1、河南省新野三高2013-2014学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题 2014.6说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2、将第卷选择题填涂在答题卡上，第卷非选择题写在答题卷相应的答题处。考试结束，只交答题卡和答题卷。第卷（选择题 共54分）一、选择题（318=54）1、某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（ ）A.一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p43
2、、若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键4、下列说法正确的是( )。A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O6、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )ACO
3、2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr7、下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2D.X2YZ49、下列说法中正确的是（ ）A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多C
4、CO键的极性比NO键的极性大DNH4+中4个NH键的键能不相同10、B组命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ）11、下列大小比较不正确的是( )A沸点：H2OH2S；CH4SiH4B酸性：HNO2HNO3；H3PO4HIHBrHClD键长：CHNHB原子半径：C电负性：D最高正化合价：=16、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）。A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p517、列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22
5、p63s1 D1s22s22p63s218、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )二、非选择题：(46分)19、及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ； (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和个键； (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；(4)氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 20、氯化铬酰（CrO2Cl
6、2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：1.写出铬原子的基态的核外电子排布式_ 2.在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是_ _。21、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题： (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，含 键；元素和形成的化合键类型为 。 (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。(3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 (4) 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。 (5)元素的价电子排布式为 。高二化学下学期第二次阶段性考试参考答案1. C2. C 3. B4. C5. A 6. A7. B8. A9.C10.D11.D 12.A13.B 14.B15.A 16.D17、C 18、D19 (1)2s22p3 (2)1 2 (3) 大于 小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化20.(1）1s22s22p63s23p63d54s1； (2) 直线形21.(1) 离子键 （2）三角锥形 （3）Al (4) （5）3d64s2
