1、2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分注意事项:1.本试巻分第I卷(选择题)和第卷(非选择題)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 M-g24 Al-27 S-32 P -31 Ni -59第卷一、选择题:本题共13小题，毎小题6分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。7.纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是A.分子式为C9H10B.能发生加聚反应和氧化反应C.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D.分子中所有原子可能处于同一平面9，化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的的是A.用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B.用图乙装置，加热分解制得无水MC.用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D.用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa2O2固
3、体含有离子的数目为3NAB.常温下，pH1的醋酸溶液中H数目为0.1NAC.13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD.0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA11.原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族;W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12.如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引
4、起水华的NO3原理是将NO3还原为N2。下列说法正确的是A.若加人的是NaNO3溶液，则导出的溶液呈碱性B.镍电极上的电极反应式为:Ni-2eNi2+C.电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D.若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.04 mol NO313.已知室温下溶度积常数:KspPb(OH)221015，KspFe(OH)281015。当溶液中金属离子浓度小于105molL1视为沉淀完全。向20mL含0.10 molL1Ph2+和0.10 molL1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是A.曲
5、线A表示c(Pb2+)的曲线B.当溶液pH8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室温下，滴加NOH溶液过程中，(P)(OH比值不断增大26.(14分)金属磷化物(如璘化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定:粮食中化物(以PH3计)的含量不超过0.050mg:kg1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下【资料查阅】磷化锌易水解产生PH3;PH3沸点为-88，有剧毒性、强还原性、易自然。【用量标准如图:装置A、B、E中盛有的试剂均足量;C中装有100原粮;D中盛有40.00mL molL1K
6、MnO4溶液(H2SO4酸化)。【操作流程】安装仪器并检査气密性PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液用Na2SO3标准溶液滴定。试回答下列问题:(1)仪器E的名称是_；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是_。(2)A装置的作用是_；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止_。(3)下列操作中，不利于精确測定出实验结果的是_(选填序号)。a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率(4)弹化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成_(填化学式)。(5)D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为_。(6)
7、把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL。则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mgkg1，该原粮质量_(填“达标”或“不达标)。27.(14分)铈Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课題组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等)为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO4.3H2O已知:CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH
8、溶液;酸浸时CeO2不反应;“反应I”所得溶液中含有Ce3+。试回答下列问题(1)“滤渣”的化学式为_。(2)在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是_；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是_。(3)“反应I”的离子方程式为_。(4)“氧化”反应的化学方程式为_。(5)“操作I”依次为:低温蒸发结晶、过滤、_常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是_。(6)科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下:在该总转化过程中，CeO2作_，从能量转化的角度，该过程的重要意义是_
9、。28.(15分)有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题(1)COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。(2)已知:则H_。(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，数据如下表所示、据此填空该反应为_(选填“吸热反应”或“放热反应”)。实验2达到平衡时，x_7.0(选填“”、“”或“”)实验3达到平衡时，CO的转化率_(4)已知常温下，H2S和NH3H2O的电
10、离常数分别为向pHa的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示若c(H2S)为0.1mol/L，则a._若b点溶液pH7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。(5)将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数)，另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算x=_(保留两位有效数字)。Kp_(数字用指数式表示)35.【化学一选修3:物质结构与
11、性质】(15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题(1)N2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为_。(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4。与CO互为等电子体的一种分子为_(写化学式，下同)，与CO互为等电子体的一种离子为_。 (3)丁二酮肟()是檢验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_，2mol丁二酮肟分子中所含键的数目为_。(4)丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果:A的熔、沸点高于B的原因为_。B晶体含有化学键的类型为_(填选项字母)。A. 键 B.金属键 C.配位键 D. 键(5)人工合成的氧化
12、镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_。(6)Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为_。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)RL Claisen双酯缩合反应的机理如下利用该反应制备化合物K的一种合成路线如下试回答下列问题:(1)A与氢气加成所得芳香烃的名称为_；AB的反应类型是_；D中含氧官能团的名称是_。(2)C的结构简式为_；FG的反应除生成G外，另生成的物质为_。(3)HK反应的化学方程式为_。 (4)含有苯环结构的B的同分异构体有_种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_(任写一种即可)。 (5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线(无机试剂任选):_。
