1、化学必修1(人教版) 专题一物质分类方法的应用物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下两点：第一，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；第二，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。这类知识内容不难，但应用较广，是近年来的高考热点，常在选择题中出现。1化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，也可分为电解质、非电解质。2混合物分为溶液、浊液和胶体。3掌握酸、碱、盐、氧化物之间的关系。某合作学习小组讨论辨析
2、以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABC D解析：沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案：D变式应用1下列物质与常用危险化学品的类别不对应
3、的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析：H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，故A项正确；CH4、C2H4属于烃类，都是易燃气体，故B项错误；CaC2、Na遇水会发生反应生成易燃的C2H2、H2，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7都具有强氧化性，故D项正确。答案：B2物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3 BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO3解析：C2O3属于
4、氧化物，故C项正确。A项属于单质；B项属于含氧酸盐；D项属于金属含氧酸盐，故A、B、D三项均错误。答案：C专题二离子方程式的书写及正误判断离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写正误的判断是考查离子反应的重要题型。准确熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。1离子方程式的书写要点。(1)抓住“两易”、“两等”、“两查”。“两易”：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物等用化学式表示。“两等”：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。“两查”：检查各项是否都有公约数，是
5、否漏写必要的反应条件。(2)记住以下能“拆”的物质，其余均写成化学式。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶、澄清溶液拆)。易溶于水的盐记忆口诀：钾钠铵硝盐溶，盐酸盐中除银亚汞，硫酸盐中除钡铅，其他盐只溶钾、钠、铵。微溶于水的物质Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。2离子方程式正误判断“七看”。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(4)看是否漏写离子反应。(5)看原子个数、电荷和电子得失是
6、否守恒(待学)。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(7)看是否符合题设条件及要求。下列离子方程式正确的是(Fe3能氧化I生成I2)()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC过量的CO2气体通入澄清石灰水中：CO2OH=HCOD铜溶于稀硝酸：Cu8H2NO=Cu24H2O2NO解析：NH3H2O是弱电解质，不能改写成OH形式，故A项错；Fe3与I会发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，故B项错；从电荷守恒角度分析可知D项是错误的。答案：C变式应用3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水
7、反应：(HClO为弱酸)Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A项原子不守恒；B项HClO为弱酸不能拆为H、ClO；D项电荷不守恒。答案：C4能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：B错，磁性氧化铁溶于盐酸还会产生Fe2，且电荷不守恒；C错，电荷不守恒，得失电子相等，
8、正确的应为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；D错，铁粉加入稀H2SO4中，应产生Fe2。答案：A专题三离子能否共存问题的判断关于离子能否共存的判断题也是高考题中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”、“酸性溶液中”、“无色溶液”等的附加条件，具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。本类题目考查的本质是物质间的相互反应，由于目前我们所学元素化合物知识有限，所以只能列举部分选项。1能发生离子反应的离子，在溶液中不能大量共存。(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，如Ag与Cl、Ca2与
9、CO、Ba2和SO等。(2)强碱性溶液中不共存的离子有：OH和弱酸根离子和弱酸酸式根离子，如ClO、F、S2、HSO、AlO、PO、HS、H2PO、CO、SiO等。(3)强碱性溶液中不共存的离子有：H和弱碱的阳离子，如NH、Fe3、Cu2、Al3、Mg2等以及弱酸的酸式酸根离子，如HCO、HSO、HPO、HS等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3与S2、I，MnO与S2、I、SO、Fe2，HNO组合(有强氧化性)与S2、I、Fe2等。已知某溶液中存在较多的H、SO，则该溶液中还可能大量共存的离子组是()AAl3、CO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO DNa、
10、NH、Cl解析：本题通过离子共存的判断考查对离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H、SO，相当于含有较多的硫酸。由于CO、HCO都能与H反应生成CO2，而Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。答案：D变式应用5在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCMg2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO解析：A项，Fe3在水溶液中呈黄色；B项，Cl与Ag反应生成氯化银；D项，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三项均不符合。答案：C6下列离子在对应的溶液中能大量共存的是()ApH0的溶液中：CO、Cl
11、、K、NaB在能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2、Ba2、NO、HCOC在含有Cl、Ba2的溶液中：Na、K、HCO、NOD在无色透明溶液中：Ba2、Fe3、Mg2、Cl、SO解析：A项，pH0，表示强酸性溶液，溶液中含有大量H，由于2HCO=CO2H2O，故A项错误；B项，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，即溶液中含有大量OH，溶液中Ca22OH=Ca(OH)2，HCOOH=COH2O，故B项错误；C项，碳酸氢钡类似碳酸氢钙，该组离子之间不发生反应，故C项正确；D项，由于Fe3在溶液中呈黄色，故D项错误。答案：C专题四氧化还原的基本规律1守恒规律。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子
12、总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2价态规律。(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。(3)金属元素无负价，F、O无正价。3先后规律。几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序。一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。一般是分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析。在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反
13、应，下列结论判断错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：关于氧化性，由得：XOZ2，由得：B2A3，由得：Z2B2，即XOZ2B2A3，同理，还原性的强弱为：A2BZX2，因此Z22A2=2A32Z可发生；Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。答案：B名师点睛：氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性强弱的关键是根据化合价变化找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，要注意氧化剂在整个反应的所有物质中氧化性最强，而还原剂在整个反应中还原性最强。此类题也可以根据氧化性或还原性的强弱，判断反应进行的方
14、向或不同还原(或氧化)性粒子与同一氧化(或还原)性粒子反应进行的先后顺序。变式应用7已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。解析：由可知氧化性MnOCl2Fe3I2，还原性IFe2ClMn2。答案：(1)MnO(2)Fe38已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：A项中反应物I的还原性Fe2的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性的I而不是Fe2，因此A项中的反应错误。答案：A
