1、2010年下学期期末联考高一化 学 试 卷由衡阳市八中 株洲二中 益阳市一中联合命题总分100分 时量90分钟 2011年1月16日1、本试卷共33个小题， 请将答案填写在答题卷上，只交答题卷2、H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Si 28 N 14 Cl 35.5 S 32 一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净
2、水剂3现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA. 氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻
3、璃棒后，立即定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线6下列叙述不正确的是A、在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B、有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C、与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是AFe3O4 BNa2O2 CCu2S DFeCl28合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是 A钢 B水银 C金刚石 D四氧化三铁9100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，
4、得到沉淀为A、7.8g B、0g C、91 g D、3.9g 10除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是A.CO2HCl：用饱和的NaHCO3溶液 B. CO2SO2：用饱和酸性KMnO4溶液C. Cl2HCl：用饱和的NaCl溶液 D. SO2HCl：用饱和的Na2SO3溶液11下列叙述正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等B制氢氧化亚铁12利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对
5、应实验的是 C碳酸氢钠受热分解A向容量瓶中转移溶液D萃取、分液13、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A体积相等 B分子数相等 C原子数相等 D质量相等14下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 H Al3H2O C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH- CO32 H2OD碳酸钙与稀硝酸反应：CO32 2H CO2 H2O15.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是ANO2溶解于水 BNa溶解于水 CNa2O2溶解于水 DCl2溶解于水16对于反应3Cl2+6N
6、aOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5117上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有 AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉18为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是A浓NaOH BNa2CO3 C浓硫酸 DNaCl19每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ANa2CO
7、3溶液 BNaOH溶液 C浓盐酸 D.浓硫酸 20检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 21将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀22实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A.HCl BCO CNH3 D NO23将96%的HNO3，98.3%的H2SO4，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜
8、色是 A.白、红、白 B. 白、黑、白 C.红、红、红 D. 红、黑、红24学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸25用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A、若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24LB、若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24LC、若有0.2mol硫酸参与
9、反应，则可制得SO2气体2.24LD、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L26.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A稀硫酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸27.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是 abACO24 molL1 NaOH溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21 molL1盐酸28.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液向Na2SiO3溶液中通入过量的C
10、O2；向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；向BaCl2溶液中通入少量的SO2.A. B. C. D.二填空题 （本题每空2分，共24分）29. （1）下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分）A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C、实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反
11、应的离子方程式为： （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L30.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 +X 一定条件反应+X 一定条件反应ABC（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是_（填序号） aC bAl cS dMg （2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_； 反应的化学方程式为： C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 31（1）现有废铜屑和废硫酸
12、，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO45H2O）的合理方案，只用化学方程式说明 第一步： 第二步： 第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶 （2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式 三实验题（本题共14分）32、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。 如果将仪器的连接顺序变为、
13、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _四计算题（本题共6分）32.现有12.4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应（1） 两种气体的质量比为_（2） 求原固体混合物中过氧化钠的质量2010年下学期期末联考高一化学参考答案与评分标准一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）题号1234567891011121314答案DBCABCDADDCDBC题号1516171819202122232425262728答案BCBBCDCCBCCDAA二填空题（每空2分，共24分）29. （1） AD （多选或错选不给分）（
14、2） SiO2 + 2C =Si +2CO （3） 2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2 4.48 30. （1）_a c_ _ （2）_FeCl3 2FeCl3 + Fe =3FeCl2 先生成白色沉淀，很快变成灰绿，最终变成红褐色； 31（1） 2Cu + O2 = 2CuO CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4. 5H2O （2） 2Cu + O2+ 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O 三实验题（本题共14分）32、 C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O _ CO2 SO2 _ _H2O _ _ _H2O _ _ CO2 SO2 _ _ CO2 SO2 _ _ _H2O _四计算题（本题共6分）33. （1）m（H2）：m（O2）=1：8 (2分)或m（O2）：m（H2）=8：1 (2分)（不需要计算过程） （2）7.8(4分) （需要计算过程）高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
