1、第3章 物质的聚集状态与物质性质立方晶胞中微粒数目的计算方法均摊法：位置顶点棱边面心体心贡献四种晶体的比较原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体构成微粒微粒间的相互作用及强弱硬度熔沸点实例1、与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物2、金属晶体具有延展性的原因（ ）A金属键很微弱 B金属键没有饱和性 C金属阳离子之间存在斥力D密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 3、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸4、含有极性共价键的离子晶体是（ ）AMgCl2
2、BNaOH CH2S DNa2O25、下列叙述不正确的是（ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D分子晶体的熔点都比原子晶体低6、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( )A、P4、 B、C、 D、7、下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔化状态能导电8、下列物质中,导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C盐酸溶液 D.固态氯化钠9、下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）A
3、K、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI10.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部11、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（
4、）A只有 B只有 C只有 D12、下列说法中，正确的是（ ）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定E某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 14、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.晶体碘15、干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点
5、差别很大的原因是( )A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能16、下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是（ ）A、Na、A1、体心立方 B、Mg、A2、六方C、Ca、A3、面心立方 D、Au、A1、面心立方17、2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A.晶体中C、O原子个数比为12 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中COC键角为180 D.晶体中C、O原子最外层都满足8电
6、子结构18、下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体19、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A.金刚石晶体硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CH4C.CaOMgOH2ONH3 D.金刚石生铁纯铁钠20、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）原子晶体离子晶体分子晶体 A氮化铝磷酸单质硫 B单晶硅碳酸氢铵白磷 C氩烧碱冰 D铁尿素冰醋酸21、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结的化合物可能是（ ）ACaF2 BCO2 CNaCl D
7、CsCl22、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D23、下图是超导化合物-钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为 。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。24、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石 H干冰 I纯碱 J烧碱. K.石墨(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是 ,含
8、有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .(3)一定条件下导电时不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .25、(1)二氧化硅属于 晶体，其中硅、氧原子交替排列， Si-Si键和O-O键（填“有”或“无”，下同）， Si-O；每个硅原子与周围_ _个氧原子形成共价键，每个氧原子与周围_ _个硅原子形成共价键，硅氧原子个数比为_ _。此类晶体中 （填是或不）存在单个的分子，化学式SiO2仅表示晶体中 。 (2) 氯化钠属于 晶体，其晶胞中，若一个Na+位于立方体的中心时，其余12个Na+位于立方体的 ，同时有8个Cl-位于
9、，另有6个Cl-位于 ；每个Na+周围有 个Cl-，每个Cl-周围有 个Na+-，与Na+最近的Na+有 个，与Cl-最近的Cl-有 个 。（3）石墨晶体具有层状结构，每个碳原子采用 杂化轨道与邻近的三个碳原子以 键相结合，形成无限的 结构，平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_；每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未杂化的 轨道，并含有一个 电子，因此能形成遍及平面的 键；层与层之间以 力结合。（4）氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，推测该物质属于 晶体，氮原子的 杂化轨道与硅原子头碰头形成共价键。26、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点90.270.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。
