1、说明：1、考试时间：75分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列说法不正确的是A司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰
2、石为原料D用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是()编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C2mL2%CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸9锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液
3、为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是()A充电时电极a连接电源的负极B放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式为：H2AH+HA-BpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na
4、+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于011下列有关有机物的说法正确的是A1mol 能与4molNaOH充分反应B系统命名法为3-丁烯C的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D1mol 可以与4molH2发生加成12向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨
5、水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160下列说法正确的是A该反应的焓变H0，升高温度K增大B300时，前20min内的反应速率(H2)=0.003mol/(Lmin)C采取加压、增大H2浓度、加入合适的催化剂的措施都
6、能提高CO的转化率D500下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度第卷(非选择题共52分)26 (14分)甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1：2：1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_；（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要
7、原因是_；（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_；（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节溶液的pH78，其目的是最后经结晶分离、干燥得产品、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)，现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL-1硝酸，c.5molL-1盐酸，d.5molL-1硫酸，e.3%H
8、2O2溶液，f澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8步骤1称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2_步骤3_步骤4过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、_、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。27 (14分)（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过_(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。（2）净水丸能对饮用水进行
9、快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去；优氯净中氯元素的化合价为_；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 _；（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学
10、将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_；28 (16分)（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566KJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H-4
11、84KJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-802KJ/mol则：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H_；（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是_；在压强为p4、1100C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为_； （3）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ，根据传感器记录某温度
12、下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。前1s内的平均反应速率v（N2）= _，第2s时的x值范围_；（4） 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_；不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_；（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL-1，则该过程中需要
13、氨气的质量为_g（假设溶液电解后体积不变）。选做题(三选一)36【化学选修2：化学与技术】(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）写出“碱浸”反应的离子方程式_；（2）减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_；（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_； （4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_；
14、空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2NaNO2的作用是_；若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_；37【化学选修3：物质结构与性质】(14分)元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基态
15、时，核外电子排布式_； 羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有_；Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为_； （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是_；（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_；（4）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni(CO)4属于_ _晶体；（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的
16、超导性的掺杂C60化合物现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为38【化学选修5：有机化学基础】(14分)某天然油脂A的分子式为C37H106O6，1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同。以A为原料，通过下图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M 已知：1、 试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为_；（2）C的结构简式为_；（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是_；a生物柴油G的主要成
17、分属于烃类b生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是_；a、EGb、DFc、FHd、IJe、JKF、KM（5）写出FH的转化中，第一步反应的化学方程式_；（6）写出IJ的转化中，第一步反应的化学方程式_；（7）有机物J的一氯取代物(不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构)有_种。安徽省六安市第一中学2016届高三下学期综合训练理科综合三选择题：7、A
18、 8、B 9、A 10、B 11、D 12、B 13、D26、（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2）防止H2O2分解和甲醛挥发（3）除去重金属离子 （4）使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品； 用石灰水调整溶液pH=5或用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；趁热过滤28、（1）+248KJ/mol （2） P4P3P2P1 1.64 （3）2.710-4mol/（Ls） 30.6x25.2 （4）做还原剂 mol （5）1.736、（1）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 （2）97.3% （3）使用一定次数后，母液中杂
19、质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 （4）Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 替代空气中氧气起氧化剂作用 7.28l0-4molL-137、（1）ls22s22p63s23p63d6或3d6 N、O 6（2）离子键、共价键、配位键 （3）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子 （4）分子 （5）K2C6038、（1）9 12-十八碳二烯酸（2）CH3(CH2)16COOH （3）bc （4）e（5）OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+2Cu2O+6H2O（6）H3COOCCH2COOCH3+4+2CH3OMgBr（7） 5
