1、任城一中20132014学年高一上学期期中检测化学一选择题（每小题3分，共54分）1.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 B一定有 C一定有D无法肯定2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl 离子的物质的量约等于A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol3.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A5.6L N2 （标准状况）和11g CO2 B10g H2 和10g O2 C9g H2O 和9mol H2O D标准状况下22.4L H2O 和22.4L
2、 N2 4下列物质不能由单质直接化合生成的是 AFeCl3 BCuS CSiO2 DAl2O35把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)27元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y28。下列电离方程式正确的是 AK2SO4 = 2K+SO42 CCa(NO3)
3、2 = Ca2 +2（NO3）2 CBa(OH)2 = Ba2 +OH2 DAl2(SO4)3 = 2Al3 +3SO42 9下列离子中能在溶液中大量共存的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO、OH CBa2 、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、H 10下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClCNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411
4、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:112下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是 ANaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2) BNaOH中混有Na2O2(H2O)CNa2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2) DFeSO4溶液中混有CuSO4 (Fe)13在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在1500C时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为A71.75 B29.375 C14.69 D无法计算14设N
5、A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D17gNH3所含电子数目为10 NA15为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D16甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；
6、乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 BBaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO317.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO418.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C除了 D除了二、填空实验题（36分）1
7、9. （12分）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。ANaOH溶液 B氨水 C铁粉 D稀盐酸 E氯水 F溴水混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反应离子方程式FeCl3（FeCl2）Mg（Al） NaBr（NaI）SiO2 (CaCO3)20（14分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1.84 g/mL质量分数：98%某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为 0.1 mol/L稀硫酸；（2）该
8、学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次)_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用 加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B量取浓硫酸时俯视读数C定容时仰视读数 D在
9、配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 F溶液没有恢复到室温就进行定容（5）检验SO42的试剂_，实验现象_。21（10分）某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题。（1）仪器D在实验中的作用是 ，实验开始之前应进行的第一项操作是 ；（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可） ；（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式 ；当有1.6 mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为_mL（STP
10、）。（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式 。三、计算题（10分）22（6分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。23（4分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）
11、任城一中20132014学年高一上学期期中检测参考答案1-5 DDABA 6-10 BCDAD 11-15 CCBDC 16-18 BAB19. （12分）混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反应离子方程式FeCl3（FeCl2）E2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Mg（Al）A2Al+2OH-+6H2O=2Al(OAH)4 -+3H2 NaBr（NaI）F2Br-+Cl2= Br2+2Cl-SiO2 (CaCO3)DCaCO3+2H+= Ca2+ CO2+H2O20（14分）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；胶头滴管；1-2cm；DEF； HCl溶液，BaCl2；先加入盐
12、酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子21（10分）（1）防止溶液倒吸，检查整套装置气密性（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2种即可）（3）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 17.92 mL（4）2Cl-2H2O2OH-H2Cl222（6分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L （2）1.12L 23（4分） 3S+6KOH（浓）2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量 6 mol 2 mol32 g/mol n（KOH） 1.6g n（KOH) = 6 mol1.6g(2 mol32 g/mol) = 0.15 mol （2分）c（KOH) = 0.15 mol 0.10L = 1. 5 mol/L （2分）
