1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第二讲离 子 反 应考点一电解质与非电解质(命题指数)1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。(3)几个注意事项：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质导电的条件：水
2、溶液或熔融状态。对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。关于电解质的注意点(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。2电解质的电离：(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式书写：强电解质：完全电离，用 “ =”连接。弱电解质：部分电离，用 “”连接。a多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2；b多元弱碱：分步电离，但一步
3、写出。如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg22OH；c强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为KHSO4=KHSO；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4=KHSO；d多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3=KHCO_。1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。()提示：。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
4、。 ()提示：。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。()提示：。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。()提示：。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。()提示：。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为
5、强电解质。(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()提示：。HCl为共价化合物，但属于强电解质。2现有下列8种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸。(将序号填在相应的空格内)(1)其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)完成书写下列离子方程式：氯化钡溶液与稀硫酸：_。醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：_。【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO45H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于
6、弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2SO=BaSO4。醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCOCH3COOH=CO2H2OCH3COO。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。答案：(1)(2)Ba2SO=BaSO4 HCOCH3COOH=CO2 H2OCH3COO(3)NaHSO4=NaHSO命题角度1：电解质和非电解质【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮
7、，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A氯化镁固体是非电解质B氯化镁溶液是电解质C氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D氯化镁只有在溶液中才能导电【解析】选C。A.MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。命题角度2：电解质溶液的导电性【典例2】(2021郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错
8、误的是()A.该反应的离子方程式是Ba22OHSO2H=BaSO42H2OB实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
9、，故C正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OHH=H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。电解质判断及电离方程式书写的思维模型命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)1下列叙述关系成立的是()A因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【解析】选D。NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。2(2020北京市
10、密云模拟)将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()Aa离子为Na，b离子为ClB溶液中含有NA个水合NaC溶液中存在NaClNaClD熔融的NaCl能电离出离子而导电【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl，b离子为Na，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl=NaCl，C错误；熔融的NaCl能电离出离子而导电，D正确。命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是()A乙酸溶
11、液中通入氨气至过量B石灰水中通入CO2至过量C亚硫酸中通入氯气至过量D氨水中通入氯化氢气体【解析】选B。A.乙酸溶液中通入氨气至过量，发生的是弱电解质醋酸与氨水反应生成了醋酸铵，是强电解质，所以导电能力会增强，故A错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误
12、；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。【加固训练拔高】1用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是()A5%蔗糖溶液B75%乙醇溶液C20%葡萄糖溶液D1 molL1 NaCl溶液【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。2(2021东莞模拟)往10 mL 0.1 molL1的Ba(
13、OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是()Aa点对应的溶液呈碱性BV210 mLC水的电离程度：abDb点后的溶液满足c(Na)2c(SO)【解析】选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反
14、应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V220 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：ab，故C错误；D.b点溶液溶质为Na2SO4，溶液中c(Na)2c(SO)，b点后NaHSO4溶液过量，且NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以b点后的溶液中c(Na)2c(SO)，故D错误。3(2021潍坊模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶
15、液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Abd反应的离子方程式为：HOH=H2OBd点溶液中，Na与SO的物质的量之比为11Cc点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OHDa、b两点Ba2均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性【解析】选A。H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线为硫酸氢钠。A. b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为HOH=H2O，则bd反应的离子方程式为HOH=H2
16、O，符合题意，A正确；B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为Na2SO4溶液，Na与SO的物质的量之比为21，与题意不符，B错误；C. c点导电能力相同，溶液显酸性，而溶液显碱性，两溶液中含有的OH不相同，与题意不符，C错误；D. a、b两点Ba2均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误。考点二离子反应与离子方程式的书写(命题指数)1离子反应、离子方程式：(1)离子反应是指有离子参与或生成的反应。(2)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2离子方程式的书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。3书写离子方程式时，物质拆分的
17、注意事项：(1)可溶性的强电解质拆写成离子强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 。可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。难溶性盐：BaSO4、 AgCl 等。 弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。单质：Cl2、Cu等。氧化物：Na2O 、Al2O3 、Fe2O3等。(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根
18、离子不能拆写。如HCO 不能写成CO和H。1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)电离时只要生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物就是盐。()提示：。盐的定义：电离时只要生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物就是盐。(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。()提示：。离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。(3)将Cl2通入水中，发生的离子反应为Cl2H2O=2HClClO。()提示：。HClO是弱酸，不能拆。(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2。
19、()提示：。铁被稀硫酸中H氧化到2价，产物应为Fe2。(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C4H4NOCO24NO22H2O。()提示：。浓硝酸可写成离子形式。(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。()提示：。生成BaSO4沉淀的同时生成了Cu(OH)2。2学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出下列反应的离子方程式。(1)用醋酸除去水垢_。(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板_。(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4_。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液
20、中Ba2恰好沉淀：_。(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多_。【解析】(1)醋酸除去水垢，发生反应：2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O。(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，发生反应：Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2恰好沉淀，发生反应：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2O NaOH。(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多，发生反
21、应：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。答案：(1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O(2)Cu2Fe3=Cu22Fe2(3)COCaSO4=CaCO3SO(4)Ba2OHHSO=BaSO4H2O(5)Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O命题角度1：离子方程式的书写【典例1】按要求写出对应的离子方程式。(1)(2019江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，其离子方程式为_。(2)(2019全国卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_。(3)(2019
22、天津高考)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(4)(2019北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl和NO。(2)氨水和HCO反应生成CO。(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。(4)Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3)2 、SO和H2O。答案：(1)3HClO2NOH2O=3Cl2NO5H(2)HCONH3H2O=NHCOH2O(3)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(4)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2SO4H2O【归纳提升】信息给予题中陌生离子方程
23、式书写技巧1细读题干，找出反应物和生成物，判断该物质是否需要写成离子形式。2结合溶液环境配平离子方程式，注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。命题角度2：离子方程式的正误判断【典例2】(2020全国卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发
24、生氧化还原反应：SOCl2H2O=2H2ClSO，然后发生：HSO=HSO，由二者可得3SOCl2H2O=2HSO2ClSO，A正确；由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；由于Fe3能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2O22H2O，C错误；NH4HSO4溶液中含有NH和H，二者均可与OH反应，且反应的先后顺序为H、NH，所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为HOH=H2O，D错误。离子方程式正误判断的四项要求命题点1：离子方程式的书写(基础性考点)1(2021成都模拟改编)写
25、出下列指定反应的离子方程式。(1)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：_。(2)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：_。(3)室温下用稀HNO3溶解铜：_。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：_。【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cl2，发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O，改写为离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。(2)铝粉和NaOH溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，改写为离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)稀HNO3溶解铜发生反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，改写为离子方程式为3Cu2NO8H
26、=2NO3Cu24H2O。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，改写为离子方程式为SiO2H=H2SiO3。答案：(1)Cl22OH=ClOClH2O(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)3Cu2NO8H=2NO3Cu24H2O(4)SiO2H=H2SiO32(2021嘉兴模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。(1)氢氧化镁溶于稀醋酸_。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2_。(3)向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2_。(4)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4_。(5)将ClO2气体通入H2O2
27、、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液_。【解析】(1)氢氧化镁溶于稀醋酸，发生中和反应：Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(3)NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO2NaCO2H2O=2NaHCO3。(4)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O。(5)将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
28、2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O。答案：(1)Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)CO2NaCO2H2O=2NaHCO3(4)4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O(5)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O命题点2：离子方程式的正误判断(综合性考点)3.(双选)下列化学用语对事实的表述正确的是()A.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4HClMn2+Cl2+2H2O+2Cl-B.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2OC.用Na2CO
29、3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+SD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O【解析】选C、D。浓盐酸、氯化锰拆成离子形式,A错误;FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的H2O2,正确离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,B错误;CaSO4是微溶物,CaCO3是难溶物,Na2CO3溶液与CaSO4反应:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S,C正确;Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应,使Ba2+恰好沉淀完全,其离子反应方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO
30、4+2H2O,D正确。4(2021年重庆适应性测试)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2OH=ClHClOC氯化铝溶液与浓氨水混合：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O【解析】选A。B中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl22OH=ClClOH2O，错误；C中铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀，错误；D中没有大量的氢离子，应写铵根离子，错误。5(2021广州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()AFeSO4溶液与溴水反应：2Fe
31、2Br2=2Fe32BrBNO2通水中制硝酸：2NO2H2O=2H2NONOCAlCl3溶液中通入过量NH3：Al34NH32H2O=AlO4NHDFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】选A。FeSO4溶液与溴水反应，Fe2被氧化为Fe3，Br2被还原为Br，A项正确；NO2通入水中制硝酸，离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，B项错误；氨水不能溶解Al(OH)3，AlCl3溶液中通入过量NH3，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H
32、2O，D项错误。6(2021延边模拟)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确：Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确：说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确：AlO与H均无剩余【
33、解析】选D。将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A项错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2H2OClO=2HSOCl，C项错误；1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积混合，反应方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，D项正确。考点三离子共存(命题
34、指数)1离子不共存的情况：(1)有难溶或微溶的物质生成。SO与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；CO与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存；OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存。(2)有难电离或挥发性物质生成。如CO、S2、HS、HSO、OH、CH3COO、PO、HPO、H2PO等与H不能大量共存。(3)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。酸性条件下，NO与I、Br、Fe2、S2、HS、SO、HSO等不能共存；S2与SO等不能共存(碱性条件下可以共存)；MnO与I、Br、Cl、S2、HS、
35、SO、HSO、Fe2等不能共存；ClO与Fe2、I、S2、HS、SO、HSO等不能共存；Fe3与S2、HS、SO、HSO、I等不能共存。(4)由于形成络合离子，离子不能大量共存。Fe3和SCN、C6H5O不能共存；Ag与NH在碱性条件下不能共存。(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存。Al3与AlO、HCO、CO、HS、S2、SO、HSO、SiO、ClO、C6H5O；Fe3与AlO、HCO、CO、SiO、ClO等不能共存；NH与AlO、SiO等不能共存。2附加隐含条件的应用规律：(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H)。常温下pHa(a7)。(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH)。常温下pHa(a7
36、)的溶液；使pH变蓝；使紫色石蕊溶液变蓝；使酚酞呈红色；c(H)为10n(n7)。(3)可酸可碱的条件。水电离出的c(OH)或者c(H)浓度为10n molL1；加入铝粉有氢气产生；HCO不能稳定存在的溶液。(4)无色溶液条件。暗示不含以下有色离子：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(红色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)Ba2与SO、Fe3与S2都是因为复分解反应而不能大量共存。() 提示：。Ba2与SO是因为复分解反应而不能大量共存； Fe3与S2是因为氧化还原反应而不能大量共存。(
37、2)S2O与H因发生复分解反应而不能大量共存。 ()提示：。S2O与H发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。 (3)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO。()提示：。Fe3在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3。(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K、NO、SO。()提示：。该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH不能大量共存，在酸溶液中含有NO时加入铝粉不产生氢气。2某溶液中可能含有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是_。(2)当溶液中存在大量的Ba2时，溶液中能大量存在的离子是_。(3)当
38、溶液中同时存在大量_和_离子时，上述阴离子都不能大量存在。【解析】(1)当溶液中有大量H存在时，SO、CO与H反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，SO、SO、CO与Ba2分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl。(3)当溶液中有Ba2时，SO、SO、CO不能大量存在，当溶液含有Ag时，Cl不能大量存在。答案：(1)SO、CO(2)Cl(3)Ba2Ag命题角度1：未限定条件的离子共存【典例1】(2021吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是()AK、Na、SO、MnOBCl、SO、Fe2、HCNH、Ba2、Br、CODNa、H、NO、HCO
39、【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。命题角度2：给定条件下的离子共存【典例2】(2020江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO【解析】选A。A
40、项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H与SiO之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I，错误；D项，Ag与Cl反应会生成AgCl沉淀，错误。(1)(证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？提示：a.常见表示呈酸性的溶液：常温下，pH7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH)1107 molL1的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：常温下，pH7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下，c(H)1107 molL1的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶
41、液：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(2)(变化观念与平衡思想)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？提示：含有大量Fe3的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。离子共存试题的常见陷阱条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能
42、大量共存,不包括其他反应类型的离子常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”一定大量共存;可能大量共存;不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1溶液既可能显酸性也可能显碱性命题点1.未限定条件的离子共存(基础性考点)1(2021重庆模拟)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()AH、K、Fe3、SOBBa2、Ca2、OH、COCH、Na、NO、Cu2DNO、SO、K、Mg2【解析】选D。A. Fe3在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2、Ca2、CO之间反应生成BaCO3、Ca
43、CO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2 在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。命题点2：给定条件下的离子共存(综合性考点)2(2021淮北模拟)下列条件下，可以大量共存的离子组是()ApH9的溶液中：Na、Fe3、NO、SCNB含有大量S2O的溶液中：H、K、SO、Al3C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：Li、Ba2、CH3COO、OHD某酸性无色透明溶液中：Na、I、Cl、Mg2【解析】选D。A.pH9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3生成沉淀，且Fe3、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A
44、错误；B.能和S2O反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O与H生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li、OH不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确。命题点3：离子的检验和推断(应用性考点)3工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、
45、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列说法错误的是()A由实验可知废水中肯定含有NaB该废水中不含有COC由实验推断废水中不含Fe2，含Mg2D该废水中一定含Al3、SO【解析】选C。由实验可知废水中含有Na，A正确；由于废水呈酸性，CO不可能存在，B正确；由实验知废水中不含Fe3，由实验知废水中不含Fe2、Mg2，C错误；实验知含Al3，实验知含SO，D正确。4(2021厦门模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是()选项微粒组加入试剂X发生反应的离子方程式AK、Na、HSO、SiO少量HCl2H SiO=H2SiO3BNH
46、、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO少量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2【解析】选D。A. HSO的电离大于水解，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO SiO=H2SiO32SO，不能大量共存，故A错误；B.硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.酸性条件下，硝酸根离子
47、能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，故D正确。1(2020浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是()ANaOHBCaCl2CHClDK2SO4【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。2(2019江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1FeCl2溶液：K
48、、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO【解析】选A。A项，CO、AlO 水解显碱性，可以与OH共存，正确；B项，MnO 可以氧化Fe2，错误；C项，CO与Ba2反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H可以与HSO 反应生成SO2，H与NO可氧化HSO 生成SO，错误。3(2020北京等级考)下列说法不正确的是()A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)COCaCO3(s)SOB湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2I3H2O=6Cl IO 6HC铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al
49、 Fe2O3Al2O32FeD淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】选B。用碳酸钠处理锅炉水垢，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s) SO(aq)，A项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，离子方程式为2ICl2=I22Cl，B项错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O32FeAl 2O3，C项正确；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，Na2O2与空气中水、二氧化碳发生反应，D项正确。4(202
50、0浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4B电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2【解析】选C。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH先与Fe2反应，再和NH反应，由于Ba(OH)2较少，NH不会参与反应，离子方程式为Fe2SOBa22OH=Fe(O
51、H)2BaSO4，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为2H2O2eMg2=Mg(OH)2H2，总反应的离子方程式为Mg22Cl2H2O=Mg(OH)2H2Cl2，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu22NH3H2O=2NHCu(OH)2，D错误。5(2020天津等级考)下列离子方程式书写正确的是()ACaCO3
52、与稀硝酸反应：CO2H=H2OCO2BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH=C2O 2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OH CO【解析】选B。CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，A项错误；FeSO4溶液与溴水反应，Fe2被Br2氧化为Fe3，Br2被Fe2还原为Br，B项正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OHH2C2O4=HC2O H2O，C项错误；酸性：H2CO3苯酚HCO，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为C6H5OCO2H2O=C6H5OH HCO，D项错误。1电解质和非电解质判断要点：(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态不能电离。2强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。3离子方程式书写：四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。4离子不能大量共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。关闭Word文档返回原板块
