1、第二节 几种重要的金属化合物第5课时 铁的重要化合物班级： 姓名： 小组：_【学习目标】1.了解Al2O3的两性；了解金属氢氧化物的性质、制备，理解Al(OH)3的两性。2.能够熟练地书写本课所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。3.实验探究Al3+强碱(NaOH)的反应历程、AlO2-与强酸（HCl）的反应历程【重点难点】1.Al2O3和Al(OH)3的两性探究 【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（课前）1.铝是一种重要的活泼金属单质，具有金属单质的通性，它具有同时与强_和强_反应放出_的性质，所以它是一种两性金属。请完成下列两个反应方程
2、式：2Al + 6H+ = 2Al + 2OH- +2H2O =2.Al2O3是白色 溶于水，熔点很_固体，是一种优良的耐火材料，能与盐酸、NaOH溶液反应3. Al(OH)3是 色胶状 溶水的固体，具有碱的通性。Al(OH)3是典型的 性氢氧化物，既能与强 反应，又能与强 反应，Al(OH)3常用于治疗 分泌过多（胃病）。4.明矾的化学式为 ，明矾在水中生成 胶体（反应原理在选修2中学习），可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作 。（胶体聚沉的原理）二合作探究（30分钟）1.铝的氧化物（Al2O3）的通性与特性探究：（回忆第一节铝与盐酸和NaOH溶液的反应现象
3、）通性探究：氧化铝和盐酸反应。（为什么铝片与盐酸反应时开始生成H2缓慢？）_化学方程式： 离子方程式： 特性探究：氧化铝和氢氧化钠溶液反应。（为什么铝片与NaOH反应时开始生成H2缓慢？）_化学方程式： 离子方程式： 总结归纳：Al2O3既能与强_反应，又能与强_反应，这种氧化物我们称为_性氧化物。2.【实验探究】：铝的氢氧化物（Al(OH)3）的通性与特性探究：Al(OH)3的制取【实验】：硫酸铝与过量氨水的反应。现象： 结论：Al(OH)3不溶于 化学方程式： 离子方程式： Al(OH)3的通性 【实验】：氢氧化铝和足量盐酸的反应。现象： 结论：Al(OH)3可溶于强 化学方程式： 离子方
4、程式： Al(OH)3的特性【实验】：氢氧化铝和足量氢氧化钠溶液反应。现象： 结论：Al(OH)3可溶于强 化学方程式： 离子方程式： HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离综合Al(OH)3与盐酸和NaOH的反应可以看出它同时具有酸、碱的性质，其原因是Al(OH)3在溶液中存在两种电离形式Al(OH)3的不稳定性：受热分解 2Al(OH)3_3硫酸铝钾 KAl(SO4)2 为什么能净水？阅读课本P-59回答三、小组总结：（5分钟）铝的重要的化合物1、氧化铝的两性（用离子方程式表示反应原理）与强酸反应： 与强碱反应： 2、Al(OH)3的制备：a试剂： b步骤：向 溶
5、液中滴加 ，生成 ，继续滴加 ，直到不再产生 为止。化学反应方程式： 离子方程式： 3、Al(OH)3的两性：(书写化学方程式和离子方程式)a 与HCI溶液反应： 、 b 与NaOH溶液反应： 、 4、Al(OH)3加热分解： 课堂练习：1.课本P-62-2、5、8 2.优化设计（P-50-随堂练习1、3、4、5、6）课后作业：1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO42既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）
6、 AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水5下列既能与酸又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO（ ） A B C D6欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水 加入过量氢氧化钠溶液加入
7、过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶 （ ） A B C D7有镁、铝混合物10.2 g，将它溶于1L，2 mol/L盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入NaOH的质量为 ( ) A80 g B46 g C8 g D12 g8某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42,Cl,CO32,NO3根据上述性质推断,该溶液显_性（“酸”或“碱”），肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .第二节 几种重要的金属化合物第4课时 铝三角变化探究班级： 姓名： 小组：_【学习目标】1.掌握Al3与碱的反应规律，AlO2-
8、与酸的反应规律2.归纳铝三角变化关系图【重点难点】铝三角变化及相关计算【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（课前）1.实验制取Al(OH)3时常采用向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水的方法。其反应原理是什么？根据该反应原理，我们使用的反应物是否可以用AlCl3或Al(NO3)3替代Al2(SO4)3？是否可以用NaOH替代氨水？为什么 2.偏铝酸钠(NaAlO2)是一种弱酸盐，与其同属于弱酸盐的还有Na2CO3、_、_等，它们可以和某些酸性较强的酸发生复分解反应（强弱律）；如HCl、醋酸、_、_等二合作探究（课堂）【实验探究】： 1. AlO2-Al(OH)3A
9、l3+变化探究【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液加入过量稀盐酸或向盐酸中滴加少量偏铝酸钠(NaAlO2)溶液：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：偏铝酸钠(NaAlO2)溶液与强酸反应时，酸过量生成_离子，酸不足生成_沉淀【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通往少量CO2气体：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通往过量CO2气体：(注意Na2CO3与NaHCO3的转化)现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：偏铝酸钠(NaAlO2)
10、溶液与CO2反应时,只能产生Al(OH)3沉淀，而不能溶解，但CO2过量时会生成NaHCO32. Al3+Al(OH)3AlO2-变化探究【实验】向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液或向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：AlCl3溶液与强碱反应时，强碱过量生成_离子，强碱不足生成_沉淀【实验】向AlCl3溶液中滴加少量氨水或过量氨水：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：AlCl3溶液与氨水反应时，只能产生Al(OH)3沉淀，而不能溶解，反应产物相同
11、三、小组总结：铝三角变化关系 Al3+ AlO2- Al(OH)3【图像分析】 沉淀物质的量与所加入试剂物质的量的关系 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 向NaAlO2溶液中通CO2气体至过量课后作业-铝三角关系1.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，
12、则此时用去NaOH溶液的体积为 。 2.Al2(SO4)3和MgSO4混和后加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀 量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3第二节 几种重要的金属化合物第5课时 铁的重要化合物班级： 姓名： 小组：_【学习目标】1.掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2.掌握Fe2+和Fe3+的检验方法。3.掌握三价铁盐的氧化性和亚（二价）铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化亚铁沉淀。4.了解其他重要金属盐的性质【重点难点】1.铁的三种常见氧化物的组成与性质 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取与性质 3.Fe2+与Fe3+的检验【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（课前）1铁是一种较活泼的金属单质，通常有三种常见氧化物，其中FeO和Fe2O3属于_性氧化物。请阅读课本相关内容填表:FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态+2 +3状态、颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途氧化亚铁可以被用作色素,瓷器制作中使釉呈绿色四氧化三铁是一种常用的磁性材，用来作录音磁带和电讯器材的原材料。磁铁矿是炼铁的原料2.
