1、嘉祥一中20122013学年高一3月质量检测化学一、 选择题（每小题2分，共40分；每题只有一个正确答案）1对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单
2、位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D3在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡发生移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小4已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol
3、 N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ1ZX B金属性：YZC非金属性：WX D阴离子的还原性：W- X- 8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA B2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA C标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L D4时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA9.关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高CHF分子内存在氢
4、键DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致10.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF11下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能12下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2
5、与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A B C D13在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是( )14图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂15下列四种化学操作名称从左到右分别是( ) A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液16能正确表示下列反应的离
6、子方程式是( )ABa(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH Mg(OH)2B铜片插入到硝酸银溶液中Cu AgCu2+ AgC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 十SO42 BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO217.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( ) 对燃煤进行脱硫;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A BCD18.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的
7、是( )A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为6219.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H、I-、NO3-、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42-C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO320.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4LSO3含有个nA个SO3分子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D.常温下，23g NO2含有nA个氧原子二、填空题（ 40分）21(8分)(1)（4
8、分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）A正丁烷和异丁烷 B红磷和白磷 C氕和氚 D氯气和液氯 E冰和干冰HCH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F氧气和臭氧 G13C和14C(2)（4分）有下列几种物质：氯化铵 金刚石 硫 铁 氯化钠 钠 二氧化硅 干冰，其中：a硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c晶体中既有离子键又有共价键的是 。22.（每空2分，共18分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2N
9、H33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_，_ _。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时C中观察到的现象是 。（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。23（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A
10、的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C在周期表中的位置是 ,C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。三、实验题（13分）24某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻
11、璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液温 度中和热Ht1t250mL 0.55mol.L-1NaOH50mL 0.5mol.L-1HCl2023.350mL 0.55mol.L-1NaOH50mL 0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。四、计算题(7分)25称取纯Na2CO3
12、0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。参考答案:1-5 CBCBB 6-10 DDBBA 11-15 DCCBA 16-20 CDACD21（1）CG BF AH D （2）a b c22.（每空2分，共18分）（1） 2NH4Cl + Ca(OH2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O， 用湿润的红色石蕊试纸检验， 试纸变蓝 （2）碱石灰 ，去氨气中的水蒸气 。（3）黑色固体逐渐变成红色 （
13、4）无水硫酸铜 ， 白色固体变蓝色；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验 。23.（1）Al2O3 (2)P2O5 第三周期第A 硫 Cl2H2OHClHClO (3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O24（13分）（1）量筒 温度计（4分）（2）否 铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.85 kJmol-1（4）无（2分）25解：设盐酸的浓度为c 2=c1010-3c=1mol/L （2分）则稀盐酸浓度为c=0.1mol/L设烧碱纯度为x0.13=2x=96% （5分）答：工业烧碱的纯度为96%
