1、河南省信阳市2020-2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试卷相应的位置。2全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面
2、所列物质可能贴错了标签的是ABCD物质四氯化碳高锰酸钾溶液俗称“紫药水”三氧化二砷俗称“砒霜”氢氧化钠固体危险警告标签2下列实验装置或操作，正确的是A测定空气中氧气的含量B加热固体药品C稀释浓硫酸D萃取时振荡混合液3某溶液中含有较大量的，等3种阴离子，如果只取用一次该溶液就能够将3种阴离子依次分别检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加溶液过滤滴加溶液滴加溶液ABCD4下列关于化学实验中“先与后”的说法中，不正确的是A加热试管时，先均匀加热，后集中加热B用排水法收集气体后，先撤离酒精灯后移出导管C点燃可燃性气体（如，CO等）时，先检验气体纯度后点燃D蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水
3、，最后拆卸装置5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是ABCD6下列说法，不正确的是A失电子难的原子获得电子的能力不一定强B根据交叉分类法既属于钠盐又属于硫酸盐C氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低D在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子7下列反应中，氯元素全部被氧化的是ABCD8下列有关实验操作的叙述不正确的是A过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动漏斗中的液体B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，应使温度计水银
4、球靠近蒸馏烧瓶的支管口处9下列说法中属于正确的是A危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B“沙里淘金”，是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金粒分离开C摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量D不同的气体，若它们的体积不同，则它们所含的分子数也不同10中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是A金刚石是天然存在的最硬的物质B另一种化合物为NaClC纳米级金刚石粉末属
5、于胶体D这个反应属于氧化还原反应11表示下列反应的离子方程式正确的是A稀与铁粉反应：B稀与反应：C稀与少量溶液反应： D稀与溶液反应：12，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A与沸水反应形成的胶体粒子数为B常温下，0.1 mol/L的溶液中含有的离子总数为C100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为D常温常压下，与组成的混合气体，含有的原子个数小于13欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是A容量瓶内有少量水，未经过干燥处理B用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线D定容时，俯视容量瓶的刻度线14离子
6、的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知，的摩尔电导率分别为、，据此可判断，向饱和澄清石灰水中通入过量的，溶液的导电能力随通入量的变化趋势正确的是ABCD15某无色、澄清溶液中可能含有 中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加23滴紫色石蕊试液溶液变红（2）向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀生成下列结论正确的是A原溶液中肯定含有的离子是B该实验无法确定原溶液中是否含有C原溶液中可能含有的离
7、子是D原溶液中肯定没有的离子是16采用水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是AB和都是还原剂C每生成反应转移的电子总物质的量为4 molD被氧化时，被还原的的物质的量为1/3 mol二、非选择题：包括第17题第21题。17（10分）对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。（1）阅读下面两段文字：A2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金等新材料，太空舱中利用高铁酸钾和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。B2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧和四氧化二
8、氢（）的氧化剂箱，下部是装有汽油的燃料箱。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_（填序号，下同），属于单质的是_，属于氧化物的是_，其主要成分属于有机物的是_，属于盐的是_。（2）今有8种物质：Cu HCl 稀硫酸 NaCl 这些物质中，属于混合物的是_（填序号，下同），属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_，属于电解质，但难溶于水的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_。18（10分）胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：（1）制取胶体的实验操作是_。
9、用_的方法除去胶体中的浑浊物；用_（填方法或现象）证明胶体已经制成。（2）胶体区别于溶液的本质特征是_。（3）除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是_。（4）取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_，则证明胶体和已经完全分离。19（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：（1）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_。（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_（设为阿伏加德罗常数的值）。（3）在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_。（4）实验室中需要0.2 mol/L的CuSO，溶液4
10、80 mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_，用托盘天平称取晶体的质量是_g。（5）我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：（未配平），该反应的氧化剂是_，当有2 mol气体生成时，反应转移的电子数为_。（6）是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒效率（以单位质量得到电子的物质的量表示）是的_倍。（结果保留两位小数）20（10分）氮族元素包括氮（N），磷（P），砷（As），锑（Sb）和铋（Bi）五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其
11、化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：（1）亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_（填“氧化”或“还原”）性。亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_（描述现象），说明样品中含有亚硝酸钠。（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应
12、中电子转移的方向和数目：_。（3）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为_（填化学式）。（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为，其中硫元素显-2价）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，写出发生反应的化学方程式_。（5）已知由、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_+_+_+_+_。21（8分）某化学兴趣小组称取已经部分氧化的合金（氧化产物为、CuO）样品共5.76 g，进行下图所示的实验并记录
13、实验结果：足量稀硫酸标准状况下气体充分灼烧足量NaOH溶液样品滤渣C为3.2 g过滤滤液A（不含）滤渣固体B为3.2 g已知：氧化性顺序为；固体B为，气体D为。请回答下列问题：（1）滤液A中含有的阳离子为_。（2）样品中Fe元素的质量为_。（3）样品中CuO的质量_4.0 g（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）经计算，气体D的体积_。2020-2021学年度高一上学期期中教学质量检测化学试题参考答案1【答案】A【解析】四氯化碳曾被用作灭火剂，它不属于易燃品，A项错误；高锰酸钾具有强氧化性，作氧化剂，B项正确；“砒霜”有剧毒，C项正确；氢氧化钠固体具有腐蚀性，属于腐蚀品，D项正确。故A项符合
14、题意。2【答案】C【解析】木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，冷却到室温后广口瓶内的气体体积不变，无法测空气中氧气的含量，A项错误；试管应稍向下倾斜，B项错误；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，C项正确；萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D项错误。故C项符合题意。3【答案】A【解析】、都和反应，、都和溶液反应生成白色沉淀；只有和溶液反应生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴
15、加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，顺序为，故选A4【答案】B【解析】给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部集中加热，故A项正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，B项错误；点燃可燃性气体如、CO等时，为防止可燃性气体与空气混合爆炸要验纯后点燃，C项正确；蒸馏完毕后，应先停止加热，为使蒸汽全部冷凝，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，D项正确。故B项符合题意。5【答案】D【解析】阴影部分既不是分解反应，也不是化合反应，也不是置换反应，却属于氧化还原反应。A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B选项属于分解反应，
16、且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C选项属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D选项C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应。故D项符合题意。6【答案】C【解析】稀有气体原子失电子难，获得电子的能力也弱，不一定强，A项正确；采用交叉分类法既是钠盐又是硫酸盐，B项正确；氧化还原反应中可能存在同种元素化合价发生升降，C项错误；阿伏伽德罗定律知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，D项正确。故C项符合题意。7【答案】B【解析】氯元素全部被还原，A项错误；氯元素全部被氧化，B项正确；C选项属于非氧化还原反应；
17、D选项氯元素既被氧化又被还原，错误。故B项符合题意。8【答案】A【解析】过滤操作时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，可能会触破滤纸，A项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁，B项正确；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出后，上层液体必须从上口倒出，C项正确；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，准确测定蒸汽的温度，D项正确。故A项符合题意。9【答案】B【解析】危险化学品标志中的数字表示危险特性的类别，不是表示该危险品的危害程度，A项错误；教材第5页。沙里淘金是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金子分离开，B项正确；物质的量是将一定数目的微观粒子与可
18、称量宏观物质联系起来的物理量，摩尔是它的单位，C项错误；不同的气体，若它们的体积不同，由于温度和压强不确定，则它们所含的分子数可能相同，D项错误。故B项符合题意。10【答案】C【解析】初中课本教材上，金刚石是天然存在的最硬的物质，A项正确；依据原子守恒，可以判断另一种化合物为NaCl，B项正确；纳米级金刚石粉末必须分散到合适的分散剂中，才属于胶体，C项错误；这个反应属于置换反应氧化还原反应，D项正确。故C项符合题意。11【答案】C【解析】稀与铁粉反应只能生成，A项错误；应写成化学式，不能拆开，B项错误；稀与少量溶液反应生成，C项正确；稀与溶液反应除了生成，还生成和，D项错误。故C项符合题意。1
19、2【答案】D【解析】胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，A错误；未指明溶液的体积。B错误；由于水中含有氧原子，所以100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目大于，C错误；标准状况下，与组成的混合气体，含有的原子个数等于，常温常压下，与组成的混合气体，含有的原子个数小于，故D项符合题意。13【答案】B【解析】容量瓶底部沾有少量水，对配制的溶液浓度无影响。A项错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸体积偏小，导致浓度偏低，B项正确；恢复到室温，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，C项错误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。故B
20、项符合题意。14【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入，当适量时，其反应的离子方程式为，当过量时，其反应的离子方程式为。所以向澄清石灰水中通入过量的，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最后全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化，故D项符合题意。15【答案】A【解析】无色澄清溶液，可知溶液里没有，（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶
21、液里不含和；（2）向溶液中滴加和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了；由（1）（2）分析可知溶液里一定存在、，一定不存在、，可能存在、，由于溶液中每种离子浓度相等，为了使溶液呈电中性，溶液中的离子组合只可能是、。故A项符合题意。16【答案】D【解析】由电荷守恒解得，A正确；和都被氧化，都是还原剂，B正确；每生成有1 mol的被还原，反应转移的电子总物质的量为4 mol，C正确；被氧化时，需要失去1 mol电子，被还原的的物质的量为1/4 mol
22、，D错误。故D项符合题意。17（10分）（每空1分，漏选、错选得0分）【答案】（1） （2） 【解析】（1）合金指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，属于混合物；高铁酸钾属于铁盐；二氧化碳和四氧化二氮属于氧化物；液氧属于氧气单质；汽油属于混合物，其主要成分属于有机物。（2）Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电；HCl属于电解质，熔融态不导电；稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电；属于非电解质；属于单质，本身不能导电；NaCl属于电解质，但易溶于水；属于电解质，但难溶于水；属于非电解质。18（10分）
23、【答案】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体（2分）过滤（1分）丁达尔效应（2分）（2）胶体中分散质粒子的直径在1-100 nm之间（2分）（3）渗析（1分）（4）加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生（2分）【解析】（1）教材第26页，制取胶体的实验操作是在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；采用过滤的方法除去胶体中的浑浊物；可用丁达尔效应来证明胶体已经制成。（2）胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子的直径在1-100 nm之间。（3）除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是渗析。（4）证明半透膜外无，取半透膜外最后一次
24、的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生，则证明胶体和已经完全分离。19（14分）【答案】（1）24（2分）（2）（2分，不带单位不得分）（3）7.5 mol/L（2分，不带单位不得分）（4）500 mL（1分）25.0（2分，未保留一位小数不得分）（5）S和（1分，漏选或错选都0分）或6 mol（2分）（6）2.63（2分）【解析】（1）由二价金属的氯化物中含有可知，氯化物的物质的量为0.1 mol，所以的摩尔质量是95 g/mol，金属氯化物的相对分子质量为95，则A的相对原子质量为。（2）根据比例关系，求出c g气体中的分子数，则c g气体的物质的量，气体体积。（3）硫酸铁溶
25、液的体积为，即为0.02 L，溶液中含有离子，则含有，故此溶液中的物质的量浓度为。（4）配制480 mL溶液实验室需选择500 mL容量瓶，所需的物质的量为：，的质量；（5）氧化剂得到电子，反应前后化合价降低，可知氧化剂为S和。配平方程式：，由方程式知：当有2 mol气体生成时，表明有生成，则转移电子的物质的量为。即转移的电子数为。（6）和的还原产物都是，经分析，得，得到2摩尔电子，需要的质量为：，得，得到5摩尔电子。需要的质量为：67.5 g，二氧化氯消毒的效率是氯气的2.63倍。20（10分）【答案】（1）还原（1分）变为蓝色（1分）（2）（2分）（3）或（2分）（4）（2分）（5），7（
26、2分）【解析】（1）若要解毒可将人体中的血红蛋白的三价铁还原为二价铁，美蓝溶液应具有还原性。亚硝酸钠（）在酸性条件下能氧化碘离子生成，遇淀粉会变蓝。（2）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，电子由Al转移为N元素，转移电子数为30，转移电子方向和数目为，故答案为：。（3）可将溶液中的还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4及电子守恒可知，解得，则对应的氧化产物为。（4）被氧化，生成和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为。（5）发生的反应，Bi元素由+5价降
27、低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即，Mn元素由+2升高为+7，发生，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为。21（8分）【答案】（1）、（2分，漏写一个得1分，错写得0分）（2）2.24 g（2分）（3）小于（2分）（4）448（2分）【解析】（1）由氧化性顺序：知，生成的滤渣3.2 g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，则溶液A中含、，故答案为：、。（2）滤渣3.2 g是铜，不含铁，则合金中铁元素最终全部含在固体，Fe物质的量为 其质量为，故答案为：2.24 g。（3）由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05 mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0 g，故答案：小于。（4）最后溶液中溶质为过量和，而铁元素物质的量为0.04 mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04 mol，含氢离子0.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量它结合氢离子0.04 mol，所以硫酸中有生成氢气，即生成0.02 mol氢气，标况体积为448 mL，故答案为：448
