1、陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二化学下学期第二次阶段性测试试题（无答案）第卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。）1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是（ ）A新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2. 下列关于古籍中的记载说法正确的是（ ）A直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B氢化钙的电子式是：Ca2+H2C
2、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程D本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应3. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A
3、在pH7的溶液中：Fe3、K、Cl、SO B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、ICc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O =AlO 4NHB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O6. 下列关于冰融化为水的过程判断正确
4、的是（ ）AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，SYZWBW的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）Aa和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应Ba和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极C无论a和b是否连接，铜电极质量都增加D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色12. 在密闭容器中，一定条件下进行反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，速率随时间变化过程如图所示，则对
5、该反应叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应，mnpqC正反应是放热反应，mnpqD逆反应是放热反应，mnpq13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是（ ）A反应速率降低 B平衡向右移动CB的转化率提高 Da+b CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC15. 某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M（g）+N
6、（g）2E（g）,若开始时只充入2molE（g），达平衡时，E的转化率为40%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）A.20%B.40%C.60%D.80%16. 下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中，H+H2CO3=OH-B含有、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：C物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合：D的溶液中：17. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）18. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池
7、。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2Bb电极上发生还原反应C酸性电解质溶液中H移向c电极Dd电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19. （7分）在室温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式
8、表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（4）室温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）20. （15分）以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2
9、mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温
10、恒容(T1、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_mol/(Lmin)达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_21. （12分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量
11、Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“滤渣”的化学式为_。（2）提高“熔融”速率的措施有_（写一条即可）。（3）用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：_。（4）钨酸与氨水反应时控制温度为58，温度不宜太高，其原因是_。（5）已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为_L。（6）常温下，Ksp(CaWO4) =11010。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO)=_。22. （12分）草酸（H2C2O4，二元
12、弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。（1）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为_。（2）分别使10mL pH=3的H2C2O4溶液和100mL pH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_V2（填“”“”或“=”）（3）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：该草酸溶液的物质的量浓度为_。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。（4）已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0107，Ksp(CaC2O4)=2.5109。此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为_。此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=_。
