1、衡阳市八中2015届高三第六次月考试题化学命题人：李启明、胡楚衡、伍云 审题人：曾云生、王京风、刘海龙考生注意：1.时量：150分钟，总分：300分，所有答案必须写到答题卡上并按答题卡要求作答，否则不计分；2.可能用到的相对原子质量： H 1 ； O 16 ； N 14 ； S 32； Mg 24； Al 27； Fe 56； Cu 64； Ba 1377下列叙述不正确的是A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判
2、断某些溶液中的复分解反应能否进行8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性9常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是AKw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-B0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-C加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、NH4+ 、Cl-、I-D甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、C2H5OH 、SO42-10. 氮氧化铝（AlON）是一种高
3、硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1D反应中氮气作氧化剂11向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是 AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫 CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮12常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液
4、A 与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)B由水电离出的c(OH)：C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)13羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2水反应C羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 26.（15分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合
5、物是沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是 _。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。 （3）甲在水溶液中的水解方程式为_。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法_。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。27（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，
6、利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1） 请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。ANaNO3溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑
7、色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。28（18分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡（1）CO的平衡转化率= （2）欲提高CO的平衡转
8、化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q
9、1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是（ ）Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2=1 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）36.（15分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用
10、于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ； aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7反应的离子方程式 。（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？ 并说明理由 。（可用文字或方程式说明）（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14
11、 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_37、38.（空）（请考生注意：统一选做36题！）化学参考答案题 序78910111213答 案CDADBAC26.(15分)（1） （3分）（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3分)（3）NH4H2ONH3H2OH(3分) （4）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(其他合理答案也可）（3分)（5）c(NH4)c(NO3)c(OH)c(H)(3分)27（10分） （1） g 接 d ， e 接 a（或b) ， b（或a） 接 h (2分)（2） ABD
12、(2分)（3）装置中澄清石灰水变浑浊 (2分)（4） 2Na+2CO2Na2CO3+CO (2分) 4Na+3CO22Na2CO3+C (2分)28、（18分） I（1）60% （3分） （2）d （3分） （1）0.15mol/（Lmin） （3分） （2）AD（3分） （1）CH4+4O28e=CO2+2H2O （3分）（2）1.12L（3分）36（15分）（1）b(3分)； H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O(3分) （2）不能，因为H2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（3分）（3）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（3分）（4）Fe2(SO4)3.2(NH4)2SO4.2H2O(3分)版权所有：高考资源网()
