1、福建省晋江市毓英中学2015届高三下学期第11次理综训练化学试题6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅7下列离子方程式正确的是（ ）A为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+H2O+CO2BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHC硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3D将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2
2、O2Na+2OHO28如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）A三种元素中，Z元素原子半径最小BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应9下列有关实验装置的说法,正确的是( )A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正
3、确的是（ ） Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 11.密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的H0 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K212某实验
4、小组依据反应AsO43+2H+2I AsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A调节pH可以改变反应的方向BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I2 DpH0.68时，氧化性I2AsO4323(16分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。回答有关问题。“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-H2OHClOOH-。该反应的平衡常数表达式K= ；25时某“84”消毒液pH为10，35时pH为1
5、1，则温度升高，K （填“增大”、“不变”或“减小”）。测定“84”消毒液的pH，应该选用 。A干燥的pH试纸 B用蒸馏水湿润的pH试纸 CpH计（或酸度计）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，露置于空气中，光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如右图所示。a-b段导致消毒效果增大的主要反应是： 。b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是： 。有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故。原因是 。利用右图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。a电极的名称是 。y电极的反应式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2
6、A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：K随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。物质ABCD起始投料/mol212024（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）
7、反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3
8、+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 _(填“偏高” “偏低” “不变”)25、（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。（1）写出圆底烧瓶中所发生的化学方程式 （2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装
9、置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 、 、 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（任写一条）。原因之一是 ，验证方法:取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量 ，再滴入_,看是否有白色沉淀生成。 （5）将SO2通入含1.5mol氯酸（氯元素显+5价）的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若恰好反应时有1.5NA个电子转移，该反应的化学方程式为
10、 。 （6）用amol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）31化学物质结构与性质（13分）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。 氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。 AH3O的空间构型为三角锥形B水的沸点比硫化氢高C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(
11、BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。 （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键
12、键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。32化学有机化学基础（13分）已知：迷迭香酸存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结 构简式为：（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为 。（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量 。（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下。回答下列问题。已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。A的结构简式为_；反应的反应类型是_。反应的试剂为_。反应的化学方程式为_。写出满足下列条件的C的一种同分异构体 。6789CACC101112BAC23、（16分） c(HClO)c
13、(OH-)/c(ClO-)（2分）；增大（2分）。C（2分）。2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-等（2分）。2HClO 2HClO2（2分）。 NaClO和HCl反应生成Cl2或ClOCl2HCl2H2O（2分）。负极（1分）。2Cl-2e-Cl2（2分）。 （5）减小（1分）24（14分）（1）4.47.5 （2分） （2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （2分） （3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （2分）（5）D （2分） （6）5.6 （2分） 偏高 （2分）25（15分）（1
14、）Na2SO3 + H2SO4（浓）=Na2SO4 + SO2+ H2O( 2分 )（2） B A E（3分，错写1个扣1分，至0分） （3）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）（4）Na2SO3变质（2分），稀盐酸， BaCl2溶液（各1分）（5）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （2分）（6） （或）（2分）31、【化学物质结构与性质】（13分）（1）AB（填对一个给1分，共2分）（2）SrTiO3（2分）（3）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2（2分）分子晶体（2分）（4）（2分）sp2（1分） 分子中的C与S原子之间有键（或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质等合理答案）（1分）范德华力（1分）32. 【化学有机化学基础】（13分）（1）羟基 （1分）（2）6mol （2分）（3） （2分）消去反应（2分）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （2分）（2分）或苯环上其他位置（2分）
