1、第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性基础巩固1.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中,正确的是()。A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.c(H+)c(OH-),溶液一定显酸性C.c(H+)增大,溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强答案:B解析:任何溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定显酸性,也可能显碱性或中性,A项错误。c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性,B项正确。c(H+)增大,c(OH-)也有可能增大,如将水加热,溶液仍显中性,C项错误。强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸溶液的酸性强,D项错误。2.能说
2、明溶液呈中性的可靠依据是()。A.pH=7B.紫色石蕊溶液不变色C.pH试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)答案:D解析:pH=7的溶液不一定呈中性,如100 时,水的离子积常数是5.610-13,当pH=7时溶液呈碱性,A项错误。紫色石蕊溶液的变色范围是5.08.0,紫色石蕊溶液不变色,溶液不一定显中性,B项错误。pH试纸不能精确测定溶液的pH,pH试纸不变色,只能说明溶液接近中性,C项错误。c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性,D项正确。3.25 时,下列溶液碱性最强的是()。A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c
3、(H+)=110-10 molL-1的溶液答案:B解析:25 时,可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性,同样也可以根据c(OH-)来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH-)依次为110-3 molL-1、0.1 molL-1、110-4 molL-1,然后再与B项中溶液的c(OH-)比较,可得B项中溶液的c(OH-)最大,该溶液的碱性最强。4.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中,正确的是()。A.随着温度的升高,水的离子积常数减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水光照一段时间后,pH增大D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小答案:D解析:A项中升高温度,水的电离平
4、衡右移,KW增大;B项中温度升高,KW增大,纯水中c(H+)和c(OH-)都变大,pH变小;C项中光照时发生反应2HClO2HCl+O2,显然溶液酸性增强,则pH减小;D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2,溶液中c(OH-)减小,则c(H+)增大,pH减小。5.下列说法正确的是()。A.pH=0的溶液不存在B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5,则该溶液显酸性C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小答案:C解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 molL-1,A项错误。广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误。100 时,中性溶液
5、的pH7,C项正确。酸溶液稀释时,溶液的pH增大,D项错误。6.将pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原体积的500倍,则稀释后c(S)与c(H+)的比值为()。A.B.C.D.答案:B解析:溶液pH=5,即c(H+)=110-5 molL-1,原溶液中c(S)= c(H+)=510-6 molL-1,溶液稀释至原体积的500倍后接近中性,c(H+)不可能小于110-7 molL-1,只能无限接近110-7 molL-1,而稀释过程中S的物质的量不变,计算稀释后溶液中S的物质的量浓度即可,据此计算解答。稀释后的溶液中c(S)=510-6 molL-1=110-8 molL-1,因此c(S)与c(
6、H+)的比值约为,B项正确。7.常温下,将0.1 molL-1 NaOH溶液与0.04 molL-1 H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()。A.1.7B.2.0C.12D.12.4答案:C解析:设溶液体积均为a L,NaOH过量,过量的c(OH-)=0.01 molL-1,pH=12。8.某学生在实验室测溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是 。(2)该学生的操作是否一定产生误差?。(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是。(4)只选
7、用蒸馏水、氯化钡溶液、pH试纸中的部分试剂或用品,你能否区分0.1 molL-1 H2SO4溶液和0.01 molL-1 H2SO4溶液?,简述操作过程:。答案:(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)不一定产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中,NH3H2O继续电离出OH-,OH-浓度减小的程度小,所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大(4)能用pH试纸分别测两种H2SO4溶液的pH,pH较大的是0.01 molL-1 H2SO4溶液,pH较小的是0.1 molL-1 H2SO4溶液解析:(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于测量稀释后溶液的pH。(2)若溶液呈酸性或碱
8、性,稀释必然会造成误差;若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水来说,加水稀释至原体积的相同倍数,氨水的pH减小程度小,误差小。(4)用pH试纸分别测定这两种H2SO4溶液的pH,pH较大的是浓度较小的H2SO4溶液,pH较小的是浓度较大的H2SO4溶液。能力提升1.(双选)下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()。A.pH=a的强酸溶液,加水稀释至原体积的10n倍,则pH=a+nB.pH=a的弱酸溶液,加水稀释至原体积的10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)答案:BD解析:本题考查溶液稀释后pH
9、的计算。强酸、强碱溶液稀释时,对其浓度影响较大的离子分别为H+、OH-,故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pH=a的强酸溶液,c(H+)=10-a molL-1,加水稀释至原体积的10n倍,稀释后c(H+)=10-(a+n) molL-1,则pH=n+a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当a+n7时,必须考虑水的电离,此时pHa+n,故A项不完全正确。若为pH=b的强碱溶液,则c(H+)=10-b molL-1,即c(OH-)=10-14+b molL-1,加水稀释至原体积的10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-n molL-1,即c(H+
10、)=10n-b molL-1,pH=b-n,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pHb-n,C项不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。2.常温下,0.1 molL-1的某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是()。A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H+)=110-11 molL-1C.该溶液中水的离子积常数为11022D.用a1 L pH=11的NaOH溶液与a2 L 0.1 molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则a1a2,D项错误。3.甲、乙均为CH3COOH溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下
11、列判断正确的是()。A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液,两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍答案:A解析:c(H+)=10-pH molL-1,所以c(H+)甲=10-a molL-1,c(H+)乙=10-(a+1) molL-1,所以c(H+)甲=10c(H+)乙,酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)=,所以10c(OH-)甲=c(OH-)乙,则水电离出的氢离子浓度:10c(H+)甲=c(H+)乙,A项
12、正确,D项错误。弱酸的浓度越大,弱酸的电离程度越小,c(甲)10c(乙),B项错误。由于c(甲)10c(乙),所以与等物质的量NaOH反应消耗酸的体积,10V(甲)V(乙),C项错误。4.常温下,某无色溶液中,由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1,下列各组离子肯定能大量共存的是()。A.Cu2+、N、S、Fe3+B.Cl-、S2-、Na+、K+C.C、N、K+、Mg2+D.Cl-、Na+、N、S答案:D解析:无色溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+,A项错误;水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1,水的电离受到抑制,溶液中可能存在大量H+或OH-,B项中S2-与H+
13、不能大量共存,C项中C与H+不能大量共存、N和Mg2+不能与OH-大量共存;只有D项符合题意。5.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()。A.111B.91C.111D.19答案:D解析:设强碱溶液与强酸溶液的体积分别为x、y,则有:0.1 molL-1 x-0.01 molL-1 y=0.001 molL-1(x+y),解得xy=19。6.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()。A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电
14、离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大答案:D解析:由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A项正确;稀释有利于弱电解质的电离,B项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C项正确;当lg=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,比值减小,D项错误。7.已知:25 时,CH3COOH和
15、NH3H2O的电离常数相等。(1)25 时,取10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液测得其pH=3。将上述溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH范围为,溶液中的值(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。t 时,0.1 molL-1氨水的pH=。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。(2)25 时,现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液至恰好完全反应,在滴加过程中(填字母)。A.始终减小B.始终增大C.先减小后增大D.先增大后减小(3)某温度下,向一定体积0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH与pH的变化关
16、系如图。已知:pOH=-lg c(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是(填字母,下同);图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是。答案:(1)3pH5不变11取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取氨水滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,读取pH(2)B(3)QQ解析:(1)假设CH3COOH是强酸,将10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液稀释到1 000 mL,此时的pH=5,但是CH3COOH是弱电解质,加水稀释促进电离,因此3pH5;=,Ka、KW只受温度的影响,温度不变,Ka、KW不变,则比值不变,即的值不变。CH3COOH的电离平衡常
17、数等于NH3H2O的电离平衡常数,因此0.1 molL-1氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,根据水的离子积,c(H+)=110-11 molL-1,则pH=11。(2)氨水中存在电离平衡:NH3H2ON+OH-,加入CH3COOH溶液,消耗OH-,促进NH3H2O的电离,n(N)增大,n(NH3H2O)减小,增大,B项正确。(3)溶液显中性时c(OH-)=c(H+),则pH=pOH,即Q点溶液呈中性;酸和碱均抑制水的电离,随着反应进行,碱性减弱,对水的电离的抑制作用减弱,恰好反应生成NaCl,NaCl对水的电离无影响,然后随着加入盐酸的增多,对水的电离的抑制作用增强,因此水的电离程度最大的点是Q。
