1、兴国三中高一年级化学周周练（八）2015.11.21一、选择题1、氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质2、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O DMnO2+4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O3、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和BrDCl4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）ACCO2BH2O H2CCuOCuDH2SO4BaSO45、人体血
2、红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性6、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2 +2H2O =Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂7、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2 下列方程式中
3、错误的是（ ）A2NaSCN+MnO2+2H2SO4 = Na2SO4+(SCN)2+MnSO4+2H2O B(CN)2+2KI = 2KCN+I2CCl2+2NaOCN = (OCN)2+2NaCl D2AgCN = 2Ag+(CN)28、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）A B C D9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4N2+6NH3+ 3SO2+
4、SO3+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）A有0.5mol硫原子被还原 B有1/2 mol氮原子被氧化C有2/3 mol硫酸铵分解 D有0.75mol二氧化硫生成10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53B54C11D3511、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe
5、3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I212、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（ ）A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 B在化学反应中，IBr常作氧化剂CIBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2O DIBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂13、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A5/3
6、mol B5/2 mol C3/2 mol D4/3 mol14、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应班级 姓名 座号 得分 一、选择题题号1234567891011121314答案二、填空题15、（6分）配平下列氧化还原方程式：(1) _P4+_NaOH+_H2O_NaH2PO4+_PH3(2) _Cu2S+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2SO4+_H2O 16、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO
7、4溶液，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；(2)反应的化学方程式是；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是 。 17、（9分）某反应的反应物和产物如下： KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O(1)该反应的氧化剂是 ；(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：KMnO4的系数是 ；18、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL 5.0010-3molL-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；将中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.0010-2 molL-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数） 版权所有：高考资源网()
