1、新疆第一汽车厂学校2019届高三第三次模拟考试理科综合试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷共15页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿 纸上无效。4.选考题的
2、作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔 涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共7小题。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题 目要求的。1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确是A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B. 可用金属Na检测上述反应否残留苯乙醇C. 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D. 1 mol CPAE与足
3、量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；答案选B。2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图
4、，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A. O2在石墨附近发生氧化反应B. 该电池放电时NO3向石墨电极迁移C. 石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO+ 2NO3D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41【答案】D【解析】试题分析：A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-4NO3-，A错误；B原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨电极迁移，B错误；C石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3-e-N2O5，C错误；D电极方程式分别为NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2
5、O5+4e-4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查了燃料电池的有关判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，明确原电池放热工作原理是解答的关键。3.某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻
6、碳上没有H原子，不能发生消去反应。详解：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；该有机物在一定条件下能发生的反应有，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构、性质和反应类型，熟悉各官能团的性质和能发生的反应是解题的关键。理解醇发生催化氧化反应和消去反应的规律：“同碳有H可氧化，邻碳有H可消去”。4.常温下，pH3的HA溶液V1mL与pH11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A. 若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B. 若反应后溶液呈酸性
7、，则V1一定小于V2C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D. 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL1【答案】D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+
8、c（OH-）210-7molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断5.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）A. B为电源的正极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD. 阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl【答案】A【解析】【分析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl
9、2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为A。6.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲
10、基，该烃的二氯代物的数目为A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种【答案】C【解析】试题分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，烃的二氯代物的同分异构体的书写可以采用定位法，共10种。考点：考查烷烃二氯代物的同分异构体书写知识。7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B. Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝【答案】C【解析】【详解】A甲醛可使蛋白质变性，
11、可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题，考生根
12、椐要求作答8.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答：_。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：_；_；_；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2
13、6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：_产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。【答案】 (1). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2). BaSO4和Fe(OH)3 (3). 静置，取上层清
14、液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 (4). 蒸发浓缩 (5). 趁热过滤 (6). 冷却结晶 (7). ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O (8). 78.3%【解析】【分析】卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3；加入BaCl2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和MgCl2；加入MgO调节pH=4使FeCl3转化成Fe（OH）3沉淀，过滤所得滤渣中含BaSO4和Fe（OH）3，向滤液中加入饱和NaClO3，发生反应MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，结合溶解度曲线，再经过蒸发浓缩
15、、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Mg（ClO3）26H2O。【详解】（1）加入高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡形成硫酸钡沉淀，加入氧化镁调节pH=4将Fe3+转化成氢氧化铁沉淀，过滤所得滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，过滤需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。（2）检验SO42-已经沉淀完全即检验上层清液中不含SO42-，其操作为：静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全。（3）相同条件下，四种物质中氯化钠溶解度最小，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高明显增大，所以加入饱和氯酸钠溶液发生反应MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl后，
16、蒸发浓缩，氯化钠析出，趁热过滤，滤液为氯酸镁溶液，将滤液冷却结晶、过滤、洗涤得到Mg(ClO3)26H2O。（4）ClO3-具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，ClO3-与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl-和Fe3+，离子方程式ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O。根据Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，锥形瓶中过量的Fe2+物质的量n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=60.100mol/L0.015L=0.009mol，与ClO3-反应的Fe2+为1mol/L0.02L-0.009mol=0.011mol，所以10mL溶液中Mg(ClO3)26H2O物质
17、的量为，Mg(ClO3)26H2O质量分数为100%=78.3%。9.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32-三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子40电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6八面体形由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_。【答案】O22-【解析】【详解】F2为双原子14电子体，所以一、二周期中与F2互为等电子体的离子有O22-。10.化学物质结构与性质金属镍在电
18、池、合金、催化剂等方面应用广泛（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_（4）甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“大于”“
19、等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角【答案】 (1). b (2). C (3). 4 (4). 1：2 (5). sp3 (6). 小于【解析】【分析】（1）金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子；（3）CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子；CO中C和O以三键结合；（4）ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷
20、数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；sp3杂化是四面体构型，sp2杂化，分子呈平面三角形。【详解】（1）a金属键没有方向性和饱和性，故A错误； b金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；c金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；d金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，故答案为：b；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性
21、小，故答案为：C；（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，=4；CO中C和O以三键结合，含有1个键、2个键，故答案为：4；1：2；（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小，故答案为：sp3；小于。11.A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前
22、四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。（1）E在同期表中的位置是_，其基态原子的简化电子排布式为_。（2）CB的立体构型是_。（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为_（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点_（填“高”、“低”或“无法比较”）。【答案】 (1). 第四周期VIII族 (2). Ar3d64s2 (3). 三角锥型 (4). S2- (5). 低【解析】【分析】根据题目所述，A基态原子的核外电子占据4个原子轨道，只能为1s22s22p2，A为碳元素。大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加，故B元素为氧元素。D是前四周期元素中
23、第一电离能最小的元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金，E为铁元素。又因为B、C为同主族元素，C只能为硫元素。结合物质结构知识解答。【详解】（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基态原子的简化电子排布式为 Ar3d64s2。故答案为：第四周期VIII族；Ar3d64s2；（2）CB为SO32-，中心原子为S，价层电子对数为4，含有一对孤电子对，硫原子采取sp3，杂化所以其立体构型是三角锥型。故答案为：三角锥型；（3）根据图中所示，晶胞计算后可知，Y:X=2:1，即Y为C，X为D元素。通过题目解析可知，C为硫元素，故Y应为S2-。
24、D2C为K2S，与CaF2都为离子晶体，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高。离子键强度的决定因素：.离子带电荷越大，离子键越强。.离子半径越小，离子键越强。.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强。这里CaF2的电负性差较大，故CaF2熔点高。故答案为：S2-；低。【化学物质结构与性质】12.向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如下图所示。写出该反应的离子方程式。_【答案】2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl+SO42+4H+【解析】【详解】由M的晶胞结构可知，白球在顶点和面心，白球的个数=8+6=4，黑球在体内，个数为4，则M
25、的化学式为CuCl，二氧化硫将Cu2+还原生成CuCl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl+SO42+4H+。【点睛】根据晶胞的结构，用“均摊法”M的化学式，再确定方程式。【化学有机化学基础】13.从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（
26、6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出EF的化学方程式：_。（8）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。【答案】 (1). C10H20 (2). 羰基、羧基 (3). 4 (4). (5). 加成反应（或还原反应） (6). 取代反应 (7). (8). 聚丙烯酸钠 (9). (10). (11). 3【解析】【分析】烃A（C10H16）能与氢气加成得到H，结构简式为，B为，D为CH3CH（OH）COOH，G为，结合有机物的性质解答。【详解】（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C
27、10H20；（2）B的结构简式为，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2种，结构简式为：，故答案为：4；（4）BD为羰基与H2发生的加成反应，DE为D中的-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为：加成反应；取代反应；（5）D分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：，故答案为；（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F，名称为：聚丙酸钠。故答案为：聚丙烯酸钠；（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以EF的化学方程式为：，故答案为：；（8）根据B、C的结构简式和A的分子式 C10H16可推出A的结构简式为：；A中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行加成反应，也可以发生1，4加成，所以产物共有3种。故答案为：；3。
