1、试卷类型：A高二化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第卷(选择题 共40分)
2、一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 铵态氮肥与草木灰混合使用可降低肥效B. 侯德榜制碱的工艺流程中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再持续通入氨气C. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化D. 反应能自发进行，则该反应的H0【答案】A2. 下列说法错误的是( )A. 同一原子中，、电子的能量逐渐升高B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C. 和轨道在三维空间分布的图形均为哑铃D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【答案】D3. 室温下，下列
3、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 中性溶液：、B. 使甲基橙变红的溶液：、C. 的溶液：、D. 含有的溶液：、【答案】C4. 目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，如下图所示。下列说法错误的是( )A. 需要吸收能量B. 为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C. 该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成D. 该催化剂可提高反应物的平衡转化率【答案】D5. 下列说法正确的是( )A. 使用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸B. 除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反
4、应后过滤C. 醋酸溶液，在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D. 实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液【答案】B6. 关于下列装置说法错误的是( )A. 装置放电过程中，硫酸浓度不断降低B. 装置工作过程中，溶液浓度减小C. 装置钢闸门应与外接电源的正极相连来获得保护D. 装置盐桥中的移向甲烧杯【答案】C7. 对于反应，RA提出如下反应历程：第一步 快速平衡第二步 慢反应第三步 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )A. 反应的中间产物只有B. 第二步中与碰撞仅部分有效C. 决定分解速率的步骤是第三步D. 第三步反应的活化能较高【答案】B8. 室温下
5、，用溶液滴定某浓度的溶液，溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是( )A. 该滴定过程选择酚酞作为指示剂B. 滴定前未用标准液润洗滴定管，会导致测定结果偏高C. N点时，D. 若M点对应溶液中，则【答案】C9. 下列过程的化学用语表述正确的是( )A. 用溶液处理锅炉水垢中的：B. 实验室制备胶体：C. 碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热：【答案】A10. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B. 达平衡后，增大
6、压强可使平衡体系颜色变深C. 工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率D. 向含酚酞的溶液中滴加溶液，红色变浅【答案】B二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 吸附了氢气纳米碳管等材料制作的二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 放电时，移向镍电极B. 放电时，正极的电极反应为C. 充电时，碳电极与外电源的正极相连D. 充电时，阴极附近溶液的碱性减弱【答案】B12. 下列实验操作能达到目的的是( ) A. 碱式滴定管排气泡B. 究催化剂对化学反应速率的影响C.
7、验证和的大小D. 蒸干溶液提取固体【答案】AC13. 现有四种元素基态原子的价电子排布式： ，下列有关比较正确的是( )A. 原子半径：B. 最高正化合价：C. 电负性：D. 第一电离能：【答案】C14. 为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/020406080100的物质的量分数00.500.680.760.800.8000.600.720.750.750.75下列说法正确的是( )A. 温度下，该反应可能在时已达到平衡状态B. 温度下，内用表示的平均反应速率为C. 由表中数据推测，D. 由表中数据可知温度越高，
8、该化学反应的限度越大【答案】BC15. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. a点水的电离程度最大B. b点：C. 25时，用n表示的的水解平衡常数为D. d点【答案】AD第卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等Y原子的轨道有3个未成对电子Z元素族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为： Q为前4周期中电负性最小的元素R元素位于元素周期
9、表的第11列请回答下列问题：(1)元素X、Y、Z中：电负性由大到小的顺序为_(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为_。(2)基态W原子的价电子轨道表示式为_，基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(3)R在元素周期表中的位置是_，属于_区，基态R原子的电子排布式为_。【答案】 (1). (2). N (3). (4). 球 (5). 第4周期IB族 (6). (7). (或)17. 我国的钼(Mo)储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题：(1)已知：H1=a kJ/molH2=b kJ/molH3则H3=_kJ/mol(用含a、b的代数式
10、表示)。(2)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：H，实验测得平衡时氢气的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。该反应的H_(填“”或“”)0；p1、p2、p3由小到大的顺序为_。某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4 mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。av正(H2)=v逆(CO) b容器内气体的密度不再随时间变化c容器内气体的总压强不再随时间变化d单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等(3)电氧化法提纯钾的原理为：将已经浆化的辉钼矿(主要成分为MoS2，一般不溶于水)加入到装有氯化钠溶液的电解槽
11、中，在电氧化过程中，阳极产物Cl2进一步与水反应，生成的ClO-又把MoS2氧化为和，装置如图所示。阴极的电极反应式为_。一段时间后，电极_(填“A”或“B”)附近生成。【答案】 (1). (a+2b) (2). (3). p1p2p3 (4). bc (5). 2H+2e-=H2 (或2H2O+2e-=H2+2OH-) (6). A18. 水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。25时，亚硝酸()和连二次硝酸()的电离常数如下表所示：化学式电离常数、(1)下列不能说明是弱电解质的是_(填序号)。A室温下溶液的B用一定浓度的溶液做导电实
12、验，灯泡很暗C等pH、等体积的盐酸和溶液分别与足量锌反应，溶液放出的氢气较多(2)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)室温下，物质的量浓度相同的溶液：_(填“”、“”或“=”)。(4)25时，用的溶液滴定溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，可采用电解含、废水的方法除去(生成物为，同时再生，其原理如图所示。从电解槽的_(填字母)口流出。写出阴极的电极反应式_。(6)新的研究表明，将含的废水与含的废水按一定比例混合，直接转化为无毒气体，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). B (
13、2). 碱 (3). (4). ”、“”或“=”)。在250、下，的平衡转化率为_%(计算结果保留小数点后1位)。(2)随着温度升高，单位时间内产率增大，温度高于900以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、_。(3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_(填“”或“”)。时，_。(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.5不同催化剂存在
14、下，氨气分解反应活化能最大的是_(填催化剂的化学式)。某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。【答案】 (1). (2). 66.7 (3). 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降 (4). (5). 1 (6). (7). (或)20. 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、，还含有少量、和等离子)为原料，生产的工艺流程如下：已知该条件下、。
15、(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为_。除重金属时，滤渣的主要成分为_(填化学式)。除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_。(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。沉锰过程发生反应的离子方程式为_。当温度超过30，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_。(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_。(4)测定碳酸锰产品的纯度。称取碳酸锰产品于锥形瓶中，加磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至，滴加23滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如下：滴定次数的硫酸亚铁铵标准溶液读数()滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=_，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). (2). 、 (3). 0.02 (4). (5). 温度升高，受热分解(或水解) (6). 有利于低温条件下快速干燥 (7). 92% (8). 偏低
