1、安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期3月周测试题（3.8）H 1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ba137第I卷（选择题）一、单选题1下列关于硫的说法不正确的是（ ）A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫2下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2OH=B向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClC将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液：S
2、O2H2OBa2=BaSO32H3除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）A饱和碳酸钠溶液B高锰酸钾溶液C溴水D饱和碳酸氢钠溶液4盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有（ ）A吸水性B脱水性C强氧化性D酸性5鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A稀盐酸、BaCl2溶液B稀硝酸、BaCl2溶液CBa(NO3)2溶液、稀盐酸DBaCl2溶液、稀盐酸6下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应7为了验证浓硫酸和木炭粉
3、在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是AB装置用来检验产物中是否有水蒸气生成BC装置用来检验产物中是否有SO2生成CD装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性DF装置用来检验产物中是否有CO2生成8下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A、B、C、D、9向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A一定有B可能有或C一定无D可能有10向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 mol
4、C在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol11下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）ABCD12以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）ABCD13下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )N2NO2 NO2NO NO2HNO3 N2NO N2NH3ABCD14下列有关NO2的说法正确的是( )ANO2可由N2与O2放电反应直接制备BNO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物CNO2既有氧化性也有还原性DNO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色15如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中
5、且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）A32B23C83D3816为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )ANH4ClBNH4HCO3C(NH4)2CO3DNH4NO3第II卷（非选择题）1750 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO
6、2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_。18、五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知是黄色固体，回答下列问题。(1)写出、的化学式：_、_。(2)写出的化学方程式：_。(3)将足量的物质通入溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液
7、中出现白色沉淀c.若继续通入，则溶液中出现白色沉淀19已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：；(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_。(3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和。写出该步反应的化学方程式：_。20硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可
8、能有的气体是_。(2)B中的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。(1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法_。参考答案1D2B3A4A5A6C7C8C9B10A11D12B13C14C15C16B170.1 1 120 小于 18 18 ac 19 20二氧化硫、氢气 品红溶液(或酸性高锰酸钾、溴水) 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 控制二氧化硫的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等 - 5 -
