1、2016年丹东市高三总复习质量测试（二）理科综合试卷第I卷(选择题共126分)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mn：55 Fe:56 Co：59 Cu:64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列说法正确的是A硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果B含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C有机玻璃受热软化，易于加工
2、成型，是一种硅酸盐材料D处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌8下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种C1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯D 分子中的所有原子有可能共平面9用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g重水（D2O）中含NA个中子B8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD标准状况下，密度为d g
3、/L的某气体纯净物一个分子的质量为g10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价+6B简单离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的稳定性：QWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11 下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是 A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。 B实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。 C图3中，若A、B、
4、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。 D图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。12一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的A放电时负极有CO2生成B正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有
5、白色沉淀沉淀成分为BaSO4C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD等体积、等pH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸26（14分）电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。（2）加入Co3(PO4)2的目的是_。（3）Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出C点物质的化学式：_。（5）
6、上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Co2+7.29.2 b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为：往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH ，使 沉
7、淀完全 ；过滤；配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌， ；将蒸馏水加热至70以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；400焙烧3h，得产品氧化钴。27(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2c. C + H2OCO + H2 d. CO2 + CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是 。可用碳酸钾溶液吸收b中生成的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH的物质的量浓度为_，常温下，0.1molL1 KHCO3溶液的pH8
8、，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“=”或“”)。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如下：图1则：SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H 。图3（3）已知N2（g）+ 3H2 （g）2NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。在2L容器中发生反应，时段放出的热量为 。25 min时采取的某种措施是 。时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)（4）电化学降解N
9、的原理如图3所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。28（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：(一)鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1molL1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是_ _(用离子方程式解释)，NaNO2溶液中c(HNO2)=_ _(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。（2）沉淀法：取2mL0.1molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液
10、的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2108 ；Ksp(AgCl)=1.81010，则反应AgNO2(s)+Cl(aq)AgCl(s)+NO2(aq)的化学平衡常数K= _(计算结果写成分数)。(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备制亚硝酸钠。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置B的作用是_ _，仪器C的名称为_ _，其中盛放的药品为_ _(填名称)。（3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为_
11、_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是 ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。A浓硫酸 B氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为 、 。（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应： 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图
12、2所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是 。 （4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)23H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L。现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为
13、 g。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B原子核外电子有4种不同的运动状态C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级D元素原子的核外p电子数比s电子数少1EE原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1 I21451 kJmol1 I37733 kJmol1 I410540 kJmol1F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）F位于元素周期表第 族，其简化电子排布式为 。（2）D元素
14、基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为 杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因 。（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含键的数目为_。（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： 。（7）图2
15、是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_ _。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：已知：（1)反应I的反应条件是 。（2）由的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是 。（3）B中的含氧官能团的名称为 ，化合物C的结构简式是 。（4）反应II的化学方程式为 。（5）下列说法正确的是 （填
16、序号）。a常温下，A能和水以任意比混溶 bA可与NaOH溶液反应c化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 dE存在顺反异构体（6）反应III的化学方程式为 。（7）符合下列条件的B的同分异构体有 种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类； c苯环上只有两个取代基2016高三二模理综化学答案说明：方程式未配平的，均不给分；其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。7A 8B 9D 10C 11A 12D 13B 26（14分）（1） Si (2分) （2）调节溶液pH，保证Co2不沉淀，而使铁离子全部沉淀(2分) （3）3Co8H2NO=3Co24H2O2NO (2分)（4）Co3O4(2分)（
17、5）pH(5.0,7.2), (2分) Fe3+、 Al3+(2分) 控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤(2分) 27(15分)（1）d（1分） 1104 molL1（2分） （2分）（2）270kJ/mol（2分）（3）94.4kJ（2分）将NH3从反应体系中分离出去（1分）2.37（2分）（4）A（1分） 2NO3+12H+10eN2+6H2O（2分）28（14分）(一)（1）NO2+H2OHNO2+OH（2分） c(OH) c(H+)或 c(Na+) c(NO2) （2分） （2）1000/9（2分）(二)（1）排出装置中的空气（1分）（2）吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生
18、成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体（2分）干燥管（1分） 碱石灰（2分）（3）3MnO4+5NO+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）将NO、NO2等氧化为硝酸（2分） A（1分）（2）NO+NO2+H2O=2HNO2（2分） CO（NH2）2+2HNO2CO2+2N2+3H2O（2分）（3）800900时副产物N2的产率较低，NO的产率很高（2分）（4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3（2分）将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵（2分）（5）36.3g（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）B（1分） Ar3d104s1（2分）（2）3 （1分） 哑铃（1分）（3）泡利原理（1分）（4）sp3 （1分） 氨气分子能与水分子形成氢键（1分）（5） 30（2分）（6）BeCl2+4NaOHNa2BeO2+2NaCl+2H2O（2分）（7）5（1分） 0.083 gcm3（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（1分）（2）取代反应（1分） 催化剂和脱水剂（1分）（3）羟基、羧基（2分） （2分）（4）（2分）（5）bc（2分）（6）（2分）（7）18（2分）
