1、1下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有BC D全部【解析】中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。【答案】B2下列离子方程式中，正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯气与氯化
2、亚铁溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3【解析】由于盐酸中H的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化为Fe2，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。【答案】D3(2012北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是()A氢氧化亚铁易被空气氧化B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【解析】氢氧化亚铁(纯净的)是白色
3、絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时呈灰绿色。故A项、C项、D项均正确。答案为B项。【答案】B4将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe(OH)3【解析】因Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(
4、OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3。【答案】B5将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu2【解析】混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应：2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2，由于铁粉有剩余，故此时溶液中阳离子主要有Mg2和Fe2。【答案】B6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Na、HCO、SOBBa2、NO、SO、KCH、NO、Fe2、NaDMg2、Fe3、Cl、OH【
5、解析】A项中，H与HCO发生反应生成气体CO2而不能大量共存；B项中，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项中，Mg2、Fe3均与OH反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，H、NO、Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为C项。【答案】C7向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算【解析】根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在Fe
6、Cl2，根据元素守恒可建立关系式：n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)0.05 mol56 gmol12.8 g。【答案】C8选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是() 试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液【解析】甲组，在Fe3存在的条件下，检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二
7、是Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。【答案】B9某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()AMg2、Cl、Na、NOBK、Na、NO、HCOCNa、Ba2、Cl、NODFe3、Na、AlO、SO【解析】能溶解Al(OH)3的溶液，可能是强酸性或强碱性溶液。A项在强碱性条件，Mg2不能存在；B项在强酸性或强碱性条件下均不能共存；D项在强酸性条件下AlO不存在，在强碱性条件下Fe3不存在。【答案】C
8、10某溶液中有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2BFe2CFe3 DAl3【解析】【答案】C11只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：(1)Fe2O3(Al2O3)_；方程式_。(2)Fe2O3Fe(OH)3_；方程式_。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_；方程式_。(4)FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_。【解析】解答除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和
9、杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法可选择化学方法。(1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱溶液，所以可以用NaOH溶液除去。(2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。(3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。(4)Fe2与Fe3可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2氧化生成Fe3，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。【答案】(1)加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤Al2O32OH=2AlOH2O(2)加热 2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加足量铁粉，充分反应后过滤Cu
10、2Fe=Fe2Cu(4)氯水或氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl12如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉
11、淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。【答案】(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能13用不含Fe3的FeSO4溶液与NaOH溶液(用不含O2的蒸馏水配制而成)反应制备Fe(OH)2。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除了必须加入少量的稀硫酸外，还需加入少量_。(2)除去蒸馏
12、水中溶解的O2常采用_的方法。(3)操作步骤：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。沉淀生成后，沉淀颜色变化的原因是_(用化学方程式表示)。【解析】(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，需加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化成Fe3。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法，减少O2的溶解度，除去溶液中的氧气。 (3)空气中含有大量的O2，为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触，需将吸取NaOH溶液的滴管放入液面以下后再挤出；由于生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，所以生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
13、色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】(1)铁屑(2)煮沸 (3)空气中含有大量的O2，为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触，需将吸取NaOH溶液的滴管放入液面以下后再挤出4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)314A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、J_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；CI的离子方程式：_。【解析】A是红棕色金属氧化物应为Fe2O3，B、D为金属单质，则ABCD应是铝热反应，故B为Al、D为Fe、C为Al2O3，且Al2O3为两性氧化物，与HCl、NaOH均反应，G为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，则F为Fe(OH)2，其他物质也可推出。【答案】(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)2AlFe2O32FeAl2O34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O
