1、元素周期表（2）一、元素的性质和原子结构的关系（一）原子结构与元素的金属性和非金属性在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。1金属性强弱的判断方法：（1）。单质与水或酸反应，置换除氢的难易（包括反应的剧烈程度、快慢等）。分析Na、Mg、Al分别与水或酸反应的情况：Na 可与冷水剧烈反应，产生H2Mg不易与冷水反应，但可跟热水反应，产生H2Al不与水反应。故金属性：Na Mg Al（2）。元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性氧化物，与酸反应，Na2O-NaOH 强碱生成盐和水。不能与碱反应 MgO-Mg（OH）2 中强碱两性氧化物与酸（碱）反应，生成盐和水 Al2O
2、3-Al（OH）3 两性氢氧化物例如：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O故金属性：Na Mg Al（金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强）2判断元素非金属性强弱的方法：（1）单质与H2反应，生成气态氢化物的难易（包括反应条件、生成物的稳定性等）分析讲解：Si、P、S、Cl等元素的单质与H2反应的情况Si+2H2 SiH4（难）S+H2 H2S（较易）2P+3H2 PH3（较难）Cl2+H2 2HCl（易）另：气态氢化物的稳定性
3、 SiH4 PH3 H2S HCl故非金属性:Si P S Cl(非金属性越强的元素，其单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定)（2）元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱SiO2-H2SiO3（弱酸）P2O5-H3PO4（中强酸）SO3-H2SO4（强酸）Cl2O7-HClO4（最强酸）故非金属性:Si P S Ba（OH）2B、酸性：HI NaD、非金属性：O S9下列各组元素最高价氧化物对应水化物，碱性渐弱，酸性渐强的是（）A、NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4B、KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C、Ca（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4D、Mg（OH）2、Ba（OH）2、H2TeO4、H2SO4
