1、课时作业11分子晶体与共价晶体1下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物2下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A氯气碘单质 B四氯化硅四氟化硅CNH3正戊烷3氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是()AC60和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D碘和金刚砂4下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCI4、CBr4、CCl4、CF45某化学
2、兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/80171219068782沸点/1 4651 418178571 600根据表中数据分析，属于分子晶体的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4CNaCl、CaCl2 D全部6如图为某晶体中分子间形成氢键的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是()A该晶体具有空间网状结构，所以不是分子晶体B1 mol该晶体中含有46.021023个氢键C该晶体受热熔化时，水分子之间的空隙将增大D该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成
3、四面体结构7.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()AC60摩尔质量是720BC60与苯互为同素异形体C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()CO2SiO2晶体Si白磷氨基乙酸固态HeA BC D9下列说法错误的是()A干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C非金属单质只能形成分子晶体D金刚石熔化
4、时断裂共价键10下列有关物质的熔点高低顺序正确的是()AHFHClHBrB金刚石碳化硅CH3(CH2)8CH3DH2OH2S，SO2SeO211氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是()A立方相氮化硼含配位键BNB六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子12卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合
5、物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。(2)卤素互化物可发生的反应：H2OBrCl=HBrOHCl、 KBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式：_。若要验证反应能否发生，请你设计一个简单的实验：_。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围_。13氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子核外电子排布式为_。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.71
6、61.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。(3)磷酸分子结构式如图(POOHHOOH)，磷酸晶体中分子间的作用力除了范德华力，还存在_，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_。14氮化硅是化工行业已合成的一种硬度很大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：(1)氮化硅的化学式可
7、能是_。晶体中N和Si的杂化方式为_。(2)氮化硅的晶体类型为_，该晶体中存在的作用力是_。氮化硅硬度大于单质硅，原因为_。(3)氮化硅可能具有的性质或特点有_。硬度大熔点高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构15锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至
8、小的顺序是_。(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(5)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2,0,1/2)；C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为_；晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。课时作业111解析：非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为共价晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。答案：C2解析：A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情
9、况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在差别的分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的物质熔、沸点低。答案：B3解析：氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物，根据该化合物的性质可知其为共价晶体，微粒间作用力为共价键。C60和金刚石熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，A项错误；冰和干冰熔化时均克服的是分子间作用力，C项错误；碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，D项错误。答案：B4解析：A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。
10、答案：D5解析：由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，B项正确，A、C、D三项错误。答案：B6解析：由图可知该晶体是晶体冰(H2O)，属于分子晶体。晶体中每个水分子与另外四个水分子形成4个氢键，每个氢键为两个H2O所共有，因此，平均每个H2O相当于形成2个氢键，即1 mol晶体冰中含有2 mol氢键，也就是26.021023个氢键。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却和共价键
11、一样具有方向性，从而1个水分子与另外4个水分子形成了四面体结构。这种结构存在较大空隙，空间利用率不高，当晶体受热熔化时，热运动使冰的结构解体，水分子间的空隙变小，密度增大。答案：D7答案：D8解析：CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于共价晶体，其晶体直接由原子构成。答案：C9解析：干冰晶体采用分子密堆积，每个分子周围最近的分子有12个，而共价键有饱和性和方向性，所以二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子A项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C2H5Br，B项正确；C项Si、O是非金属元素，但金刚石、晶体
12、硅、二氧化硅都是共价晶体，C项不正确；干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等共价晶体熔化时破坏共价键，D项正确。答案：C10解析：HCl、HBr，SO2、SeO2均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF、H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。金刚石、碳化硅和晶体硅中，共价键键长：CCCSiCSiSiSi共价键键长越短，键能越大，则共价晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅。答案：D11解析：B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮
13、化硼中B形成4个共价键，其中1个为BN配位键，故A项错误；六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B项错误；立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C项错误；晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D项正确。答案：D12解析：(1)卤素单质及XX型卤素互化物都是双原子分子，组成和结构相似，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。(2)主要考查学生运用信息、模拟信息的能力，KIIBr=KBrI2。欲验证反应能否发生，实际上是证明是否有I2生
14、成，检验I2生成的方法是向混合物中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，则反应能发生，否则，反应不能发生。(3)依据图像给出的信息，随着相对分子质量的增加，熔点逐渐升高，计算ICl的相对分子质量，最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。答案：(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强(2)KIIBr=KBrI2向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间13解析：(1)砷原子核外33个电子分4层排布，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)CH4与SiH4的结构相似，液态的CH4、SiH4汽化时克服的只有分子间
15、作用力，而相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，所以SiH4的沸点高于CH4，但NH3分子间还存在氢键，而PH3分子间只存在分子间作用力，所以NH3的沸点高于PH3。CH4、SiH4、NH3、PH3物质的稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，与H化合能力越强，生成的化学键的键能也越大，其分子也越稳定。由于HF分子间存在氢键，分子和分子间更易结合在一起，所以它优先液化。(3)磷酸分子中含有“OH”键，故分子间可形成氢键；三聚磷酸形成过程中共失去2分子水，不同磷酸的磷通过氧原子连接起来。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)结构相似时，相对分子质量越大，
16、分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3HF(3)氢键14解析：(1)因为N和Si分别要形成3个与4个共价键，所以氮化硅的化学式为Si3N4；二者的价层电子对数均为4，所以均采取sp3杂化。(2)因为氮化硅的硬度极大，所以它属于共价晶体，晶体中存在的作用力是共价键，由于N原子半径比Si小，所以键长短，键能大，硬度大；(3)Si3N4为共价晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状
17、结构。选。答案：(1)Si3N4 sp3杂化 (2)共价晶体共价键N原子半径小于Si，所以N Si 键长比SiSi键长短，键能大(3)15解析：(1)在元素周期表中，锗和硅属于同主族，锗位于硅的下一周期，即锗的原子序数为141832，基态原子核外电子排布式为Ar 3d104s24p2；由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，因此未成对电子为2；(2)根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，不含分子间氢键，因此熔沸点随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点升高；(3)锌、锗位于同周期，同一周期从左向右元素的电负性逐渐增大，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于F，得出三种元素的电负性大小顺序是氧锗锌；(4)类比金刚石，晶体锗属于共价晶体，每个锗与其周围的4个锗原子形成4个单键，锗原子的杂化类型为sp3，微粒间的作用力是共价键；(5)对照晶胞图示，坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置，即体对角线的，D的坐标参数为；类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，即晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a1010)3cm3，即晶胞的密度为 g/cm3。答案：(1)3d104s24p22(2)相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点升高(3)氧锗锌(4)sp3共价键(5)
