的pH_。(2)某温度下纯水中的c(H)2107molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。【解析】(1)0.05mol
11、L1 H2SO4溶液的c(H)0.05molL120.1molL1，pH1。0.01molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01molL1，c(H)1012molL1，pH12。(2)纯水中，H2O电离的c(H)c(OH)2107molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104molL1，则c(OH)molL181011molL1。【答案】(1)112(2)2107molL181011molL11425时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。【解析】c(H)余0.1mo
12、l/L，所以pHlgc(H)lg0.11，该溶液中c(H)水c(OH)mol/L11013mol/L。【答案】111013mol/L15有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11 。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡将向_(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_(选填序号)。A911之间 B11C1213之间 D13(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是_ _。【解析】加水稀释会促进氨水的电离，但由于溶液体积增大，pH会减小；若用氯化铵
13、溶液稀释，由于铵根离子浓度增大，会抑制氨水的电离，使得pH减小得更多。【答案】(1)促进A(2)甲大由于c(NH)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH)减小得更多16(1)pH2的某酸稀释100倍，pH_4，pH12的某碱稀释100倍，pH_10。(2)室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H):c(SO)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H):c(SO)_。 (3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是_。AMOH是一种弱碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的1
14、0倍【解析】(1)若某酸为强酸，则pH4，若为弱酸，则pH4；同理对pH12的某碱稀释，pH10。(2)pH5的H2SO4稀释10倍，c(H)和c(SO)同等倍数减小，所以c(H):c(SO)2:1；若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH7，而c(SO)5109mol/L，所以c(H):c(SO)107:510920:1。(3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱；x点时ROH与MOH的c(OH)相等，故c(M)与c(R)相等；稀释前ROH的c(OH)0.1mol/L，MOH的c(OH)0.01mol/L，故D项正确。MOH为弱碱，在任何点都不能完全
15、电离，B项错误。【答案】(1)(2)2:120:1(3)B17水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。【解析】(1)25时，c(H)c(OH)1107mol/L，KWc(H)c(OH)11014。100m，c(H)c(OH)1106mol/L，KWc(H)c(OH)11012mol/L。(2)设Ba(OH)2溶液的体积为Vb，盐酸的体积为Va，则二者混合
16、，溶液体积为VaVb,100，pH7，则c(OH)c(H)，。【答案】(1)1101411012(2)2:918(2011青州高二月考)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25 t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，作此判断的理由是_ _。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na):c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c(OH)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸
17、V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1:V2_。【解析】(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5104molL1，则c(Na)2c(SO)1103molL1，稀释10倍，则c(Na)1104molL1。25时Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107molL1，则c(Na):c(OH)103:1。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010molL1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1molL1，0.01molL19V211V1，。【答案】(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1000:1(3)11010molL1(4)9:11
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