1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol-1):PP:198,PO:360,OO:498。则1mol白磷发生如下反应:P4(白磷)+3O2P4O6其能量变化为() A. 释放1638kJ的能量B. 吸
2、收1638kJ的能量C. 释放126kJ的能量 D. 吸收126kJ的能量2. 下列溶液中Cl-的物质的量最大的是() A. 10mL0.1molL-1的AlCl3溶液B. 20mL0.1molL-1的CaCl2溶液C. 30mL0.2molL-1的KCl溶液 D. 100mL0.25molL-1的NaCl溶液3.下列离子反应方程式正确的是() A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgB. 将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C. 盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OD. 澄清石灰水吸收氯气:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H+4. A
3、、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增(原子序数为5个连续的自然数)。下列说法正确的是() A. E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2B. A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱C. HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强D. HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性5. 瓦斯爆炸是空气中含CH45%15%(体积分数)遇火所产生的。发生爆炸最强烈时,CH4在空气中的体积分数约为()A. 10.5%B. 9.1%C. 8% D. 5%6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mo
4、l/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是() A. 开始加入合金的质量可能为3.0gB. 参加反应的硝酸的物质的量是0.1molC. 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L7. T时，6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是() A. 反应开始至a点时v(H2)1molL1min1B.
5、若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C. 曲线对应的条件改变是减少压强D. T时，该反应的化学平衡常数为0.1258.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是() A. A为电源正极B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC. 阴极区附近溶液pH降低D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2被还原第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨
6、水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是。(2)甲、乙两同学分别按上图所示装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:。(3)为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序
7、号)。(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分,化合物X为。NH4HCO3的作用是。10.(11分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式),E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(2)由L、I两元素可按原子
8、个数比11组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为。(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y,则Y的化学式为,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。11. 喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因通常是装置内外存在压强差。(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A.HCl和H2OB.O2和H2OC.N
9、H3和H2OD.CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图b所示装置。在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质,反应后可能产生喷泉的是()A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是()A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是。比较图a和图b两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图a是(填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内的气体压强;图b是下部锥形瓶内的气体压强。12.(15分)乙酸乙酯是
10、重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应:乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5(乙醚)沸点/11878.377.134.5溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水(1)在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为、。(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是。(3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下:将试管B中混合液体充分振荡后,转入(填仪器名称)进行分离;向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是。将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集左右的液体即得纯净的乙酸
11、乙酯。(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有。(5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴味香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释:。参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】由图可知，1molP4含有6molPP键,3molO2含有3molOO键,1molP4O6含有12molPO键,所以1mol白磷燃烧,共放出热量为:360kJ/mol12mol-198kJ/mol6mol-498kJ/mol3mol=1638kJ。2.【答案】D【解析】Cl的物质的量等于溶液体积、浓度及分子内Cl的个数的乘积，可算出氯离子的物质的量最大的是D，D正确。3.【答案】B【解析】考查离子方程式的
12、写法。A项电荷没配平;Ca(OH)2为强碱,应写成离子;D项:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。4.【答案】A【解析】E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价为-2,A项正确;A(OH)n为强碱时,B(OH)m不一定为强碱,B项错误;HnDOm为强酸,则D元素的非金属性很强,但E可能为稀有气体元素,故C错误;HnCOm为强酸时,C的非金属性很强,E也可能为稀有气体元素,故D错误。5.【答案】B【解析】甲烷在O2中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，则1mol甲烷完全燃烧需要氧气2mol。设甲烷在空气中的体积分数为x，x=12。x=。6.【答案】C【解析】本题考查了
13、基本化学计算。反应过程涉及的化学反应有:3Mg+8HNO33Mg(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2+2NaNO3,Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。分析反应过程可以看出。Mg与Cu均形成+2价离子,固体质量增加的原因是生成氢氧化物增加了OH-,故金属的总物质的量n=(5.2g/17g/mol)/2=0.15mol,若金属为Mg,金属质量=0.15mol24g/mol=3.6g,若金属为Cu,金属质量=0.15mol64g/mol=9.6g,故合金的质量应介于3.69.6之间。
14、A选项错;参加反应的硝酸的物质的量=8n/3=80.15mol/3=0.4mol,B选项错;n(NaOH)=2n=20.15mol=0.3mol,V(NaOH)=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL,C选项正确;n(NO)=2n/3=20.15mol/3=0.1mol,标况下气体的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L,D选项未说明状况,无法确定气体的体积,D选项错。7.【答案】A【解析】本题考查化学反应速率、平衡移动及计算的图像题。反应至a点时，氢气的物质的量变化为8mol6mol2mol，浓度变化为1mol/L，在1min内的速率是1molL1min1，A正确；升温后
15、氢气的量增加，说明平衡左移，正反应是放热的，HNa+Al3+(2分)（2） (2分)（3） Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-(2分)（4） (NH4)2C2O4(2分)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2分)(H2C2O4写成C2配平正确也给分)【解析】本题考查原子结构的相关知识。由题干内容得:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Na;F是Al;G是Si;L是S;I是Cl。(1)离子半径:S2-Na+Al3+;(2)X是S2Cl2;(3)Na2O2和S2-反应得单质硫沉淀;(4)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。11.【答
16、案】（1） B（2） DA浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大减小增大【解析】从喷泉实验的成因来看，只要能形成压强差，将溶液压入烧杯中，即可形成喷泉，可以通过气体易溶于溶剂形成压强差，也可以通过气体与液体反应形成压强差，可以通过减小上部的压强形成压强差，也可以增大下部的压强形成压强差。12.【答案】（1） 乙醇浓硫酸乙酸(3分)（2） 防止产生倒吸(2分)（3） 分液漏斗(2分)除去粗产品中的水(2分)77(或77.1)(2分)（4） 产生大量的酸性废液污染环境(1分),有副反应发生(1分)（5） CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(2分,写“”也给分,反应条件中写“浓硫酸”不得分)【解析】(1)在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸。(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸。(3)将试管B中混合液体充分振荡后,转入分液漏斗进行分离;加入无水硫酸钠的目的是除去粗产品中的水。77.1时乙酸乙酯汽化,因此收集77的产品。(4)不足之处主要有产生大量的酸性废液污染环境,有副反应发生。
