1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al-27 Ag-108一、选择题（本题共有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不利于改善湖南地区环境质量的是A回收废电池 B使用太阳能热水器 C使用不易降解的塑料餐具 D推广使用清洁燃料的公交车【答案】C【解析】试题分析：A电池中含有重金属等物质，随意丢弃会造成土壤、水体的污染，故A不选；B使用太阳能热水器可以节省能源，减少化石燃料的燃烧，有利于防治大气污染，故B不选；C使用不易降解的塑料餐具会引起白色污染，不利于改善湖南地区环境质量，故选C；D汽车尾气是光化学烟雾的主要污染源，所以推广使用清洁燃料的公交车有利
2、于改善湖南地区环境质量，故D不选。故选C。考点：考查常见生活环境的污染及治理2下列有关日常生活中有机物的说法正确的是A棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 B氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物C将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色 D利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂【答案】C111【解析】试题分析：A蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉织物属于纤维素，在灼烧时不会产生烧焦羽毛的气味，故A错误； B淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，氨基酸属于小分子，故B错误；C土豆中含有淀粉，而碘与淀粉变蓝色，所以将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，故C正确； D油脂在碱性条件下的水解反应可
3、以制取肥皂，故D错误。故选C。1考点：考查氨基酸、蛋白质、油脂、淀粉和纤维素的性质及用途3海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益下列关于海水资源的说法中，错误的是 A海带中含有碘元素 B海水中含有大量氯元素 C蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染【答案】D【解析】试题分析：A海带中含有碘元素，可以从海带灰中提取单质碘，故A正确；B海水中含有大量氯元素可以从海水中获得氯化钠，通过氯碱工业进一步得到单质氯等，故B正确；C蒸馏法是海水淡化的主要方法之一，故C正确；D开发海水资源必须遵循可持续发展的理念，要考虑是否对
4、环境有污染，故D错误。故选D。考点：考查海水资源的开发和综合利用4在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A电子层数 B核电荷数C核外电子数 D最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：元素周期表的排列依据是将电子层数相同的元素放在同一横行、称为周期；最外层电子数相同的元素放在同一纵行、称为族；按着原子序数从小到大的顺序从前往后排列。所以同主族元素原子最外层电子数相同，选项D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素在周期表中的位置关系5下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是 111 A二者都能水解，但水解的最终产物不同 B二者都属于糖类，且都是高分子化合物 C二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，
5、且二者互为同分异构体 D二者的化学性质相同【答案】B【解析】试题分析：A淀粉和纤维素分子式都为(C6H10O5)n，二者都能水解，且水解的最终产物均为葡萄糖，故A错误；B淀粉和纤维素都属于糖类，二者的相对分子质量，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故B正确；C二者分子式都为(C6H10O5)n，含C、H、O三种元素的质量分数相同，但是n值不同，分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D二者属于不同物质，化学性质不相同，故D错误。故选B。考点：考查淀粉和纤维素的组成和性质6蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是A三种工艺均需采用加热和冷却装置 B实验室中进行这三
6、种操作时均需在烧瓶中进行 C三种工艺均是物理变化过程 D三种工艺均是化学变化过程【答案】A【解析】试题分析：A蒸馏、分馏和干馏是三种工艺均需采用加热和冷却装置，蒸馏、分馏属于物理过程，干馏是化学过程，故A正确；B实验室中进行这三种操作时均需在蒸馏、分馏蒸馏烧瓶中进行，而煤的干馏需要在耐高温的仪器中进行，故B错误；C三种工艺中蒸馏、分馏属于物理过程，干馏是化学过程，故CD均错误。故选A。1考点：考查蒸馏、分馏和干馏三种生产工艺原理7如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反应C能发生酯化反应
7、 D能使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】试题分析：A由结构模型可知该有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，分子式为C3H6O2，故A正确；B含有羧基，能与碱反应生成丙酸钠，故B错误；C含有羧基，能与醇发生酯化反应，故C正确；D含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选B。考点：考查球棍模型和比例模型；有机物分子中的官能团及结构8随着卤素原子半径的递增，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强 D元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：A随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B卤族元素从上到下，氢化物的稳定
8、性逐渐减弱，故B错误；C卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；D卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误。故选C。考点：考查卤素原子结构及其性质的比较9下列金属冶炼原理的化学反应中，属于置换反应的是 A电解熔融的氯化钠制取钠B用一氧化碳还原氧化铁制取铁 C加热分解氧化汞制取汞 D铁与硫酸铜溶液反应制取铜【答案】D【解析】试题分析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，题目所给金属冶炼原理中只有铁与硫酸铜溶液反应制取铜属于置换反应，即选项D正确。故选D。考点：考查金属的冶炼；置换反应10. 已知反应A+B=C+D的能
9、量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应只有在加热条件下才能进行 B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应 D反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】B【解析】试题分析：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故A错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故只有 B正确。故选B。考点：考查吸热反应和放热反应；化学反应中的能量变化的原因11下列物质中，属于共价化合物的是 AH2 BHCl CNaCl DNaOH【答案】B【解析】试题分析：AH2属于单质、不是化合物，故A错误；BHCl分子中只含有共价键，属于共价化合物，故B正确；CNaCl中只含有离子键，属于离
10、子化合物，故C错误； DNaOH中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，故D错误。故选B。1考点：考查离子化合物；共价化合物12. 下列变化是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br CCH2CH2 +H2O CH3CH2OH D 【答案】D【解析】试题分析：A乙醇转化为乙醛发生的催化氧化反应，故A错误；B乙烯转化为溴乙烷发生了加成反应，故B错误；C乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；D苯在催化剂作用下与溴发生取代反应生成溴苯，故D正确。故选D。考点：考查有机化学反应综合应用13某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2
11、倍，则X在周期表中位于 A第二周期IVA族 B第三周期IVA族 C第二周期VIA族 D第三周期VIA族【答案】A【解析】试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。考点：考查原子结构及元素在周期表中的位置关系14在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是 A0.05 mol（Ls） B0.05 molL C0.20 mol（Ls） D0.20 molL【答案】A【解析】试题分析：反应速
12、率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是=0.05 mol/（Ls）。故选A。考点：考查化学反应速率的含义15等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是 ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6【答案】D【解析】试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6C3H6C2H6CH4。故选D。考点：考查化学方程式的有关计算16下列各组性质的比较中正确的是 A酸性：HClO4HBrO4H
13、IO4B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C稳定性：PH3H2SHCl D氧化性： I2Br2Cl2【答案】B【解析】考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用17如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是 A铜是负极，锌为正极 B铜表面产生大量气体 C正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 D导线中电子的流向是：CuZn【答案】B【解析】试题分析：A该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B铜电极上电极发生还原反应：2H+2e-=H2，铜表面产生大量气体，故B正确；C正极反应式：2H+2e-=H2，发生还原反应
14、，故C错误；D导线中电子的流向是：Zn Cu，故D错误。故选B。1考点：考查原电池工作原理；电极反应式的从总反应方程式18碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是 A碘-127和碘-131的核外电子数之比为127:131 B碘-127和碘-131的核内中子数之比为127:131 C碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1:1 D碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1:1【答案】D【解析】试题分析：碘-127是碘的稳定同位素，核外电子数=质子数=53，质量数=127，
15、中子数=质量数质子数=127-53=74，中子数与质子数之差为74-53=21，质子数与电子数之和=53+53=106；碘-131是碘的一种放射形同位素，核外电子数=质子数=53，质量数=131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，质子数与电子数之和=53+53=106。A碘-127和碘-131的核外电子数之比为53:53，故A错误；B碘-127和碘-131的核内中子数之比为74:78，故B错误；C碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为21:25，故C错误； D碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为106:106
16、=1:1，故D正确。故选D。考点：考查核素；原子的构成19下列反应中，属于加成反应的是 A将苯与液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅【答案】C【解析】试题分析：A将苯与液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯是苯环上是氢原子被溴原子取代的反应，故A错误；B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯分子中的碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，故B错误；C乙烯使溴水褪色是因为乙烯分子中的碳碳双键与溴发生了加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，故C正确；D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅是因为甲烷分子中的氢原子与氯原子发生了
17、取代反应，故D错误。故选C。考点：考查取代反应和加成反应20四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 DZ位于元素周期表中第二周期A族【答案】B【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OAl，故A正确；B非金属性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B错误；C非金属
18、性SiO，故氢化物稳定性SiH4H2O，故C正确；DZ为氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正确。故选B。1考点：考查位置结构性质相互关系应用21.某有机化合物8.80g，在充足的氧气中完全燃烧后得二氧化碳22.0g和10.8g水（没有其他产物）。该化合物的实验式（最简式）是AC5H6O B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O【答案】D【解析】111试题分析：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg=6mg；化合物中所含H元素质量为：10.8mg=1.2mg；化合物中所含O元素质量为：8.80mg-6mg-1.2mg=1.6mg；n(C)：n(H)：n(
19、O)=：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O。故选D。考点：考查有机物实验式和分子式的确定22几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2 A离子半径大小：r(X2+)r(Q2)BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CM元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂DZ的单质可在氧气中燃烧生成ZO3【答案】C【解析】试题分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，
20、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，X元素最外层电子数为2，为第A元素，Y的半径小于X，最外层电子数为3，所以在周期表中X为Mg，Y为Al，Z元素最外层电子数为6，为第A元素，L元素最外层电子数为7，为第A元素，且半径L比Z小，所以Z为S、L为Cl，M最外层电子数为4，为第A元素，且半径比L小，所以M是C，Q是O。A因离子的电子层数相同时，核电荷数越多则半径越小，所以Mg2+的半径小于O2-，故A错误；BY与Q形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以和酸反应还可以和碱反应，故B错误；CM元素与L元素形成的一种化合物是四氯化碳，是一种有机溶剂，故C正确；DS
21、可在氧气中燃烧只能生成SO2，故D错误。故选C。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小比较 第卷（非选择题，共56分）二、（本题包括6个小题，共56分）23将影响反应速率条件的编号填在空格处。实 例影 响 条 件1食物放在冰箱里能延长保质期2实验室将块状药品研细，再进行反应3用H2O2分解制O2时，加入MnO24. 用9%的食用醋除水垢比3%的醋更快A温度 B催化剂 C固体的表面积 D溶液的浓度【答案】（1）A （2）C （3）B （4）D【解析】试题分析：（1）温度越高反应速率越快，所以食物放在冰箱里能延长保质期，故选A。故答案为：A；（2）反应物接触面积越大反应速率越快，
22、实验室将块状药品研细，再进行反应可以提高反应速率，故选C。故答案为：C；（3）用H2O2分解制O2时，加入MnO2做催化剂可以加快反应速率，故选B。故答案为：B。（4）反应物浓度越大反应速率越快，所以用9%的食用醋除水垢比3%的醋更快，故选D。故答案为：D。1考点：考查影响化学反应速率的条件24下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与石墨； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 16O、17O和18O； CH4和CH3CH2CH3；乙烯和乙烷；和；和（1）同位素 ，（2）同分异构体 。【答案】（1）（2）【解析】试题分析： 金刚石与石墨是由同种元素组成的不同种单质，属于同素异形体
23、； 氧气（O2）与臭氧（O3）由同种元素组成的不同种单质，属于同素异形体； 16O、17O和18O属于氧元素的不同种核素，属于同位素关系； CH4和CH3CH2CH3属于同系物关系；乙烯和乙烷属于不同种物质，但不属于同分异构体；和属于同系物故选；和分子式均为C5H12，但结构不同，属于同分异构体。（1）属于同位素的是。故答案为：；（2）属于同分异构体的是。故答案为：。考点：考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体25 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E
24、、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题（1）E元素的符号：；F在元素周期表中的位置是 .（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 . 【答案】（1）Na；第三周期第A族（2）金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率（3）1:2 【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，最高价氧化物对应水化物只有氢氧化铝能与酸、碱反应，故其中一种为氢氧化铝，另外为强酸
25、与强碱，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素或氯元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，则A为氢元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2(1+11)=24，故D为氧元素，G为硫元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为氮元素。故A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为钠元素、F为铝元素、G为硫元素。（1）由上述分析可知，E为Na； F为铝元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期第A
26、族。故答案为：Na；第三周期第A族；（2）)Zn与稀硫酸反应，当加入少量硫酸铜溶液会发生反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快。故答案为：发生反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快；（3）D为氧元素，E为钠元素，钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧根离子带2个单位的负电荷，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为。故答案为：1：2；。考点：考查原子结构和元素周期律的关系；原电池原理的应用 26.（1）拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol NN键分别需要吸收的能量为a kJ, b KJ
27、，c kJ，则反应完1mol N2 生成NH3需要放出的热量为_kJ。 （2）利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。原电池工作一段时间后，若导线上通过2mol电子，则正极会增重_g。【答案】（1） 6b-c-3a（2） Cu（铜）；AgNO3溶液（硝酸银溶液）；216【解析】试题分析：（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6bkJ，该反应为放热反应，生成2mo
28、lNH3放出的热量为：(6b-c-3a)kJ，则反应完1mol N2 生成NH3需要放出的热量为： (6b-c-3a)kJ。故答案为：6b-c-3a；（2）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液；在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag+e-=Ag，原电池工作一段时间后，若导线上通过2mol电子，则正极会增重2mol108g/mol=216g。故答案为：Cu；硝酸银溶液；216。1考点：考查有关反应热计算；原电池工作原理27单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海
29、带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I ，从中获得I ，再由I 制备I 2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答： （1）步骤的实验操作名称是 ；（2）若步骤中氧化剂为H2O2溶液和稀H2SO4混合液，则该反应的离子方程式为 ； （3）步骤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b加入适量的苯c分离出下层液体 d分离出上层液体，即得到含碘苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 （填字母）后，增加操作： 。【答案】（1）过滤 （2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3）b；充分振荡、静置【解析】试题分析：（1）步骤是由悬浊
30、液得到溶液，应进行过滤。故答案为：过滤；（2）步骤中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液，反 应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。故答案为： 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O；（3）萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的，故答案为：b； 充分振荡、静置。考点：考查制备方案设计；物质分离提纯方法和基本操作综合应用28乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。CDF乙烯ABEO2O2 （1）乙烯的结构简式是_，A（乙醇）所含官能团的名称是_。（2）制备F（CH3-CH
31、2Cl）有以下两种方案： 方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应111.Com 方案二优于方案一的原因是：_ 。（3） 以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2 催化剂2CH3COOH AB的化学方程： 。 A+CE的化学方程式： 。（5） 装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为： （7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。【答案】（1
32、） CH2=CH2 羟基 （2） 乙烷与氯气发生取代反应，副产物多，产率低且难以分离；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物喂一产率高（合理答案均计分）CH2CH2n（3） （4） 111HONO2浓硝酸NO2H2OBr2催化剂Br2HBr浓H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(气)2CO2（气）3H2O（液）点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O催化剂2CH3C
33、HOO2 2CH3COOH CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5） 防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分、）（6） 中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）（7） 碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）【解析】（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2。故答案为：n CH2=CH2；（4）AB是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；A+CE是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。故答案为：2CH
34、3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分）。故答案为：防止碳酸钠溶液倒吸；（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）。故答案为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出。（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。故答案为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。考点：考查有机物的推断；乙烯的化学性质；乙酸乙酯的制取实验
