1、福州市2020-2021学年第二学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷完卷时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素C“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水
2、褪色2下列化学用语不正确的是ANH3的空间结构： B甲烷的空间充填模型：C正丁烷的球棍模型： D氮气的电子式：3下列反应属于取代反应的是A. BCH2=CH2+H2OCH3CH2OH CCH3ClCl2CH2Cl2HCl DFe2HCl=FeCl2H24设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是Almol羟基所含的电子数为9NABC2H4与C2H6O的混合物lmol，充分燃烧消耗O2数目为3NAC32.5g制成的胶体，所含的胶体粒子的数目等于D0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA5一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下
3、列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3的物质的量等于2 mol B反应放出的热量等于197 kJCSO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D2v正(O2)=v逆(SO3)6乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A乙醇和钠反应，键断裂B在铜催化下和O2反应生成乙醛，键断裂C浓硫酸作用下加热与冰醋酸的反应，键断裂D点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂7高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是
4、A增加Fe2O3的量反应速率加快 B升高温度反应速率不一定变化C再充入CO反应速率加快 D充入N2使压强增大反应速率加快8有abcd四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象见表，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极AabcdBbcdaCdabcDabdc9.下列方程式正确的是ANaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOH-NH3H2OB乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：B
5、a2+SO=BaSO4D硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+ NH10用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是A 用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分 B用乙装置测量H2O2的分解速率C用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀 D用装置D吸收多余氨气防止倒吸11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜往FeCl2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去FeCl2溶液未变质
6、ABCD12.某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（）图1 图2A.a可能是NaOH溶液B.x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变C.由图2可知该反应存在化学能转化为热能D.往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生13下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分
7、别形成蓝色和红色喷泉D喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化铵固体14X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是AX溶液中一定存在Na+、SO、SO、COBX溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL115如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝
8、酸密度的关系，下列说法不正确的是A一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多D当硝酸密度为1.36gmL-1时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2O第II卷（非选择题）二填空题（共5题，共55分）16 （13分）CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知25、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(
9、g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的H=_。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的浓度为_mol/L。（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投
10、入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHDCH3OH的质量分数在混合气体中保持不变(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示甲烷通入的一极为电源的_极，该电极反应式：_当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_L17（8分）(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_(填字母)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上A.CH2=CH2
11、B. C.CH3CH2OH D.CH3COOCH2CH3 E.CH3COOH F.葡萄糖能通过加成反应使溴水褪色的是_。能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_。能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_。(3)用反应Fe+2Fe3+ =3Fe2+设计原电池，正极电极反应为_。(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为 。 18.（11分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_(填字母)。A它们都属于糖类，且都是高分子化合物B都可用(C6H10O5)n表示
12、，二者互为同分异构体C二者最终的水解产物相同(2)乙醇分子中官能团的名称是_A的结构简式为 (3)写出反应的化学方程式 (4)实验室用下图装置可完成上述反应IV，制得C。在试管甲中发生反应的化学方程式是 饱和碳酸钠溶液的作用是 ；该装置图中有一个明显的错误是 19（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：请回答下列问题：(1) 步骤中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是 。(2) 写出步骤中生成Fe2+的离子方程式 。（写一个即可）(3)若将改加入H2O2，写出反应的离子方程式： 。（4）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事
13、实的实验方法是 (填序号)。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色A B C D(5)溶液D中可能含有的金属阳离子 。(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂 。(填序号，可选的试剂有A.NaOH B.CuO C.Fe粉 D.Cu(OH)2 E.CaO)20(11分）亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱
14、溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(1)仪器a的名称为_。(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_。(3)C装置除了混合NO与NO2的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_(4)已知溶解度数据：10 亚硝酸钠75.1 g，硝酸钠80 g；80 亚硝酸钠113 g，硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，_(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和
15、食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食醋 F白酒(6)充分反应后，某同学设计实验对C中NaNO2的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液与0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行反应【已知酸性条件下： NO2 + MnO4+ H+ NO3+ Mn2+ H2O （未配平） ,杂质不与KMnO4反应】，达到终点消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）_。福州市2020-2021学年第二学期八县（市）一中期末联考高中一年化
16、学科评分细则一、单选题（每题3分，共45分）题号12345答案BDCCD题号678910答案CCCBD题号1112131415答案DDDD B二、非选择题【方程式中未配平扣1分，有机物未用结构简式表示不得分,其他不完整扣满1分】16.（13分）（1）-1216kJmol-1 （2分,单位未写扣1分）（2） 0.0375mol/(Lmin) （2分,单位未写扣1分） 0.375 （2分）（3） BD （2分,多选不得分、漏选扣1分）（4） 负（1分） CH4-8e-+10OH-=+7H2O （2分） 11.2 （2分）17.（8分）(1) C （1分） (2)A F E（各1分）(3) Fe3+
17、e- =Fe2+ （2分）(4) nCH2=CH2 （2分，）18（11分 ）(1)B；（1分） (2） 羟基；（1分） CH3CHO （1分） （3） （2分） （4） （2分） 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（2分）导气管的出口伸入到了液面以下 （2分） 19. （12分 ）（1）清洗废铁屑表面的油污（2分）（2）Fe+2Fe3+3Fe2+或Fe+2H+Fe2+H2；（2分） （3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O （2分） （4） B （2分） （5）Fe2+、 Fe3+ 、Cu2+（2分，多写不得分、漏写扣1分） (6) BD（2分，多选不得分、漏选扣1分） 20.（11分）(1)蒸馏烧瓶 （1分） (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）(3) 观察气泡，便于调节K1和K2以控制流速 或 长玻璃管可以调节内外气压平衡 （2分）(4) 趁热过滤 （2分） (5) BE （2分，多选、漏选、错选均不得分） (6) （2分）
