1、一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是A烧制陶瓷 B干冰气化C粮食酿酒 D使用火药2分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH03将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A123 B321 C631 D6324Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生
2、还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成525 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol6已知：C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=
3、CO2(g)H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为A283.01 kJmol1 B172.51 kJmol1 C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol17如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl28用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O9下列关
4、于能量的变化及反应热的说法中正确的是()。A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成10已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入10
5、0 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol112用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解
6、氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1113. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变14500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mo
7、lD电解后溶液中c(H)为0.2 molL115一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol116如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D
8、Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体第卷二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17(8分) (1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2
9、H2O(l)，2 = 622KJ/mol H2O(l) H2O(g) H3 44 kJmol1 试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_18. (8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X电极上的电极反应式为_在X电极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_Y电极
10、的材料是_，电极反应式为_(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。19(13分)下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHCl-ClIIO=OOHH-ClHI断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ)436247151x463431299请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_(填 “放热”或“吸热”)反应，其中H_kJmol1(用含C和D的字母表示)。(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则B_kJmol1，x_。(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为_。20（ 13分）A、B、C三种强
11、电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+ K+ Cu2+ 阴离子 SO42- OH- 如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极；电极b上发生的电极反应为 。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 。（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式 。（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么 。 （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状
12、态，操作是 。21. （ 10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。 (2)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 _ 。南阳市一中2013年秋期高二年级第一次考试化学试题答案
