1、高二化学寒假练习二一选择题:1将5克含Mg、Zn、Fe三种金属的混合物与40mL稀H2SO4作用，恰好都完全反应，产生的氢气在标准状况下是2.8L，则此三种金属的物质的量之和是（ ）A0.5molB0.25molC0.125molD0.1mol答案：C点拨：三种金属与稀硫酸发生置换反应，被氧化成+2价，产生H2物质的量就是3种金属的物质的量。，所以3种金属共0.125mol2由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌B铁C铝D镁答案：C点拨：已知条件中指出，产生1g H2，消耗混合物10g。假设用
2、每一种金属分别与稀盐酸反应，只产生1g H2，消耗锌32.5g。消耗铁28g，消耗铝9g，消耗镁12g。可以看得出，只有铝的质量小于10g，其他3种金属都大于10克，所以混合物中必须含有铝。338.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol答案：C点拨：根据HNO3(浓)NO2，硝酸变稀以后被还原成NO，根据N原子守恒：被还原的硝酸物质的量=做酸的硝酸，要生成Cu(NO3)2，这部分硝酸的物质的量，消耗硝酸总的物质的量为2.2
3、10-3mol。4把等质量的金属镁分别放在纯O2中 氮气中 CO2气体中充分燃烧，得到固体的总质量依次是1、2、3，则三者大小关系是（ ）A213B1=23C31=2D321答案：C点拨：用Mg元素守恒，1mol的Mg，反应后分别生成1molMgO，molMg3N2，和1molMgO与1molC的固体混合物，所以质量关系是3125将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的过量稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系正确的是（ ）AMgAlFeBAlMgFeCFeAlMgDMg=Al=Fe答案：B点拨：解题思路是三种金属与足量的稀硫酸反应后，使溶液质量增加多的金属
4、要少加，使溶液质量增加多的的要多加。1克铁使酸增加的质量是：，1g铝使酸增加的质量是：1克铁使酸增加的质量是：6向50mL 1mol/L AlCl3中加入VmL 1.5mol/L KOH溶液得白色沉淀0.02mol，则KOH溶液的体积可能是（ ）A0.04LB0.08LC0.12LD0.10L答案：AC点拨：KOH不足时，需0.04L。当KOH过量时，需要0.12L。7下列离子方程式不正确的是（ ）A偏铝酸钠与过量盐酸 AlO2-+4H+=Al3+2H2OB氯化镁过量的NaOH溶液 Mg2+2OH-=Mg(OH)2CMg(HCO3)2与足量Ca(OH)2溶液 Mg2+2HCO3-+Ca2+2O
5、H-=CaCO3+H2O+MgCO3DCa(HCO3)2和过量的Ca(OH)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O答案：C点拨：Mg2+在碱性条件下，生成更难溶的Mg(OH)2，而不是微溶的MgCO3。正确的离子方程式是：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O8为了充分利用原料降低成本，现有70%的硫酸溶液35g，含杂质20%的烧碱25g（杂质不参加反应）和足量的铝屑，选取最佳方案最多可制取氢氧化铝的质量约是（ ）A52gB13gC39gD78g答案：B点拨：n(H2SO4)=0.25mol n(NaOH)=0.125mol，最佳方案是
6、：0.125molNaOH与铝屑反应，制得0.125molNaAlO2，由于NaAlO2与Al2(SO4)3溶液相混，可发生互促水解反应，获得Al(OH)3。而且物质的量关系是6molNaAlO2与1molAl2(SO4)3恰好彼此完全反应，则需要硫酸物质的量是=0.0625mol根据反应方程式：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4 0.125mol mAl(OH)3=78gmol-19150时硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质质量比为3:1，在温度不变的条件下，欲使足量此饱和溶液中析出七水硫酸镁2.46克，需向溶液中加入无水硫酸镁（ ）A0.42gB0.7
7、8gC1.20gD1.26g答案：B点拨：根据饱和溶液的特性，温度不变的条件下无论是投入溶质或析出溶质，其浓度不会改变的知识点解题设投入MgSO4质量为x，则有： 10某溶液中加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能生成沉淀，若加入铁粉则溶液质量增加，该溶液中可能含有的离子是（ ）AFe3+BAl3+CMg2+DCu2+答案：A11物质的量浓度和体积都相同的下列各组物质混合时，pH大于7的是（ ）ANaCl、(NH4)2SO4、KNO3BBa(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4CNa2S、HCl、NaClDK2CO3、HNO3、HCl答案：C12向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO
8、3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）A铁溶解，没有任何金属生成B铁溶解，析出银，且溶液中不再含有Fe3+C析出0.01mol银和0.01mol铜D析出0.01mol银和0.005mol铜答案：BD点拨：Fe做还原剂，优先与氧化性强的离子反应，第一个反应，2Ag+ + Fe 2Ag+Fe2+， 0.01 0.005 0.01第二个反应，Fe + 2Fe3+ 3Fe2+， 0.005 0.01第三个反应，Fe + Cu2+ Fe2+Cu 0.005 0.005 0.00513一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影
9、响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH（固体）BH2OCNH4Cl（固体）DCH3COONa（固体）答案：BD点拨；盐酸跟铁粉反应的实质是：2H+Fe=Fe2+H2，减缓反应速率，只能是降低C(H+)浓度，不影响H2的总量，就不能减少H+的个数。B是降低C(H+)，而D选项是生成弱电解质CH3COOH，电离能力变小，也有效地降低了C(H+)。14下列各组内的两种物质相互反应：NaOH溶液与Cl2 稀硝酸与铁屑浓盐酸与MnO2 NaOH溶液与盐酸 KOH溶液与SO2 NaOH溶液与AlCl3溶液，当后者用量不足或过量时，有不同生成物的是（ ）A只有BCD答案：B15把铜粉、铁粉的混合
10、物放在一定量的稀硝酸中的微热，反应完毕发现铜有剩余，溶液中含有的金属离子是（ ）ACu2+、Fe3+BCu2+、Fe3+、Fe2+CCu2+DCu2+、Fe2+答案：D16常温下，既可以与NaOH溶液反应，又可与稀HNO3反应的物质是（ ）ANaHCO3BNaAlO2CFe2(SO4)3DFeSO4答案：AD17能跟Fe3+作用，用可证明Fe3+具有氧化性的是（ ）SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-ABCD答案：A18某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+，加入NaOH溶液，开始产生白色沉淀，然后发生沉淀逐渐变色，最终色成红褐色，下列结论中正确的是（ ）A一定有Fe3+存在，
11、可能有Fe2+存在，一定没有Mg2+存在B一定有Fe2+存在，可能有Mg2+存在，一定没有Fe3+存在C一定有Fe3+存在，可能有Fe2+、Mg2+存在D一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+和Mg2+存在答案：B点拨：加碱生成白色沉淀，后变色，最终成红褐色，是指：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色 红褐色如果Mg2+含量较少，Fe2+含量较多，红褐色掩盖了白色沉淀，所以有Fe2+的同时可能有Mg2+，也可能没有Mg2+。19因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、Cl-、HCO3-BFe2+、Fe3+、NO3-、I
12、-CK+、Na+、OH-、NO3-DFe3+、K+、MnO4-、SO42-答案：B2014g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g答案：C点拨：因为浓硝酸量充足，所以只考虑生成NO2，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，n(NO2)=0.2mol 0.05mol设Cu与浓HNO3反应生成NO2物质的量为x，则Ag与浓HNO3反应生成NO2物质的量为0.2-x，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,0.5x xAg+2HNO3(浓
13、)=AgNO3+NO2+H2O，0.2-x 0.2-x则有640.5xg+108(0.2-x)g=14g x=0.1molm(Cu)=64gmol-10.50.1mol=3.2.二填空题:21某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空（1）溶解银的硝酸应用_硝酸（填“浓”或“稀”），原因是_（填序号，下同）。A减少过程中产生NOx的量B减少原料银的消耗量C节省硝酸（2）步骤B中加热保温的作用是_。A有利于加快化学反应速率B有利于未反应的硝酸挥发C有利于硝酸充分反应，降低溶液中C(H+)浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。
14、冲稀静置时发生的化学反应是_。A置换反应B水解反应C氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_答案：（1）AC。道理是：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，产生等物质的量的AgNO3，用Ag与稀硝酸反应好。（2）AC（3）B Fe(OH)3和Cu(OH)222A、B、C是由短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在着如下的反应关系： （1）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_（用字母甲、乙、丙表示）（2）单质甲必定是_（填金属或非金属），并写单质甲和化合物B反应的离子方程式_。（3）化
15、合物C的化学式_，化合物A的电子式为_。答案：（1）乙（2）金属 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）Na+ H- Na+ 2-Na+23试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）写出步骤中所发生全部反应的离子方程式（2）若全部的溶液中和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。（用m表示）答案：（1）Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）是指Cu，Cu质量mg，合成CuO质量为mg每份试样中CuO质量为mg，即0.625mg。三计算题:24Cu和CuO混合物8g，全部溶于70mL 7mo
16、l/LHNO3中，收集到气体3.36L（标准状况下），用水稀释至100mL，此时pH=0，从中取出10mL，与10mL3.6mol/L的NaOH溶液混合，求混合后：（1）生成沉淀的质量（2）溶液的pH答案：（1）1.176g（2）13点拨：设混合物中Cu质量为x，CuO质量为8-x则有：解之，x=6.4g.在混合物中，n(Cu)=0.1mol n(CuO)=0.02mol在10mL溶液中有Cu(NO3)2 0.012mol，有HNO3是0.01mol，加入了0.036molNaOH，充分反应后，NaOH有余。（1）生成Cu(OH)2沉淀质量是98g/mol0.012mol=1.176g（2）C(OH-)= C(H+)= pH=13.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
