1、福建省福州市八县（市）一中 2020-2021 学年高二化学上学期期末联考试题(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)注意事项：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试范围：苏教版选修化学反应原理。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ag 10
2、8 第 I 卷 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是 A.太阳能电池可将光能转化为电能 B.利用植物秸秆制取酒精是有效利用其中的生物质能的方法之一 C.使用电解水法制取氢气可以有效利用能源 D.太阳能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，是绿色能源 2.下列有关化学能与热能的说法正确的是 A.吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 B.已知 C(金刚石，s)C(石墨，s)H1.9 kJmol1，则金刚石比石墨稳定 C.H2HH 的变化需要吸收能量 D.反应 C(s)CO2(g)2CO(g)
3、为放热反应 3.下列有关电化学原理及其应用的相关说法正确的是 A.燃料电池放电时，化学能全部转化为电能 B.电热水器在不锈钢内胆上镶铜棒可以防止内胆腐蚀 C.电解法精炼铜的过程中，电解质溶液的质量保持不变 D.电解可以使反应 CuZn2ZnCu2发生 4.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.H2SO4 B.CCl4 C.石墨 D.KOH 溶液 5.下列说法中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1 B.H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则反应 2H2O(l)2
4、H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1 C.H 原子的能量一定高于 H2的能量 D.放热反应中正反应的活化能高于逆反应的活化能 6.25时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe3、Na、SO42 B.由水电离出的 c(H)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO3、Cl C.无色透明的溶液中：K、NH4、SO42、SiO32 D.中性溶液中：Al3、Mg2、Cl、SO42 7.某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。已知：维生素 C 具有较强的还原性。下列说法错误的是 A.装置中盛放的
5、分别是 NaOH 溶液和浓硫酸 B.装置的作用为吸收空气中的 O2 C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯 D.装置中碱石灰可以替换为 NaCl 8.如图所示是我国科学家研制的一种新型燃料电池，成功实现了有机废弃物的处理和能源的利用。下列说法正确的是 A.该电池作精炼铜的电解池的电源时，a 极应该连接粗铜 B.负极区发生反应 HCOO2OH2eHCO3H2O C.物质 A 是硫酸亚铁 D.每处理 1 mol HCOO，理论上生成 0.5 mol K2SO4 9.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成 CO(g)放出 9.2 kJ 热量。
6、下列说法错误的是 A.C(s)的燃烧热H D.溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)13.从海水中提取粗盐后，所得母液可用于提取镁，流程如下：海水 母液 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl26H2O MgCl2 Mg 下列说法错误的是 A.经过步骤，MgCl2得到富集 B.步骤均用到结晶操作，步骤均用到过滤操作 C.在水溶液中，MgCl2会部分水解，是因为 MgCl2是弱电解质 D.步骤得到的另一产物可间接用于该提取镁的流程 14.常温下，向 1 L 0.01 molL1一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下，Kb(NH3H2O)1.75105，忽略温度和溶液体积的改变，混
7、合溶液的 lg c(R)c HR与 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.该温度下，Ka(HR)105 B.随着氨气的通入，c(R)c HR逐渐减小 C.0.01 molL1 HR 溶液的 pH 约为 6 D.当通入 0.01 mol NH3时，溶液中存在：c(NH4)c(R)c(OH)c(H)15.用起始质量相同的两根铁棒作电极电解 500 mL 0.2 molL1的 AgNO3溶液，当两极质量相差 16.4 g 时，阴极收集到的气体在标准状况下的体积为 A.1120 mL B.2240 mL C.3360 mL D.4480 mL 16.硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防
8、腐剂等方面。不同温度下 HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS 溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是 A.图中 T1”“0。一定温度下，起始压强为 100 MPa，在体积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol H2S 气体，发生该反应。下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.H2S 与 H2的物质的量之比不再改变 B.气体的密度不再改变 C.断裂 2 mol HS 键的同时断裂 1 mol HH 键 D.气体的平均摩尔质量不再改变 若 10 min 时反应达到平衡，压强变为原来的 1.25 倍，则从开始到平衡，v(H2)molL1min1，H2S 的转化
9、率为%，化学平衡常数 Kp MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压总压物质的量分数)。若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S2(g)的体积分数与原平衡相比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)H2S 燃料电池的开发成功，使得 H2S 可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。该电池工作时，负极的电极反应式为 。已知 1 个电子的电量是 1.6021019 C。则 1 kg H2S 输出的电量为 (列出计算式即可)。19.(14 分)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧
10、化铝粉末(主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3和 MgO 等杂质)制备铵明矾，制备流程如图所示。回答下列问题：(1)0.1 molL1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。(2)写出由滤液 A 生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式：。(3)加稀硫酸溶解 Al(OH)3沉淀要使溶液的 pH 小于 2，目的是 。该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)样品中 NH4Al(SO4)212H2O 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。精确称取 w g 样品于蒸馏烧瓶中，加 150 mL 水溶解，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，加热蒸馏至
11、蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。用 NaOH 标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用 式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为 。样品中 NH4的质量分数表达式为 。20.(14 分)根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术(简称 MTO 技术)。该技术涉及的主要反应为：反
12、应 I：2CH3OH(g)CH2CH2(g)2H2O(g)H111.72 kJmol1；反应 II：3CH3OH(g)CH2CHCH3(g)3H2O(g)H230.98 kJmol1。请回答下列问题：(1)反应 I 能自发进行的条件为 (填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”)。(2)具有笼状结构的 SAPO34 分子筛是 MTO 技术中常用的催化剂，其在 CH3OH(g)烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。T K 时，在 SAPO34 分子筛作用下，在体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)发生反应 I 和反应 II，测得起始时容器内的压强为 p0，平衡后容器
13、内的压强为 1.3 p0，H2O(g)的物质的量浓度为 0.7 molL1，则平衡后 CH2CHCH3(g)的体积分数为 ，T K时反应 II 的平衡常数 K (结果均保留 3 位有效数字)。在 SAPO34 分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为 (答 1 点即可)。(3)环氧乙烷()是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺()H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。甲酰胺 H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷的H 0(填“”“”或“”)。该过程中最大能垒(活化能)E 正 kJmol1，写出该步骤的化学方程式：。
