1、2021届高三总复习阶段测试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分，考试用时90分钟。H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.工业上制取NaOH，一般采用Na2O和水反应B.碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂C.为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂D.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种处理饮水的新型绿色消毒剂2.分类法在化学的发展中起到了非常
2、重要的作用。下列分类标准不合理的是根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A. B. C. D.3.下列实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁
3、达尔效应4.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是5.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOHMgMgCl2Mg(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNaAlO2Na2CO3A. B. C. D.6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol月球表面的氦3(3He)含有质子为3NAB.1 L pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC.标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NAD.1 mol Na218O2与足量水
4、反应，最终水溶液中180原子数目为2NA7.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如右图所示。下列有关说法错误的是A.Fe(OH)3胶体显电中性M08B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀D.Fe(OH)3胶团结构可表示为：Fe(OH)3mnFeO(nx)ClxxCl8.下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个钟乳石的形成 食物的腐败 酸碱中和反应 高温下铝粉与氧化铁的置换反应 钢铁的锈蚀 淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜” Na2O2与CO2的反应灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气 高温煅烧石灰石汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用
5、下生成无毒气体A.5个 B.7个 C.8个 D.9个9.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任者重要的角色。既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C.中水作氧化剂，中水作还原剂D.反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂10.向100 mL Fe(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A.a点时溶液中阳离子为Cu2、Fe2和Fe3B.原溶液中Fe2(S
6、O4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D.b点时溶液中发生的反应为：FeCu2CuFe2二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选0分：若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个即不得分)11.中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法正确的是A.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定B.一定条件下石墨转化为金刚石是化学变化，属于有单质参加的非氧化
7、还原反应C.实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存D.火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火12.下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是A.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2OAgOHNH4B.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2HCO3BaCO3H2OC.向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe22HClOCl2Fe3H2OD.加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I、NO3、K、Ba213.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的
8、漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A区应反应过程中有大量使带火星木条复燃气体冒出B.反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C.反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2D.反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O214.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2)：n(NO)3：2同时脱硫脱硝(分别生成SO42、NO3)，得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是A.酸性环境下脱除NO的反应：2NO3ClO2OH2NO33ClH2OB.SO2脱除率高于NO的
9、原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小D.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3)：n(Cl)2：315.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，CrO42为黄色。下列说法错误的是A.05s过程中，Cr2O72发生了氧化还原反应B.3080s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致C.30s时，溶液呈绿色是因为生成了CrO2D.80s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO42第II卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题包括5个小题，共6
10、0分)16.(12分)金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式 ， (填“是”或“不是”)碱性氧化物。(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2需要加入的试剂名称为 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)消毒效率最高的是 。(3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OB(OH)4H，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 。(4)含重金属离子Cu2的废水中，可加
11、入Na2S溶液除去，写出Na2S溶液与Cu2发生反应的离子方程式 ；某温度条件下，CuSO4xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x 。17.(12分)I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式 。II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N
12、2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NONO22OH2NO2H2O 2NO22OHNO2NO3H2O吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其离子方程式为
13、 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。18.(12分)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的CO2盛放无水CaCl2的丙装置的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。(3)实验结束后，当
14、注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是 。19.(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为 。(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为 。(3)“操作I”中玻璃棒的作用是 。“操作II”时，当 时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(4)“歧化
15、”时，加入冰醋酸的目的是 (用必要的离子方程式和文字解释)。(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是 (填字母)。a.浓盐酸 b.亚硫酸 c.稀硫酸 d.氢碘酸20.(12分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的三个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子组成：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反
16、应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出C的化学式： 。(2)将含l mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式： 。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理： 。(5)若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 g。(6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，
17、并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程： 。2021届高三总复习阶段测试化学参考答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7. C 8. B 9.D 10.B11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC16. （12分）（1） (1分) 不是(1分)（2）Na2CO3 (1分) IO5I6H=3I23H2O (2分) ClO2 (1分)（3）NaB(OH)4或NaB(OH)4(2分)（4）Cu2S2=CuS (2分) 4 (2分)17.(12分) I. NH2Cl+H2O = HClO+NH3 (2分) II. (1)2NH32O2N2O3H2O (2分
18、) (2) NaNO3(2分) NO (2分) (3)3HClO2NOH2O=3Cl2NO5H (2分) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (2分) 18. (12分) (1) 干燥管（1分），除去CO2中混有的HCl（2分）(2) 检查装置气密性（1分）U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移（2分）使反应充分进行（2分），2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） (3)60mL（2分）19. （12分）（1）2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O（2分）（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4
19、SiO4也得分）（3）引流（2分）；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）（4）调节溶液pH，使3MnO422H2O 2MnO4MnO24OH平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）（5）c（2分）20. (12分) (1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O（2分）(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）(3)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（2分）(4)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）(5)233（2分）(6)取少量最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。（2分）
