1、重点中学2014学年度第一学期期末检测试卷高一化学答题卷注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号写在答卷上。3选择题必须答在涂卡上，非选择题答案必须写在答题卷上，做在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Ba137Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5第卷(选择题40分)一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）来源:学优高考网gkstk1.下列有关化学用语表述正确的是A质子数为8的氧原子： B漂白粉的有效成
2、分：NaClOCMg2+结构示意图： D钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AH2SO4 BCl2 CNa2O2 DSO23. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 AC CO2 BNa2O2 O2 CNaClO NaCl DCaOCa(OH)24. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是来源:学优高考网gkstkA医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃时的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D加碘食盐中添加碘
3、酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5. 下列叙述不正确的是A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.H2SiO37. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多CNa2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D在2Na2O2+2H2
4、O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂8. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B标况下，22.4L三氧化硫中含有NA 个分子C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+、ClO-、SO42-、Fe2+CBa2+、K+、HCO3-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、SO32-10. 已知：
5、KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性11. 下列离子方程式正确的是 A用溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OHC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-
6、CaCO3+H2OD向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 12. 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是物 质试 剂ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2 溶液（FeCl3)CuCCO2（CO）通入O2燃烧DCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液13. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应
7、中转移1.8mol电子14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 B与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）来源:gkstk.Com 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A B C D16. 下列实验操作或描述中正确的是（ ）A氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血
8、红色沉淀B配制溶液定容时，应将烧杯中蒸馏水缓缓地注入到容量瓶中，直到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。C. 用元素分析仪可确定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱可确定物质中含哪些金属元素等D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，观察火焰是否显紫色来确定17、下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次增强 D. S2-、
9、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大18、离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、19、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是来源:gkstk.ComA溶液中一定含有Fe2+ B溶液中一定含Cu2+ C剩余固体中一定含铜 D加入KSCN溶液一定不变红色20某含Cr2O72 的含铬废水用硫酸亚铁处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列
10、叙述错误的是：A消耗硫酸亚铁物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为(nx)/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y第卷(非选择题60分)二、简答题（本大题有4小题，共31分）21.（5分） 铜片和浓硫酸反应的化学方程式为：_;（1）在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。浓硫酸体现的性质为： _;该实验反应后溶液的蓝色往往不明显，试管中产物需用水稀释，具体操作为： （2）若在反应中生成了标况下2.24L二氧化硫，则反应中电子转移的数目 。22（8分）（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2M
11、g5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为 ；（2）漂白粉长期露置在空气中失效的相关反应化学方程式为 ； (3)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： (4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 23、(8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、
12、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。根据上述现象，回答下列问题：（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 ；（2）写出下列有关反应的离子方程式。Z和石灰水 ；X和 H2O ；W和NaOH溶液 。24.（10分）已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3、SO42中的若干种离子组成，进行如下实验：已知：含Al3+溶液中加氢氧化钠溶液先生成Al(OH)3沉淀，加
13、氢氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象回答下列问题：（1）该待测液中一定含有 离子，一定没有 离子（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应
14、的化学方程式为 。三、实验题（本大题共2小题，共22分）25. (10分)（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线（2）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。（3）现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。来源:学优高考网（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
15、B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时,仰视视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线 26. （11分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 没有装置乙可能发生的结果 。为防止污染空气，尾气中含有的 (写化学式)需要进行吸收处理，才能排入空气。 由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有冷却结晶、 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
16、若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 molL-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为 （设溶液体积变
17、化忽略不计）。四、计算题（本大题共1小题，共8分）27、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。它的化学成分是亚铁和铵的硫酸盐（含有结晶水），将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;如将等质量的该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克该盐溶于水，加入过量NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。请计算该试样中：（1）硫
18、酸根离子的物质的量；（2）铵离子的物质的量；（3）亚铁离子的物质的量；（4）写出该摩尔盐的化学式。 试场号_ 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_密封线重点中学2014学年第一学期期末测试卷高一化学答题卷第卷(选择题40分)一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题 号12345678910选 项题 号11121314151617181920选 项第卷(非选择题60分)二、简答题（本大题有4小题，共31分）21. （5分）（每空1分）_（1）_；_ ；_；（2）_22.（8分）（每空2分）（1）_（2）_(3)_(4)_23. (8分) （1）_，_ （各1分） （2）_（2分）_ （2分）_（2分）24. （10分）（每空2分）（1）_; _ （2）_.（3）_三、实验题（本大题共2小题，共21分）25.(10分) （每空2分）（1）_（2）_ ; _（3）（4）_26.（11分） (1)_（1分） _（1分）(2) _、_、_ （各1分）_（1分） (3) _（1分）_（2分） (4) _（2分） 四、计算题（8分）27、 版权所有：高考资源网()
