1、非选择题专项训练一实验操作型1.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下: (1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是。(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是。(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经得到铵明矾(含结晶水)。(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是。A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体2.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的
2、化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按图组装仪器,检查装置的气密性;将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为。(2)测得反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的质量分数为。(3)若将H2换成CO,则还需补充装置。.铁矿石中含铁量的测定10 g铁矿石滤液 A溶液B取20.00 mL B的稀溶液消耗KI溶液V mL(4)步骤中煮沸的作用是。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有。(6)
3、下列有关步骤的操作中说法正确的是。a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 molL-1的KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的质量分数为。3.为了探究SO2能否使品红褪色,某同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置。(1)请指出实验装置设计中的不合理之处。;。(2)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,
4、经过一小时后,品红仍不褪色。为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是。(3)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HS或S。你认为他的结论是否正确?,其理由是。非选择题专项训练一实验操作型1.规范答题:(1)取少量除杂后的滤液,酸化后,滴加酸性KMnO4溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽(2)抑制Al3+水解(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)CD解析:(1)由于Fe2+的颜色较浅,因此不能根据其颜色直接进行判断,一般利用其还原性来验证。(2)配制Al2(SO4)2溶液
5、时,如不加硫酸,由于Al3+的水解会使溶液浑浊。2.规范答题:(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果(2)24%(3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250 mL容量瓶(6)df(7)70%解析:(2)装置B中增重量即为H2O的质量,H2O中的氧全部来自于铁矿石中,则铁矿石中氧的质量分数为100%=24%。(4)由流程图可知步骤后溶液中的铁均为Fe3+,而步骤中利用Fe3+的氧化性来测定Fe3+的含量,为防止剩余Cl2对步骤的干扰,可知步骤加热是为了除去溶液中溶解的过量氯气。(6)原来含有Fe3+的溶液为淡黄色,生成I2的量少,故若不加指示剂则滴定终点颜色变化不明显,即利用碘水的颜色变化无法确定终点;若选用淀粉作指示剂,则滴入KI后即有I2生成,溶液变蓝色,可见用淀粉溶液无法指示滴定终点;滴定管用蒸馏水洗涤后直接装液会导致标准液被稀释,测定不准确;滴定过程中,眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。(7)利用反应2Fe3+2I-2Fe2+I2可知该铁矿石中铁的质量分数为0.500 0 molL-10.02 L56 gmol-1(250 mL20.00 mL)10 g=70%。3.规范答题:(1)缺少二氧化硫的干燥装置不能使用长颈漏斗,应改用分液漏斗(2)H2SO3、HS、S(3)不正确因为S和HS都会水解生成H2SO3
