1、第2课时盐类水解的应用基础巩固1.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类的水解原理无关的是()。A.钢铁焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案:B解析:NH4Cl水解使溶液显酸性,能与铁锈反应从而除去铁锈,故与盐类水解有关;Fe2+易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类的水解无关;N水解使溶液显酸性,长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关;FeCl3水解使溶液显酸性,加入碳酸钙后有气泡
2、产生,与盐类的水解有关。2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,欲通过水解除去该杂质,需将溶液pH调至4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()。A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3答案:B解析:本题根据不引入新的杂质即可选出答案B,其原理为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H+,从而促进Fe3+水解以Fe(OH)3形式沉淀出来。3.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()。A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(
3、CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)答案:A解析:在CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解,使得c(Na+)c(CH3COO-);并且由于水解,使溶液显碱性,故c(OH-)c(H+);由于盐的水解程度比较小,所以c(CH3COO-)c(OH-),A项正确。4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()。A.C+H2OHC+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+H
4、Cl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,D项错误。5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.无色溶液:Na+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl3溶液:K+、Na+、S、CD.常温下,=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、Si、N答案:D解析:H+与HS发生反应而不能大量共存,A项错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,N有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,B项错误;Fe3+与C发生相互促进的水解反应而不能大
5、量共存,C项错误;=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,是碱性溶液,四种离子均可大量共存,D项正确。6.25 时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是()。A.对于该溶液一定存在pH7B.若c(OH-)c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案:C解析:若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性,pHc(OH-)c(A-)c(H+),B项错误。根据电荷守恒,c
6、(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C项正确。若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D项错误。7.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.磷酸钠溶液去油污能力很强B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的。B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3
7、H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深。D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S有臭味。8.(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和NaNO3溶液中的一种。已知A、B中水的电离程度相同,A、C的pH相同。则B是溶液,C是溶液。常温下若B中c(OH-)与C中的c(H+)相同,B的pH用pHb表示,C的pH用pHc表示,则pHb+pHc=(填数值)。(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:c(Cl-)c(N)c(
8、H+)c(OH-)c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)则:()上述关系一定不正确的是(填序号)。()若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。()若离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。答案:(1)CH3COONaHCl14(2)()()()中性解析:(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;HCl溶液中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。
9、所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、HCl溶液、NaNO3溶液。常温下若CH3COONa溶液中c(OH-)与盐酸中的c(H+)相同,则有pHb=14+lg c(H+),C中pHc=-lg c(H+),则pHb+pHc=14。(2)溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子时,c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)一定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-);若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),根据溶液的电中性原理,有c(OH-)=c(H+)
10、,则该溶液显中性。能力提升1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是()。盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应答案:A解析:A项,盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,错误。B项,从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O的操作:蒸发浓缩、降温
11、结晶、过滤、洗涤等,正确。C项,若直接加热MgCl26H2O,MgCl26H2O水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的挥发会促进MgCl26H2O的水解,最终不能获得无水MgCl2,为了抑制MgCl26H2O的水解,需在HCl气流中加热,正确。D项,盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl26H2OMgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,正确。2.(双选)室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()。A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B.0.1 mol
12、L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)C.0.1 molL-1明矾溶液中:c(S)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)答案:CD解析:0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,但水解程度不大,则c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A项错误。根据质子守恒,应是c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),B项错误。明矾溶液中Al3+发生水解,C项正确。由物料守恒知D项正确。3.物质的量浓度相同的下列物
13、质的溶液:(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O,按c(N)由小到大排列正确的是()。A.B.C.D.答案:B解析:六种物质中,NH3H2O是弱电解质,只能微弱电离;其余的都是盐(强电解质),能完全电离,因为N的水解是微弱的,所以NH3H2O溶液中c(N)最小。在NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种盐中,NH4HCO3是弱酸弱碱盐,在溶液中,N与HC能发生相互促进的水解反应;NH4HSO4能电离出H+,N水解受到抑制,因此c(N)由小到大的顺序为c(CH3COO-)C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全D.M点表示的
14、溶液中大于K答案:A解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=110-3 molL-1,则c(CH3COO-)约为110-3 molL-1,正确;B项,Y点pHc(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)c(Na+)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中存在=110-3答案:C解析:Ka1=,当pH=1.3时c(HR-)=c(H2R),即Ka1=10-1.3,则pKa1=1.3,A项正确;在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),根据溶液中
15、电荷守恒,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),溶液呈酸性,即3c(R2-) c(Na+),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR,此时HR-含量最高,由题图可知,此时pH接近于3,溶液显酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度 ,HR-对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,C项错误;根据pH=1.3时离子浓度求出Ka1=10-1.3,根据pH=4.3时离子浓度求出Ka2=10-4.3,=10-3,D项正确。6.常温下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)
16、溶液的电离平衡常数如下表所示:化学式H2CO3H2C2O4Ka14.310-75.910-2Ka25.610-116.410-5请回答下列问题。(1)等浓度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)较大的是(填化学式)。(2)0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH(填“”“(3)c(Na+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+)(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)Ka1(H2CO3),则等浓度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)Ka2(H2CO3),则浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和N
17、a2C2O4溶液相比,C的水解程度大于C2,两种溶液都因水解而显碱性,故0.1 molL-1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中存在水解平衡:C2+H2OHC2+OH-,HC2+H2OH2C2O4+OH-及水的电离平衡:H2OH+OH-,该溶液显碱性,c(H+)最小,Na+不水解,则c(Na+)最大。C2的两步水解中第一步水解程度大,则有c(C2)c(OH-)c(HC2),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+)。(4)0.1 molL-1 H2C2O4溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应生成NaHC2O4,根据物料守恒可得c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1 molL-1=0.05 molL-1。
