1、新蔡一高高二部10月份月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A B C D2.为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间(
2、)A B C D全部3.下列说法或表示方法正确的是A. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H=38.6 kJmol-1B. 由C(s，石墨)C(s，金刚石)H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在25 、101 kPa时，2 g
3、H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol14.已知:CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1C（s）+O2（g）=CO2（g） H22H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H32CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l） H42C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A. H10, H20B. H5=2H2+H3-H1C. H20D. H4=H1- 2H35.CO2和H2在催
4、化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0 kJ/mol CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是A. 为吸热反应B. 若中水液态，则 H1-49.0 kJ/molC. 中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.2 kJ/mol6.下列说法不正确的是A. 有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 增大反应物浓度，单位体积活化分子数增
5、大，化学反应速率增大D. 使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大7.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D8.关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（
6、逆）增大，平衡左移9.将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是A. 平衡时，A物质的浓度为2.8 molL-1B. 平衡时，B的转化率为70%C. 反应后混合气体的总物质的量为5.2molD. 用C表示平均反应速率为1.2molL-1s-110.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度
7、 平衡气体总浓度 下列有关叙述正确的是A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B. 因该反应、，所以在低温下自发进行C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D. 根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为11.T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是( ) t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A. 反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015molL-
8、1s-1B. 平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 molL-1，则反应的H0D. 平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小12.T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(s)H（N）B. 若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）(N)C. 若xc（N）D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等14.反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO
9、2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 由状态B到状态A，可以用加热的方法B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. A、C两点的反应速率：ACD. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC15.CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（ ）A. a、b两容器的温度不可能相同B. 在达到平衡前，
10、容器a的压强保持不变C. 该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(molL-1)2D. 容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25molL-1min-116.在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA. 977K，该反应的化学平衡常数值为2B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C. 达到
11、平衡时，容器中CO2的转化率比容器中的大D. 达到平衡时，容器中的CO的转化率大于28.6% 第II卷（非选择题）二、 填空题（本题共5道小题，共52分）17.(10分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_。a.反应速率v(NH3)=v(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol NN键某次实
12、验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)；d点对应的速率关系是v(正) v(逆)。（填、或）。(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：用N2O4表示02s内该反应的平均速率为 。在第5s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。18.(11分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：化学键H-HNO中的共价键
13、NNH-O键能(kJmol-1)4366309464632NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g) H=_kJmol-1。(2)2NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g) 的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)H2(g) N2(g)H2O2(g)；反应2：H2O2(g)H2(g) 2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是_(填“反应l”或 “反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO)_c(H2)(填“”“”或“=”)。NH3还原法。在恒容密闭
14、容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应： 8NH3(g)6NO2(g) 7N2(g)12H2O(g)。(3)下列表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体密度保持不变 BNO2和NH3的消耗速率之比为34C混合气体颜色不变 D混合气体压强保持不变 CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：(4)下列说法正确的是_(填字母)。AH0B上述反应一定能自发进行C增大NO的浓度，反应物的转化率增大D温度为
15、T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(5)T2温度下，010 min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_ molL-1min-1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1=_ Lmol-1。(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1 mol CO和1 mol NO，则再次达平衡时NO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。19.（10分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法a用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O方法b用肼(N2H4)加热还原新制的C
16、u(OH)2制备Cu2O，同时放出N2方法c用炭粉在1000以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol1CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJmol1写出方法c反应的热化学方程式：_。(2)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050iT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
17、iiT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480iiiT20.1000.09600.09300.09000.09000.0900对比上述实验数据，可获得的结论：催化剂的催化效率：实验i_实验ii(填“”“ = (各1分) (2) 0.00375molL-1s-1（或0.225molL-1min-1） 87.5% 随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小18.(1) -666 (2)反应1 (3)CD (4)AD (5)0.04 2 (各2分) (6)增大(各2分) 19.(1) C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) H=+34.5kJmol-1 (2) (各1分) (3)0.5mol/(Lmin) 1.5 等于20.(1)b+2c (2分) (2) A (2分) 相同温度下，氢碳比为X时二氧化碳转化率更高，则投料时H2的量更多 (2分) (3) 吸热 正21.(1) 0.042mol/(Lmin)(1分) 减小 BC (2 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高 50% 或
