1、安边中学2018年春高二化学期中考试试题姓名 班级 考号 一、选择题（16小题，共48分）1下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2(2011海南高考)已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1，则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259
2、.7 kJmol1 D519.4 kJmol13有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是 A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C放热且熵增加的反应一定是自发反应 D吸热且熵增加的反应一定能自发进行4已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A196.64kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.64kJ5用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（ ）阳极阴极溶液甲物质乙A.PtP
3、tNaOHNaOH固体B. 铜铁CuSO4CuOC.CPtNaCl盐酸D. PtPtH2SO4H2O6下列叙述不正确的是（ ） A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e=E，B-2e=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB8下列图
4、示中关于铜电极的连接错误的是 （ ） 9已知200 ，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.310(2011西安高二检测)已知：A(s)B(g) 2D(g) H0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左
5、端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( ) A两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2B开始时发生的是析氢腐蚀C一段时间后发生的是吸氧腐蚀D析氢腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)212如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A. X为阴极，发生还原反应 B. 电子沿ZnYXCu路径流动C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成 D. Y与滤纸接触处变红13电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为PbPbO24H+2SO42-2PbSO42H2O, 则下列说法正确的是：（ ）A放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g
6、B充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O = PbO2+SO42+4H+C放电时：正极反应是Pb-2e+SO42= PbSO4D充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连14如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A B C D 15将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ） 通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是2H2O+O2+4e4OH 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4eCO2+2H2O 负极的电极反应式是CH4+10OH8eCO32-+7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶
7、液中的阴离子向负极移动A B C D16将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ） 通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是2H2O+O2+4e4OH 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4eCO2+2H2O 负极的电极反应式是CH4+10OH8eCO32-+7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A B C D二、非选择题（4大题，共52分）17按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)锌极为_极，电极反应式为_(2)石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_ (3)当
8、C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g；此时装置B中OH的物质的量为_mol。18（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极通的应是H2 ，负极反应式为 （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为 ， 反应后溶液中的PH有何变化？ PH_；（填增大、减小、不变）（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 。19在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 molL1，O2的起始浓度是1
9、 molL1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)反应的平衡常数为_。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。20请按要求回答下列问题。 (1)根据图1回答：若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象_；B极的电极反应式为_。若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为 。(2)根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为 。
