1、龙湾中学2013届高三第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量N14 O16 Na23 Al27 Si28 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3； NaHSO4A B
2、 C D全部3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA4下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
3、5以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D6下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再
4、加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 ( )A B C D8有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消
5、失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液10同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O11一定温度下，mg
6、某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且mFe3+。下列说法正确的是（ ）A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+13铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl
7、+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物14、下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3D向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 H
8、CO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O15A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应16下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C DA向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸17下列叙述中正确的是（ ）A向一定体积的热浓硫酸中加入足量
9、的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大18下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作
10、氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子 DH2O作还原剂20下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路21气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定
11、不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和22现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A113 B124 C114 D 13123某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液
12、B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施24现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g 二、填空题（本大题共有4小题，共52分）25（12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（
13、1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。26 (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式_该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，
14、先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _ _。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_、_ 。若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为_(含w、V的表达式)。27（14分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间
15、的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生
16、成，此阶段发生的离子方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_；B点对应的沉淀量为_ mol,C点对应的横坐标为_mol。28（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的
17、原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1
18、 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-10 H2O4 Fe(OH)3 8OH-3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.7
19、4的溶液中高，主要原因是 。高三月考化学试卷参考答案题号123456789101112答案CCDCAABCBBCA题号131415161718192021222324答案CDBBBCABCCBB26、(12分)（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(1分) Na2O+H2O=2NaOH (1分) EDG (2分) 样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分) 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)（2） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2) (2分)28、（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分） 硫氰根被氧化（2分） 2H2O2 2H2O+O2（2分 必须注明催化剂）（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)（3）研究FeO42在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动 （2分）
